【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学科普阅读题解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学科普阅读题
1．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有 Fe2O3；②Fe和 Fe2O3的混合物。

（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份
（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是______。

（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。

开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。

（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。

（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.79g
①装置中发生反应的化学方程式为__________________。

②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______(填标号)。

a保鲜剂中铁的质量
b保鲜剂中氧化铁的质量
c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是______（任意写一条）。

（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_________。

（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）
（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。

采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。

据图回答下列问题：
（1）表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因______。

（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因______（写出一条即可）。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释
______。

【答案】有气泡冒出排尽装置内的空气，防止爆炸 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 c 防倒
吸或防氧化缺少尾气处理装置 Q 水蒸气液化保鲜剂不足，装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。

【详解】
（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，观察到的现象是有气泡冒出。

（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。

（3）①装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

②由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。

反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。

（4）[反思评价]一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。

[实验探究]
（1）向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q，指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。

（2）其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至
大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。

（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。

【点睛】
先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。

2．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。

以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。

为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。

（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

请用化学方程式解释原因______。

（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验
（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。

②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。

③Cu(OH)2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。

④浓硫酸可用于吸收SO3。

（3）按图连接好装置，实验前要先______。

（4）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

最终剩余固体中的成分是______。

（5）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。

（6）天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=______。

【答案】硝酸钡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 检查装置的气密性 CuO和CaO 18 1：4：5 【解析】
【分析】
【详解】
（1）判断 Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无现象。

（2）不能在铁制容器中配波尔多液。

是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g，沉淀为硫酸钡，设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y，硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z。

SO~CuO~CuSO~BaSO
344
80?80?160233
y z x23.3g
8080160233
===
y z x 2.33g
x=16g
y=8g
z=8g
浓硫酸可用于吸收水和SO3．所以测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为10.8g+15.2g-
8g=18g。

Cu(OH)2在100℃时分解完全。

CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全，控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。

最终剩余固体中的成分是CuO和CaO。

再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的质量为15.2g-8g=7.2g，来自于氢氧化钙的分解，则氢氧化钙的质量为a，对应的氧化钙的质量为b
()
Ca OH~H O~CaO
2
2
741856
a7.2g b
741856
==
a7.2g b
a=29.6g
b=22.4g
则氢氧化铜对应的氧化铜的质量为64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g
则对应的分解生成的水的质量为c，对应的氢氧化铜的质量为d
()
Cu OH~H O~CuO
2
2
981880
d c8g
981880
==
d c8g
c=1.8g
d=9.8g
则结晶水的质量为18g-7.2g-1.8g=9g
天蓝色固体CuSO4•aCu(OH)2•bCa(OH)2•cH2O中，a：b：c=9.8
98
g
：
29.6g
74
：
9g
18g
=1：4：5
由于过程中需要准确测定水的质量变化，所以按图连接好装置，实验前要先检查装置的气密性。

3．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、______和天然气。

（2）煤燃烧会产出大量的二氧化碳气体，大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是______。

煤燃烧还会产生二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，请写出酸雨的一点危害______。

（3）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图：
①该反应后生成的C与D的粒子个数比是______。

②根据如图所示，请写出从微观角度获得关于化学变化的一条信息______。

【答案】石油温室效应加剧腐蚀大理石建筑物 2：1 化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【解析】
【分析】
根据化石燃料的种类；大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：
2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2进行分析。

【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故填: 石油
（2）大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是：温室效应加剧，酸雨的危害是：腐蚀大理石建筑物；故填：温室效应加剧；腐蚀大理石建筑物
（3）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧
化氮反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2CO+2NO 催化剂
2CO2+N2，所以①该反应
后生成的C与D的粒子个数比是2：1；故填：2：1
②根据如图所示，从微观角度获得关于化学变化的一条信息是：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变。

故填：化学变化中，分子种类发生改变，原子种类没有发生改变
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

4．中科院生物物理研究所开展太空生命实验，在特制玻璃毛细管中，分别放入14种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有8种，这些新配制的蛋白质，要随“神八”一起升空，必须尽量保持其新鲜度。

则回答下列问题：
（1）环境消毒是预防痢疾杆菌、沙眼病毒等传染的重要措施之一。

过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是___________。

（2）酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同时要用溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液共450g进行环境消毒消毒，则需要用_____g 溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液来配制。

（3）沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。

常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通 16 层纱布口罩在 100 微米左右；②单层无纺布口罩在 10 微米左右；③ N95 专业口罩在 0.1 微米左右。

科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是_____ (填序号 )。

口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识是_________。

【答案】过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性 60 ③过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。

【解析】
【分析】
【详解】
（1）过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。

（2）设需要用溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液的质量为x
⨯⨯
则15%x=2%450g
x=60g
（3）由于沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。

科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是N95。

口罩的作用是过滤，因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。

5．自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，请填写下列空白：
（1）上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是___________(填序号)
（2）实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是（__________）
A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法
（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：________________。

（4）“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______________。

【答案】③ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。

【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于二氧化氮的化学性质，故选③。

（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，用排水法收集，故选C。

（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（4）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，被植物吸收，故“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用。

【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集。

6．1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。

当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。

氯气是一种有毒气体，具有强烈刺激性气味，能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。

但氯气可用来消毒自来水，其原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能够杀死水中的病菌，不过，氯气用于自来水消毒也存在一定端，氯化消毒后的自来水可能会产生对人体有害的物质，所以现在的自来水消毒采取了多种改进措施。

现代化学中氯气的用途有很多。

工业上，氯气用于制作漂白物，气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。

这些产品在保存过程中，要注意密封干燥，避免阳光直射。

因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应产生次氯酸，次氯酸在光照下会进行分解，从面导致漂白剂失效。

氯气还可以制备多种农药，四氯化碳等有机溶剂、塑料等。

(1)氯气属于________________(填物质类别)，区分氯气和氧气最简单的方法是
________________。

(2)氯气制作漂白粉用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)，次氯酸钙中氯的化合价为________________。

(3)以下描述错误的是________________。

①用氯气消毒杀菌属于物理变化
②漂白粉需要密封保存是因为其化学性质不稳定
③上述实验室制取氯气的反应属于化合反应
④氯气泄漏逃生时应顺风向低处跑
【答案】单质观察颜色 +1 ①③④
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯气是由一种元素组成的纯净物，所以为单质；氯气为黄绿色气体，而氧气为无色气体，所以通过观察颜色就可以区分两种气体；
（2）根据化合物显中性的原则计算次氯酸钙中氯的化合价，设氯的化合价为a，次氯酸钙中钙化合价为+2，氧的化合价为-2，所以（+2）×1+a×2+（-2）×2=0，a=+1，因此次氯酸钙中氯的化合价为+1；
（3）①、氯气杀菌消毒是指氯气溶于水形成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，氯气生成了次氯酸，有新物质的生成，属于化学变化，①错误；
②、根据题目信息可知，漂白粉为次氯酸盐，次氯酸盐可与空气中水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，造成漂白粉失效，所以需要密封保存，②正确；③、实验室采用二氧化锰与浓盐酸制取，反应物中含有氢、氧、锰、氯等元素，生成物氯气只含有氯元素，所以生成物还有其他物质，而化合反应是指有两种反应物反应生成一种物质的反应，因此二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应不属于化合反应，③错误；
④、氯气为有毒气体，且密度比空气大，容易在底部聚集，所以逃跑时应逆风往高处跑，避免氯气中毒，④错误；故选①③④。

7．阅读短文，回答问题。

灯的变迁
灯泡的发明给人类带来了光明，随着社会发展，我们使用的灯也在发生着变化。

1.白炽灯，白炽灯里的钨丝也害怕空气。

如果玻壳里充满空气，那么通电以后，钨丝温度升高到2000°C以上，空气就会对它毫不留情地发动袭击，使它很快被烧断，同时生成一种黄白色的三氧化钨（化学式WO3），所以钨丝灯泡要抽成真空，把空气统统清除出去。

有时怕抽气机抽不干净，还要在灯泡的感柱上涂一点红磷。

白炽灯用久了玻壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑。

2.节能灯，节能灯通电时首先经过电子镇流器给灯管灯丝加热，灯丝开端发射电子（由于在灯丝上涂了一些电子粉），电子碰撞充装在灯管内的氩原子，氩原子碰撞后取得了能量又撞击内部的汞原子，汞原子在吸收能量后产生电离，灯管内构成等离子态发光。

节能灯寿命长达8000小时，光效相当普通灯泡的6倍。

较白炽灯节能70 ~ 80% ，低压快启，无频闪。

但节能灯也有弊端，启动慢，灯管中汞也就不可避免地成为一大污染源，1只普通节能灯的含汞量约5毫克，仅够沾满一个圆珠笔尖，但渗入地下后可能造成1800吨水受污染。

3. LED 灯，LED 是发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。

白光LED 的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4。

寿命可达10万小时以上，是节能灯的10~20倍。

绿色环保，不含铅、汞等污染元素，对环境没有任何污染。

LED 的内在特征决定了它是最理想的光源去代替传统的光源，它有着广泛的用途。

回答下列问题
（1）白炽灯变黑发生的变化是_____（ 填“物理变化”或“化学变化”）。

感柱上涂红磷发生反应的化学方程式是_____。

（2）LED 灯与其他灯相比优点是_____。

（说两点）
（3）下列说法错误的是_____。

A 节能灯内填充的只是氩气
B 这几种灯泡都能将电能转换成光能
C 白炽灯钨丝熔点大于2000℃
D LED 灯在现阶段是最理想的光源
【答案】物理变化 2
25 4P 5O 2P O +点燃 节能，寿命长（合理即可） A 【解析】
【详解】
（1）白炽灯用久了玻璃壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑，此过程中并没有新物质生成，属于物理变化；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为；225 4P 5O 2P O +点燃；
（2）由题干信息可知，LED 灯与其他灯相比优点是节能、使用寿命长；
（3）A ．稀有气体化学性质都很稳定，常做保护气；且稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常做电光源，节能灯内填充的主要是氩气，还可以是其他稀有气体，故错误； B ．这几种灯泡都能将电能转换成光能，故正确；
C ．白炽灯钨丝熔点大于2000℃，故正确；
D ．LED 灯在现阶段是最理想的光源，故正确。

故选A。

8．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。

故选BC。

（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

9．碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。

生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。

有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。

生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。

自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。

人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。

其结果是大气中二氧化碳浓度升高。

这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。

矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。

请回答下列问题
（1）“碳循环”中的“碳”是指_________。

（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。

（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________，生物呼吸作用的产物是____________。

（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。

（用化学方程式表示）。