江苏省盐城市第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省盐城市第四中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物
是
参考答案：
A
2. 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等
B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变
D. v(B) = 2v(C)
参考答案：
C
略
3. 2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。

这种香味是由哪种物质引起的( )
A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙酸乙酯
参考答案：
D
4. 下列有机反应中，不属于取代反应的是
A．B．
C．
D．CH2=CH2 + Cl2 →
一定条件
CH2=CHCl + HCl
参考答案：
B
略
5. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的
是
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①③④
参考答案：
B
略
6. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。

若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（）
A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br2 3 mol NaOH
C．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH
参考答案：
C
略
7. 某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
A
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．
解答：解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A正确；
B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；
C、降低温度，正、逆反应速率都减小，故C错误；
D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．
点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固
8. S的摩尔质量为
A． 32 B． 32g/mol C． 32g
D． 32mol
参考答案：
B
略9. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，
下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
参考答案：
C
10. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，将以同样倍数减小
参考答案：
B
11. 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）
A．12个B．14个C．18个D．20个
参考答案：
D
考点：常见有机化合物的结构．
专题：有机化学基础．
分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，
故选D．
点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
12. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水, 浓H2SO4 B.浓H2SO4, 酸性高锰酸钾溶液，C．酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4
参考答案：
D
略
13. 下列关于塑料的说法中,不正确的是()
A.塑料大都是以石油裂解产物和天然气为原料生产的
B.利用热塑性塑料和热固性塑料的性质加工制成塑料制品
C.在塑料中加入一些填料只是为了降低塑料价格
D.塑料改性的主要方法除了填充改性外,还有共混改性和共聚改性
参考答案：
C 解析：在塑料中加入一些填料是降低塑料价格、改善性能的重要方法。

14. 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环。

科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是
A.该烃的一氯代物只有六种
B.该烃分子中只含非极性键
C.该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D.该烃属于苯的同系物
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是
A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料
B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
C．电镀时，镀件与电源的阳极连接
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹
后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是将，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装
置
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）
a）加热该绿色溶液，观察颜色变化
b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
参考答案：
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
（6）a c d．
考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计
专题：实验题．
分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；
（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；
（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；
（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；
（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；
（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；
解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．
故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．
故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；
（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．
点评：本题主要考查HNO 3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质． 物质验证性实验方案的设计如下：
结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC ）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
合成DMC 的一种方法如下：
（1）化合物II 核磁共振氢谱有 组峰；1mol 该物质可以跟 molH 2发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物III 的名称是 。

化合物IV 的结构简式
是 ，反应③的反应类型是 。

（4）化合物V 是化合物II 的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银
镜反应，则化合物V 的结构简式为（写其中一种） 。

（5）一定条件下，
与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程
式。

参考答案：
（1）4（2分） 3（2分）
（2）
（3分）
（3）二氧化碳（2分）；
（2分）；取代反应（2分）
（4）
或
或
（写任何一个得2分）
（5）（3分）
18. A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和R′COOH，2. RCH 2OH 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 。

其中R 和R′为烷基)。

回答下列问题：
(1)直链化合物A 的相对分子质量小于90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A 的分子式为____________；
(2)已知B 与NaHCO 3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的C 2H 5OH 发生反应的化学方程式________________________________________， 反应类型为____________；
(3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A 的结构简式是____________________________________________________________________________； (4)D 的同分异构体中，能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2的有_________种，其相应的结构简式是____________________________________________________________________。

参考答案：
(1)C 5H 10O
(2)HOOCCH 2COOH ＋2C 2H 5OH C 2H 5OOCCH 2COOC 2H 5＋2H 2O
酯化反应或取代反应 (3)CH 3CH===CHCH 2CH 2OH
(4)2； CH 3CH 2CH 2COOH 和(CH 3)2CHCOOH
19. 以Hac 和aAc 溶液为例说明其缓冲作用原理.
在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]和[Ac]浓度都很高，而[H+]浓度较小。

在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。

若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使
HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。