人教版九年级化学下册《金属的化学性质》PPT高效课堂 获奖课件 (33)(vip免费)

3.当Fe 粉和Cu(NO3)2 反应时，Fe 粉不足。过滤，得滤液和滤渣 滤渣:_A__g__、__C_u__ 滤液中的溶质:__F_e_(_N_O__3_)2__、__C_u_(_N_O__3_)2___
4.当Fe 粉和Cu(NO3)2 恰好反应时。过滤，得滤液和滤渣。 滤渣：__A_g__、__C_u____,滤液中溶质:_F__e_(N__O_3_)_2__
写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
我会观察：
金属
镁 锌 铁 铜
是否有气 体产生
是 是 是 否
金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反应，生成氧化 物。 ２.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应
３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应
金属活动性
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应
为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
反应现象
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧，发出
光， Al+ O2=
放热，生成 色的固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白
速度
快 较快 较慢
用燃着的木条 放在试管中，
有何现象
气体燃烧
气体燃烧
气体燃烧
比一比: 在刚才的4个实验中
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性
由强到弱的顺序是
.
金属+酸
金属化合物+氢气
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观
察到有哪些现象?
反应原理
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物 物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB… • 分解反应：AB… →A + B + … • 置换反应：A +BC →AC + B • 复分解反应：AB + CD → AD + CB
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫 酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有 银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的 金属活动顺序.
答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平 衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe > Cu .
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也 是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应
AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液
1当.Fe粉和 滤渣:__A_g__
Ag滤N液O3中反溶应质时:_、C__uF_(e_N粉_O_不_3)_2足_、_。_F_过_e_(N滤__O，_3_)得_2_、滤__A液__g和_N_O滤__3_渣。
2. 当.Fe粉和 AgNO3 恰好反应时，过滤，得滤液和滤渣。 滤渣:_A_g__ 滤液中溶质:____C__u_(_N_O__3)_2_、__F__e_(N__O_3_)_2__
①铜丝浸入硝酸银溶液中
……
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制 品？
•
蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》
郭璞的《游仙诗》
鲍照的《拟行路难》
庾信的《拟咏怀》
都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
1、咬：软的是 黄金，否则假金
2、加热：变黑 的是假金，反之 为真金
3、滴盐酸：有 气泡产生的事假 金，反之为真金
请看小故事
趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平， 在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯， 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中， 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出， 天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么 原因？
是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
课题二 金属的化学性质
三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应
1. 如何验证铝和铜之间的活动性?
① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
金属与氧气的反应
Mg
在常温能与氧气反应
比一比: Fe
Cu
Al Au
常温几乎不与氧气反应, 但高温能与氧气反应
高温也不与氧气反应
结论1
Mg、 Al 比较活泼,
__A__u___最不活泼.
Fe、Cu 次之,
我会判断
下列哪个反应不是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O
高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
△
CO + CuO === Cu + CO2
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、 外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有 些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活 动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真 假黄金。
金属材料 金属
合金
金属的使用历史：商Cu 春秋战国Fe 100年前Al
使用历史
金属活动性(活泼程度)
课题二 金属的化学性质 (第1课时)
一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应
1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四 首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外 迫强敌 ，内失 人和。 魏师至 ，方征 兵四方 ，未至 而城见 克。在 幽逼求 酒，饮 之，制 诗四绝 。后为 梁王詧 所害。 】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿 里，终 非封禅 时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼 蚁，一 旦损鲲 鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载 后，谁 畏轩辕 台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树 杏，空 得动耕 人。
3、3在)酸金一般属指活盐动酸和顺稀序硫里酸，，浓位硫于酸和前硝面酸的除外金。属 能把位于后面的金属从它 们化合物的溶液中置换出来。
1)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2)铁和盐溶液反应，显+2价，生成亚铁盐。 3)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。
4)钾、钙、钠的金属活动性太强，放入盐溶液时，和溶液中的水反应， 不能和盐反应。
(1)I2+2NaClX=2NaI+Cl2
(2)F2+2NaBr=2NaF+Br2
4、等质量的A.B.C三种金属（都是+2 价）与足量的硫酸反应
1）金属活动性顺序：A C B
A
2）相对原子质量大小顺序：
B
CBA
C
3）三种金属是Mg Zn Fe， A B C对应的是：
Mg Fe Zn
Fe 粉
【理解五】把Fe 粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中，各种情况的讨论：
5滤.当渣F:_eA_粉_g_和、__C_Cu_u(_N_、_O_F3_)e_2 _反__应_后有滤余液。中过溶滤质，：得Fe滤(N液O3和)2滤渣。
蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八 拍》 郭璞的《游仙诗》
鲍照的《拟行路难》 庾信的《拟咏怀》
都特别喜欢。不过都是组诗，太长了 ，就不 贴了orz 。
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜
没有明显变化
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
Mg、Zn、Fe
Cu
结论２
金属活动性由强到弱
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫 ;
反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
铁丝
浸入硫酸 铝溶液中
不反应
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
铝、铜、银三种金属活动性由强到
结论３ 弱的顺序是 Al . Cu .Ag
.
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。
金属+盐（液）--金属+盐
金属在溶液中活动性顺序
光，放热，生成 白 色的固体
（Al2O3是致密的氧化膜，抗腐蚀性好）
2Mg+O点2=燃= 2MgO 4Al+3O点2=燃= 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热
点燃
生成 黑色的固体
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜加热变成黑色的氧
加热
化铜
2Cu+O2==2CuO
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫
酸中的氢。
1)在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。 2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。
3.探究1：Zn,Mn,Fe的活动性顺序：猜想（1）Zn,Fe,Mn
（2）Mn,Zn,Fe （3 ）Zn ？Mn Fe？
猜想（3 ）成立。设计实验证明？
探究2:F2+2NaCl=2NaF+Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2,非金属活动性顺序 ？F2 Cl2 Br2 I2
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容
易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保
护作用。
二
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和
17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体.
(实验证明,这种可燃性气体是氢气)
课题二 金属的化学性质
二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
金属与酸反应
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大量的无色气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁
反应较慢，有无色气泡放出， 溶液变成浅绿色