北大附中河南分校高二化学下学期3月月考试卷(含解析)

2015-2016学年北大附中河南分校高二（下）月考化学试卷（3月份）
一．选择题（共17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）
1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．BF3
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2
3．下列关于金属及金属键的说法正确的是（）
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
4．下列描述中正确的是（）
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl03﹣的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
5．下列有关物质结构的表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
6．下列说法中正确的是（）
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
8．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO3
9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
10．关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
11．下列推论正确的（）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
12．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．干冰和氯化铵变成气体
13．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）
A．ZXY3B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
14．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氧原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
16．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键
17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）
A． B．C．D．
二．填空题（共10小题）
18．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是；
（2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是．
19．配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe （s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型
为．
20．Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）．
21．NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别
为、．
22．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．
23．向CuS溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）2﹣的结构可用示意图表示为．
4]
24．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（4）Y与Z可形成YZ42﹣，YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）；写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．
25．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数为（列式计算，结果保留三位有效数字）
26．氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
27．金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为．
2015-2016学年北大附中河南分校高二（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）
1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．BF3
【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．
【解答】解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误；
B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；
D、BF3中，B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故D错误．
故选C．
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2
【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D 的原子半径大于B和C，
A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，
故选D．
3．下列关于金属及金属键的说法正确的是（）
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
【分析】金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．
【解答】解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；
B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；
C、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C错误；
D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；
故选B．
4．下列描述中正确的是（）
A．CS2为V形的极性分子
B．Cl03﹣的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
【分析】A．结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子，CS2为直线型分子；
B．根据价层电子对互斥理论分析；
C．SF6中S﹣F含有一个成键电子对；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．
【解答】解：A．CS2含有C=S极性键，CS2的结构为S=C=S，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构
型为三角锥形，故B错误；
C．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的价层电子对数=3+（6+2
﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确．
故选CD．
5．下列有关物质结构的表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
【分析】从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确．只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型．电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则．离子的结构示意图符合最外层稳定结构．
【解答】解：A、次氯酸的电子式为：，A错；
B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；
C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；
D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．
故选：C．
6．下列说法中正确的是（）
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
【分析】A、根据键能、键长与分子稳定性的关系分析；
B、根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；
C、根据化合价的变化判断；
D、根据电子层结构相同的不同离子，离子半径与核电荷数的关系分析；
【解答】解：A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误．
B、失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故B错误．
C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果得电子，则该元素被还原，如果失电子，则该元素被氧化，故C错误．
D、电子子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小，故D正确．
故选D．
7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答．
【解答】解：金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，两种元素形成的化合物中离子键的成分较多，共价键的成分较少；Li、Na、Mg中金属性最强的是Na，F、Cl、O中非金属最强的是F，所以F和Na形成化学键中共价键成分最少，故选B．
8．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO3
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．
【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．Na2S中只存在离子键，不存在共价键，故C错误；
D．NH4NO3中存在离子键和极性共价键，故D错误．
故选A．
9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；
B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；
C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；
D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．
【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；
B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；
D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．
10．关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【分析】A、B根据晶体中的构成微粒判断；
C、D根据晶体的熔点判断；
【解答】解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．
B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B 错误．
C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．
D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．
故选A．
11．下列推论正确的（）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【分析】A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；
B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；
C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；
D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子．
【解答】解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；
B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；
C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；
D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B．
12．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化 D．干冰和氯化铵变成气体
【分析】汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答．
【解答】解：A．碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故A正确；B．SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
C．氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
D．干冰属分子晶体克服的是分子间作用力和氯化铵是离子晶体克服的是离子键和共价键，故D错误．
故选A．
13．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）
A．ZXY3B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
【分析】Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y 处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．
【解答】解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×=1、含有Y原子的数目为
12×=3，
所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，
故选A．
14．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
【分析】根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．
【解答】解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C ﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．
故选A．
15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N ﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氧原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
【分析】根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．
【解答】解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A 错误；
B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，
所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D错误．
故选：C．
16．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键
【分析】在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，无孤对电子对，据此确定杂化轨道数，进而确定杂化方式；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强．
【解答】解：在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取sp2杂化；
在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键；
故选C．
17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）
A． B．C．D．
【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，
但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．
【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，
A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；
B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；
C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；
D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；
故选B．
二．填空题（共10小题）
18．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是；
（2）Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四
周期Ⅷ族；Y基态原子的价电子排布图是．
【分析】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe 元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，
（1）M为NH4Cl，电子式为，故答案为：；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
，基态原子的价电子排布图是，
故答案为：小；第四周期Ⅷ族；．
19．配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 5 ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2 ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO （g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．【分析】分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键；只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；．
【解答】解：分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中σ键与π键的数目比为1：2；Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g），产物中Fe为金属晶体，Fe中含有金属键，只有配位键断裂，则形成的化学键是金属键；
故答案为：分子晶体；5；1：2；金属键．
20．Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ＞ FeO（填“＜”或“＞”）．
【分析】离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，据此解答．
【解答】解：Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞．
21．NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 6 、 6 ．【分析】因为Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，据此判断Ni0晶胞中Ni和O的配位数．
【解答】解：由于Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6，
故答案为：6；6．。