合肥市高一下学期期中化学试卷(I)卷

合肥市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）
A . 铟元素的质量数是114.8
B . 铟元素的相对原子质量是114
C . 铟元素是一种副族元素
D . 铟原子最外层有3个电子
2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）
A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中
B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）
A . CaCl2和Na2S
B . Na2O和Na2O2
C . CO2和NaCl
D . HCl和NaOH
4. （2分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实
现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（）
下列说法正确的是
A . 升高温度能提高HCl的转化率
B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
5. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。

镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。

充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（）
A . 放电时Ni元素最先失去电子
B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极
C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
6. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2 ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B . 电池充电时，镍元素被氧化
C . 电池充电时，镍元素被还原
D . 电池放电时，H2是正极
7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）
A . 该装置将电能转变为化学能
B . 电流从铜片经导线流向锌片
C . 一段时间后，铜片质量减轻
D . 锌片发生还原反应
8. （2分） (2017高一下·绛县期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）
A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B . 合金都比纯金属易被腐蚀
C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀
10. （2分）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：d＞c＞b＞a
B . 4种元素中b的金属性最强
C . c的氧化物的水化物是强碱
D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强
12. （2分）具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）
A . 最外层电子数大于4
B . 具有负化合价
C . 最高价氧化物对应水化物是酸
D . 具有可变化合价
13. （2分） (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2 ．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 稳定剂
14. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑦
B . ②⑤⑦
C . ①③④
D . ②⑤⑥⑦
15. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）
A . ＋244.15 kJ/mol
B . ＋488.3 kJ/mol
C . －191 kJ/mol
D . ＋191 kJ/mol
16. （2分）在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率如下表所示：
其中反应速率最快的是（）
A . (1)
B . (2)
C . (3)
D . (4)
二、填空题 (共5题；共45分)
17. （10分） (2016高一下·华蓥期末) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是________；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是________和________；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是________；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________，该物质与CO2反应的化学方程式为________；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________．
18. （7分） (2016高一下·定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar
原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN 常温下为气体．据此回答：
（1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示）．
（3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是________，反应的化学方程式是________．
（4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式________．
（5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________．
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是________．
19. （9分） (2019高三上·北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

实验试剂
现象
试管滴管
0.1mol/LAgNO3溶液
（pH = 4）
0.1mol/L Na2S溶液
（pH = 9）
出现黑色沉淀
（1）用离子方程式解释Na2S溶液pH >7的原因：________。

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是________、________。

现象1和现象2分别是________、________。

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

实验操作实验现象
步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀
步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，________________
③ 经检验，沉淀不含有Ag。

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。

对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。

利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为________溶液，记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是________。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

20. （10分） (2019高二上·九龙坡期末) CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

（1）利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。

将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：
10min20min30min40min50min60min 300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝________mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是________(填标号)。

A．充入CO气体B．升高温度
C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。

再次达到平衡时的平衡常数为________L2/mol2。

（2）二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H。

在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②M、N两点时化学反应速率：v(N)________v(M)。

（3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是________。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。

当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是________。

21. （9分）(2016·沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJ•mol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为________．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L﹣1；
其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L﹣1，则a________（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
平衡常数（K）编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的
量/mol
Fe2O3CO Fe
1恒温0.5 1.5 0.8K1
2恒温23m K2
3绝热1 1.5n K3
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=________．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=________．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未________，理由为________．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）________（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共45分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、19-3、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。