(3份试卷汇总)2019-2020学年宁波市名校高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是
A．能与Na反应
B．是食醋的主要成分
C．能使红色石蕊试纸变蓝
D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2
2．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应
2SO 2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）
A．40％B．60％C．80％D．90％
3．下列化学用语描述中不正确的是（）
A．K2O的电子式：B．硫离子的结构示意图：
Cl
C．乙醛的结构简式：CH3COH D．中子数为20的氯原子：37
17
4．下列化学用语正确的是
A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团
5．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸
C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸
6．下列说法正确的是（）
A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物
C．煤的气化和液化是化学变化
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子
B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N A
C．1mol OH-离子中含有的电子数为10N A
D．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰3
8．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是
A．石墨转化为金刚石不属于化学变化B．石墨比金刚石更稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
10．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。

小苏打属于（）
A．酸B．盐C．碱D．混合物
11．下列电子式书写正确的是
A．B．C．D．
12．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+
13．下列不属于海水化学资源利用的是
A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘
14．下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．聚乙烯
15．下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）
A．油脂B．糖类C．蛋白质D．四氟乙烯
16．可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A．酒精和碘水B．苯和水
C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
17．对于下列事实的解释正确的是
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
C．常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O
C．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
19．（6分）可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物全部转化成生成物D．反应物和生成物浓度不再发生变化
20．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为洁净的燃料和多种化工原料
B．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
C．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
D．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全
反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生记录数据如下：
起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃
实验序号
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
____________________________________________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为________。

（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。

写出反应③的化学方程式________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝__
II．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。

据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；
（4）丙池中______（e或f）电极析出金属Ag__________g；
（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小、或不变）：
甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。

详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；
B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；
C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。

答案选A。

2．B
【解析】
试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。

O2的转化率为0.6/1 =" 60%" 。

考点：化学平衡的计算
3．C
【解析】
【详解】
A项、K2O为离子化合物，是由钾离子和氧离子形成，电子式为，故A正确；
B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；
C项、乙醛的官能团为—CHO，结构简式为CH3CHO，故C错误；
D项、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符合为3717Cl，故D正确；
故选C。

【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

4．A
【解析】
【详解】
A. 乙醇的官能团是－OH，A项正确；
B. 所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：
C. 结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；
D. 乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；
所以答案选择A项。

5．D
【解析】
【详解】
酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。

由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。

6．C
【解析】A. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。

不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。

石油属于不可再生能源。

错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。

错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。

煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。

正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。

7．D
【解析】
【详解】
A. 标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有N A个气体分子，A项正确；
B. 1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N A，B项正确；
C. OH -中含的离子数为，8+1+1=10，1mol OH -离子中含有的电子数为10N A ，C 项正确；
D. 氧气和臭氧都只含有O 原子，所以含N A 个氧原子的O 2与含N A 个氧原子的O 3的质量相等，质量之比为1：1，D 项错误；
答案选D 。

【点睛】
D 项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。

加上D 项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g 和3g ，那么所含氧原子个数比为
A 2g 2N 32g/mol ⨯⨯:A 3g 3N 48g/mol
⨯⨯=2:3，与题中条件不符，假设错误，D 项不正确。

8．A
【解析】
【详解】
A ．蚕丝的主要成分是蛋白质，A 错误；
B ．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B 正确；
C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C 正确；
D ．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D 正确；
答案选A 。

【点睛】
本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。

9．B
【解析】
【详解】
由于在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。

A ． 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A 错误；
B ．金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B 正确；
C ．1mol 石墨不如1mol 金刚石的总能量高，C 错误；
D ．石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D 错误。

答案选B 。

10．B
【解析】
【详解】
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。

11．D
【解析】
分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。

详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。

12．D
【解析】试题分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，错误；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO32-氧化产生SO42-，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+，正确。

考点：考查离子检验方法正误判断的知识。

13．A
【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

14．A
【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

详解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误。

答案选A。

15．C
【解析】分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。

详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。

故选C。

16．B
【解析】
【详解】
只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。

17．D
【解析】
【详解】
A、氢氟酸是弱酸，故A错误；
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故B错误；
C、常温下浓硫酸使铝钝化，故C错误；
D、氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性，故D正确。

答案选D。

18．A
【解析】
A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2 =2：1，故其离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；
B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；
C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：
Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；故选A。

点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。

用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。

19．D
【解析】
【分析】
根据可逆反应的特点：逆、等、动、定、变进行分析；
【详解】
A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误；
B、化学平衡为动态平衡，V正=V逆≠0，故B错误；
C、化学平衡为可逆反应，不能完全进行到底，故C错误；
D、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确；
答案选D。

20．C
【解析】
A．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故A错误；B．该八宝粥中含有糯米等物质，属于糖类，故B错误；C．维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物，故D错误；故选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C2H4
【解析】
【分析】
根据n＝V/V m计算气体的物质的量，再结合M＝m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H 原子数目，进而确定分子式。

【详解】
标况下11.2L气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
因此该气态烃的摩尔质量是14g÷0.5mol/L＝28g/mol
则烃分子中C原子数目是28×0.857/12＝2
H原子数目是（28－24）/1＝4
所以该烃的分子式是C2H4
七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．C DΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8 kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】
分析：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
(4)根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。

详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影
响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；
(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；
(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为
m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.15 3.1 3.05
3
++
℃℃℃
=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所
以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×
1mol
0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答
案为-51.8kJ/mol；
(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为不能；因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。

点睛：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。

本题的易错点为(4)，要注意中和热的△H＜0。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．C2H4CH2=CH2+H2O CH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2
【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，
CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则
（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷
22.4L/mol=0.8mol，生成H2O 18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另
一种烃甲烷，结构式为。

令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整
理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．+2821.6kl/mo正极4OH－－4e－=O2↑＋2H2O 5.6L e108g增大减小减小【解析】
【分析】
I.根据盖斯定律将已知热化学方程式①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g），焓变做相应运算求解。

II.接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极；再根据电子守恒分析判断。

【详解】
①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3 359.26 kJ∙mol－1
②CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ∙mol－1；由盖斯定律可知,①+②×6得2Ca3(PO4)2(s)＋
6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)，所以其反应为
△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ∙mol−1+6×(−89.61kJ⋅mol−1)=+2821.6kJ∙mol−1
故答案为：+2821.6kJ/mol。

II.（1）该装置是电解池，甲池为NaOH溶液，乙池为CuSO4溶液，丙池为AgNO3溶液，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加32g，说明c电极是电解池阴极，则M电极是负极，N是电极的正极，故答案为：正；
（2）电解氢氧化钠溶液时，b极为电解池的阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）乙池为电解CuSO4溶液，乙中的c电极产生的是铜，质量增加32g，物质的量32g/64g∙mol-1=0.5mol,所以转移的电子数为1.0mol，根据电子守恒，电极b上生成的气体在标准状况下的体积
V=1.0mol÷4×22.4mol∙L-1=5.6L；答案：5.6L；
（4）丙池为AgNO3溶液，e电极为电解池的阴极，发生Ag＋＋e－=Ag，根据电子守恒，m(Ag)=
1.0mol×108g/mol=108g；
（5）甲池为NaOH溶液，电解氢氧化钠溶液实质是电解水，使得氢氧化钠溶液pH增大；
乙池为CuSO4溶液，电解硫酸铜溶液，阳极发生：4OH--4e-=2H2O+O2↑，破坏水的电离平衡，所以溶液pH 减小；丙池为AgNO3溶液，电解硝酸银溶液，阴极电极反应为：4Ag++4e-=4Ag，阳极发生：4OH--4e-=2H2O+O2↑，破坏水的电离平衡，所以溶液pH减小；答案：甲溶液增大；乙溶液减小；丙溶液减小。

【点睛】
本题的突破口：乙中c电极质量增加，说明c电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原
电池电极是正极；以此分析解答。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c a(A)•c(B)=c(C)•c(D)。

若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A．60% B．40% C．50% D．无法确定
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．关于氨的下列叙述中，不正确的是（）
A．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
B．液氨是纯净物
C．氨易液化，因此可用来作制冷剂
D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1.0 mol·L－1CuSO4溶液
5．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述不正确的是
A．丙的简单氢化物分子间存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
6．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

下列说法正确的是。