甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题

甘肃省武威第十八中学2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题
一、选择题（每小题3分，共54分）
1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是（）
A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物
B. 光化学烟雾——氮的氧化物
C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）
D. 温室效应——SO2
2.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。

对生成物没有影响的是（）
A. Fe与稀HNO3
B. NaOH溶液与CO2
C. Na2O2与CO2
D. AlCl3溶液与NaOH溶液
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3
A. ③④
B. ②③④
C. ①③④
D. 全部
4.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑
B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+ 2OH－=== H2O + CO32—
C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+
D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32—+ Ca2+ === Ca CO3 ↓
5. 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ
B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ
D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A. 2：3
B. 1：3
C. 1：1
D. 2：1
8.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）
A. AlCl3和NH3 .H2O
B. Na2CO3和HCl
C. NaHCO3和HCl
D. NaCl和AgNO3
9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）
10.下列除杂方法不正确的是（）
A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤
11、19.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
12. 下列试剂的保存方法不正确的是( )
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B ．金属钠通常密封保存在煤油中
C ．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D ．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
13、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( ) A 、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2+2NaOH
Na 2SiO 3+H 2O
B 、在海带灰的浸出液(含有I -)中滴加H 2O 2得到I 2：2I -
+ H 2O 2+2H +
= I 2+O 2↑+2H 2O C 、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe+ 4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2
D 、“84消毒液”（有效成分NaClO ）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO -
+ Cl -+ 2H +
= Cl 2↑+H 2O
14、下列有关各实验的叙述中正确的是
( )
A ．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO 2
B ．②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集
C ．③当X 选用苯时可进行NH 3或HCl 的吸收，并防止倒吸
D ．④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余NH 3
15、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
16.某溶液中含有HCO －
3、SO 2－
3、CO 2－
3、CH 3COO －
4种阴离子。

向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( ) A.CH 3COO －
B.SO 2－
3 C.CO 2－
3 D.HCO －
3
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A.Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液 B.NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C.Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热 D.Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 18.下列说法错误的是( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性
C.氯气溶于水的离子方程式为Cl 2＋H 2O
=
2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
D.氯气与NaOH 溶液反应，Cl 2既是氧化剂又是还原剂 二、非选择题（共46分）
19.(12分)单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备。

其中X 为Z 的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：
X ――→Mg 加热
Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为__________________________________________， Y 分子的电子式为_____________________________________________________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是__________________、______________________。

20.（12分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr 3
＋
，其次是Fe 3＋、Fe 2+、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）钠离子交换树脂的原理为M n＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。

每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

21.(12分)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②____________________；
③______________________；④____________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

22.(10分)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为______________。

(2)图中属于“氮的固定”的是__________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是________。

(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。

高三化学第二次月考试卷
二、选择题（每小题3分，共54分）
19.(12分) (1)氢氟酸(HF) SiO 2＋4Mg=====△
2MgO ＋Mg 2Si
(2)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑
(3)非极性键 极性键
20.（12分） (1). 升高温度、 搅拌、 过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、 适当延长
浸取时间（合理即可）
(2). 将Fe
2＋
和Cr
3＋
氧化 (3). Fe
3＋
、Al
3＋
(4). Mg
2＋
、Ca
2＋
(5). 1、3、11、2、1 (6). 3N A
21.（12分）(1)①BaSO 4 ②BaSO 3 ③BaSO 4 ④S
(2)①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－
4＋2Cl －
＋4H ＋
、SO 2－
4＋Ba 2＋
===BaSO 4↓
(或SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＋Ba 2＋
===BaSO 4↓＋2Cl －
＋4H ＋
) ④2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O(或2H 2S ＋H 2SO 3===3S ↓＋3H 2O) 22.（10分）
(1) (2)k 和c a 和l (3)2∶1
(4)4Zn ＋2NO －
3＋10H ＋
===4Zn 2＋
＋N 2O ↑＋5H 2O。