甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷(理科)

甘肃省2021版高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
2. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 化学是以实验为基础的自然科学
B . 化学是一门创造性的、实用性的科学
C . 人类的化学实践活动起始于近代
D . 现代化学，可称之为21世纪的中心科学
3. （2分） (2019高二上·大足期末) 反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述错误的是（）
A . a＋b＜c
B . 平衡向生成Z的方向移动
C . Z的体积分数降低
D . Y的转化率升高
4. （2分） (2015高二下·新疆期中) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
5. （2分）在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A . ②④
B . ③④
C . ③⑤
D . ①③
6. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是（）
A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质
C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D . pH计是精确测定溶液pH的仪器
7. （2分）下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）
A . 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B . 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C . 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D . NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
8. （2分） (2016高一上·万全期中) 在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①②③
D . ①③⑥
9. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）
A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+
C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
10. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）
A . CH2 CH—CH CH2 1，3-二丁烯
B . 3-丁醇
C . 甲基苯酚
D . 2-甲基丁烷
12. （2分） (2016高二上·绥化期中) 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）
A . 同分异构体
B . 同素异形体
C . 同位素
D . 同一种物质
13. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法中错误的是：（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A . ①②③④
B . 只有②③
C . 只有③④
D . 只有①②③
14. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A B C D
升高温度，平衡常数增
大
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）=0.2mol ·L﹣1
t1时仅加入催化剂，平衡正向
移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2017高二下·南阳期末) 常温下，0.2mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . HA是弱酸
B . 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C . 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D . 图中M表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+
16. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）
A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)
C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确
D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处
二、填空题 (共5题；共35分)
17. （9分）(2018·大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1mol•L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因________（用离子方程式表示）。

从化合价角度分析， Fe2+具有________。

（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的________，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。

丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。

条件操作及现象
实验
电压pH阳极阴极
Ⅰ
1.5v 4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析
出红褐色固体
无气泡产生，4分钟后电极表面有
银灰色金属状固体附着
Ⅱ 1.5v 2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变
红色
无气泡产生，电极表面有银灰色
金属状固体附着
Ⅲ 1.5v 1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红
色
有气泡产生，无固体附着
Ⅳ 3.0v 4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有
红褐色固体产生
极少量气泡产生，1分钟出现镀层
金属
Ⅴ 6.0v 4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

溶液逐
渐变浑浊
大量气泡产生，迅速出现镀层金
属
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+；酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。

阴极________。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。

（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关。

18. （5分）(2018高三下·雅安月考)
（1）Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：
实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验________（填实验序号），理由是________
（2）Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0
600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于
平衡状态的时间是________。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

A. 加了催化剂
B. 缩小容器体积
C. 降低温度
D. 增加SO3的物质的量
19. （13分） (2019高二上·临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4
（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图
（2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料________，负极材料________，电子的流向________
（3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应________、现象________正极反应________、现象________
（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________
20. （5分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO K=4.5×10﹣4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为________．
（2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为________．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）．
A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________．
21. （3分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题．
（1） ClO2的名称为________，氯元素的化合价为________．
（2）制取ClO2的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、。