广西北海市合浦县2009-2010学年高一下学期期末考试化学试题

2009―2010学年度第二学期期末考试
高一化学
（考试时间：120分钟,满分：120分）2010年6月
相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu －64 Zn－65 Ag－108 Ba－137
本试卷分第I卷（选择题)和第II卷（非选择题)两部分。

第I 卷(选择题1—21小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

审核：张浩校对:王君
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题（本题有17小题，每题2分,共34分，选出各题中唯一的一个符合题意
的选项,不选、多选、错选均不给分）
1．我国十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
2．下列元素原子半径最大的是
A．O B．S C．Na
D．Al
3．车窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片, 不易伤人，这种
玻璃是
A．钢化玻璃B．石英玻璃
C．光学玻璃D．普通钠玻璃
4．下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2O B．Na2S O4C．Na2O2
D．SiO2
5．能用于给航天飞机作耐高温保护层的材料是
A．新型陶瓷B．钢化玻璃
C．镁铝合金D．工程塑料
6．在实验中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B．金属钠着火然烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓H2SO4沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7．若用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．1molCl2含有的氯原子数为N A个
B．在标准状态下，22。

4L氢气中含有N A个氢原子
C．N A个CO分子为0。

5mol
D．14 g氮气中含有7 N A个电子
8．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃B．单晶硅芯片C．黏土D．普通水泥
9．浓H2SO4与下列物质反应时，浓H2SO4只表现氧化性的是A．氢氧化亚铁 B．氧化铁C．碳
D．Cu
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中Zn + Ag+ = Ag + Zn+
B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中
Ca（HCO3)2+2H＋= Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O
C．少量金属钠加到水中Na+2H2O = Na+ +2OH—+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH）2+2H+= Cu2++2H2O 11．在酸性溶液中可大量共存且形成无色溶液的一组离子是A．Ca2+Br—Na+ B．NO3—Fe3+ SO42—
C．ClO－Fe2+ Cl—D．Cl—Al3+SO32—12．在空气中久置而不易变质的是
A．烧碱B．硅酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．碱石灰
13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是
A．NaHCO3B．Na2CO3C．MgSO4
D．AgNO3
14．根据碳族元素的性质判断，对锗（Ge）的性质推断错误的是A．在通常状况下是固体B．单质不导电
C．最高正化合价为+4 D．氧化物有GeO2和GeO两种
15．科学家将铅和氢的原子核对撞,获得了一种质子数为118 、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．47 B．57 C．61 D．293
16．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．OH—和NH4+ B．H2O和NH3
C．F和OH-D．O2—和NH4+
17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份,一份滴加稀H2SO4 ，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗XmolH2SO4 、YmolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的C(Na+)是
A．（y—2x）/a mol/L B．(y-x）/a mol/L
C．（2y—2x）/a mol/L D．(2y-4x）/a mol/L
二、选择题（本题包括4小题，共16分。

每小题有一到两个选项符合题意。

若正确答
案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分,但只要
选错一个,该小题就为0分）
18．下列材料不属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．水泥C．普通玻璃D．光导纤维
19．关于化学键的下列叙述中, 正确的是
A．离子化合物中不含共价键
B．共价化合物中不含离子键
C．只含非金属元素的化合物不含离子键
D．强电解质中一定含离子键
20．下列说法中,正确的是
A．非金属元素碳的单质都是电的绝缘体
B ．
C 60是碳的一种单质
C ．工业上常用二氧化硅与碳反应来制取粗硅
D ．硅烷(SiH 4）比甲烷（CH 4）稳定
21． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后,得到ag 铜，
则参加反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为
A ．1:7
B ．7：1
C ．7：8
D ．8：7
二、选择题（本题包括4小题,共16分。

）
题
号
18 19 20 21 正确
选项
三、填空题（方程式每条2分，其余每空1分，共30分) 22．在①Cl 2、②HCl 、③H 2S 、④SO 2四种气体中：（填
序号）
（1）实验室可采用相同装置制取的是 ;
(2）两种气体混合，能析出黄色固体物质的是 ；
（3）有可燃性,且能使湿润的兰色石蕊试纸变红的气体是 ;
（4）属于酸酐的是 ；属于单质的是 .
23．在下列物质中:NaCl 、NaOH 、Na 2O 2、H 2O 2、CO 2、晶体硅、金刚石。

（1）其中只含有离子键的物质是 ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的物质
是 ；
得
分
评卷人
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是；
（4）其中含有极性共价键的非极性分子是；
（5）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是；
24．写出下列反应的离子方程式
(1）Na2CO3溶液中加入足量的Ba(OH）2溶液
（2）向氯化铝溶液滴加NaOH溶液至A13+沉淀完全此时发生反应的离子方程式
（3）向以上溶液中继续加NaOH溶液至沉淀全部溶解，其离子方程式
（4）某一反应体系中有反应物和生成物的粒子共六种：SO32——、I2、H+、SO42—、
I—、H2O，已知该反应中只发生如下过程I2→I- 请回答：
①该反应中的还原剂是（填分子式或离子符号）
②写出该反应的离子方程式
25．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
主族周期Ⅰ
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
2错误!错误!错误!错误!
3错误!错误!错误!○8错误!错误!○11错误!（1）写出①元素的名称____________________。

（2)写出⑧元素的符号______________________。

（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。

(写元素符号）(4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；
______碱性最强;
能形成两性氢氧化物的元素是___________。

（写编号）（5）从⑤到元素中_______原子半径最小.（写元素符号）（6）用电子式表示⑥与形成化合物的过程：
____________________________________________________.
四、实验题（每空2分，共16分）
26．用下图所示装置制取表中的3种干燥、纯净的气体
(图中加热装置已略去，必要时可以加热；a、b、c、d、
e表示相应仪器中加入的试剂）。

待
制
气
体
a b c
CO2稀HCl CaC
O3
饱和NaHCO3
溶液
SO2
稀
H2SO4
Cu品红溶液
Cl2稀HCl
MnO
2浓NaOH溶液
得分评卷人
（1）写出两种仪器的名称:
装a 的仪器
___________________，
装的b 仪器__________________。

(2）a 与b 混合(必要时可加热）反应
不能生成气体的是_______________。

(3）药品c 、d 的作用是除杂。

c 药品使用不合理的是________________________;应选用_______________________；
d 药品适宜的是_____________________。

（4）以上设计能制得干燥、纯净的气体是__________，
检验e 中是否集满该气体的方法是________________________________________。

五、简答题（每空1分,方程式每条2分，共14分） 27．下面的关系图中，A-——E 都含有同一种元素.其中非金属单质A 为黄色粉末,B
常温下为气体，D 是常见中强酸，X 为含该元素的亚铁盐, E 是负二价气态氢化
得
分
评卷人
物，其他产物及反应所需条件均已略去。

请用化学式填写下列空格 A B C D E
（1)A B C
D E E
（2）依次写出A 到E 的化学反应方程式
六、计算题：（共10分) 28．某硫酸厂每天排放的1万m 3尾气中含0。

224%(体积百分数）的SO 2，若用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后可制得生石膏(CaSO 4·2H 2O ）（已知1 m 3 = 1000 L ） （1)标准状况下，理论上可得到多少千克生石膏?（假设硫元素完全转化成石膏） （2)如果将一定体积的尾气通入100ml 2 mol/L 的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液中含16.7克溶质。

试分析该溶质的成份，并计算确定各成份的物质的量 (已知二氧化硫可与氢氧化钠溶液生成Na 2SO 3 或NaHSO 3）
得
分
评卷人 X O 2 H 2O O 2。