2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学青海高考精选试题练习【50】含答案考
点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号一二三四五六总分得分
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人得分
一、选择题
1.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析：NO
2
溶于水生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色，A错误；CO
2
与
CaCl
2溶液不反应，B正确；氨气通入AlCl
3
溶液
中，溶液变浑浊，C错误；已酸化的Ba(NO
3)
2
溶液
中既有H+、又有NO
3
- 相当于硝酸，SO2通入该溶液中，溶液变浑浊，D错误。

考点：考察元素化合物知识
2.下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO
2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C
【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。

3.某溶液中含有NO、、、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A．只有S2－B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO 3-D．4种离子都减少
【答案】B
【解析】本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。

解答时根据H ＋、Cl －、Na ＋、OH －与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。

加入过量盐酸，NO 3- (H ＋)氧化S 2－，从而导致 NO 3-和S 2－的数目大量减少，而、与过量的H ＋反应生成H 2SiO 3、Al 3＋，H 2SiO 3、Al 3＋分别与过量的OH －
反应又生成和，数目几乎不变。

4.绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是(双
选) ( )。

A ．分子式为C 16H 14O 8
B ．能与Na 2CO 3
反应
C ．能发生取代反应和消去反应
D ．0.1 moL 绿原酸最多与0.7 mol NaOH 反应 【答案】 AD
【解析】 分子式为C 16H 18O 8
，能和氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基，所以0.1 mol 绿原酸最多与0.3 mol NaOH 反应，故D 错误。

5.下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A ．硝酸工
B ．接触法
C ．合成氨
D ．氨碱法
业制硫酸工业制纯碱
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。

氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。

考点：考查常见工业生产原理的有关判断
6.下列叙述中，错误的是（）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴
乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】D
【解析】苯与浓硝酸、浓硫酸在55-60℃反应生成硝基苯，A正确；苯乙烯催化加氢可生成乙基环己烷，B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，C正确；甲苯与氯气在光照下主要发生侧链上的取代反应，生成
C
6H
5
-CH
2
Cl，D错误。

【考点定位】苯、乙烯、苯乙烯的性质
7.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。

有关的叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式为：H2Y
B．在该酸式盐溶液中：
[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．HY-的水解方程式：HY-+H 2O H3O++Y2-
D．在该酸式盐溶液中：
[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]
【答案】D
【解析】
试题分析：A、H
2Y的电离方程式为H
2
Y HY－＋H＋
B、在该酸式盐溶液中：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(Y2-)＞c(H+)
C、HY-的水解方程式：HY-+H
2O OH－＋HY
2
考点：盐的水解和电离
点评：此题考核了强碱弱酸盐的电离和水解，难度不大。

8.常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸
③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl
3
溶液,下列说法正确的是
A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2 D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中
c(H+)>c(Al3+)
【答案】D
【解析】
试题分析：
①与②以体积比1:1混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A错
③与④以体积比1：4混合，AlCl3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；
②与③以体积比3：2混合，则c（OH-）=
（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C错误；
②与④以体积比2:1混合，因为Al3+发生水解，
c(H+)>c(Al3+)，D对。

考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
9.下列离子方程式书写不正确的是
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－+ H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O ＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl 等体积互相均匀混合：2AlO2－
+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：酸性条件下的反应不能生成碱，所以B错误，其他选项均正确。

答案选B。

考点：离子方程式书写正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，它能水解，有关叙述正确的是（）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
【答案】D
【解析】根据氯化硼的性质可知，氯化硼是分子晶体，是非极性分子。

和水反应生成硼酸和氯化氢，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

评卷人得分
二、实验题
11.（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。

A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH
4HCO
3
b. NH
4
Cl c. Ca(OH)
2
d.
NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。

部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器
有（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na
2O
2
充分吸收，写出
任意一个B中发生反应的化学方程式：。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应
物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提
高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的
平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也
增大逆反应速率
（4）请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1的盐酸中，产生无色混合气体甲，
溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2O
2
的物质的量
是mol，甲在标准状况下体积为L（忽略气体溶解）。

【答案】13分，(第（1）的第二空1分其余每空2分）
（1）a ，试管、酒精灯（导管）。

（2）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑或2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
（3） a d （4）如图 （5）0.25 ； 2.8
【解析】略 评卷人 得 分
三、填空题
12.已知A 、B 、C 、D 和E
都是元素周期表中前
36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1～18列中的第7列元素。

D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答：
(1)A元素的名称
是。

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因
是。

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称
是，它的＋2价离子的电子排布式
为。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积
是(只要求列出算式)。

【答案】(1)氢
(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
(3)4 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5
(4)CaF
2
【解析】因为E是Mn，D是Ca，根据晶胞结构可以推算D：B＝(8×＋6×)∶8＝1∶2，则B显负一价，应为氟，C为氯，则A为H。

(1)A元素是氢，(2)B元素符号是F。

C的元素符号是Cl，HF分子间易形成氢键，HCl分子间不形成氢键。

(3)E在第四周期ⅦB族是锰1s22s22p63s23p63d5。

(4)D与B形成化合物为CaF。

2
13.(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：
____________________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为_______ _，D的电子式为
________________
②E与水反应的化学方程式为
________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）
【答案】(1) ①7 (2分) ；
③过氧化钠或过硫化钾(1分)
（2）①CaCO
3
(1分) (1分) ② NaH
＋H
2O===NaOH＋H
2
↑(1分)
③CaCO
3CaO+CO
2
2CaO2Ca+O
2
(2分)
或CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+CO
2
+H
2
O CaCl
2
Ca+Cl
2
(2分)【解析】
试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He 和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。

7组。

形成的化合物中原子数之比为1∶1的有
Na
2O
2
或者K
2
S
2
：名称为过氧化钠或过硫化钾。

（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以
CaCO
3形式存在，F为CaCO
3
，故D为二氧化碳，电
子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na 与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。

E为
NaH。

与水反应：NaH＋H
2O===NaOH＋H
2
↑。

③通过Na的制备可得：
CaCO
3CaO+CO
2
2CaO2Ca+O
2
(2分)
或CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+CO
2
+H
2
O CaCl
2
Ca+Cl
2
考点：元素及其化合物
点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。

在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。

14.(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。

如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式
_____________________________________。

⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。

⑶已知：①Mg(s) ＋Cl
2(g)＝MgCl
2
(s)；ΔH＝－
641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl
2(g)＝TiCl
4
(s)；ΔH＝－770
kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl
4(g)＝2MgCl
2
(s)＋Ti(s)；
ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是
____________________。

⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H
2
__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是
__________________________________________ __。

（6）已知2A
2(g)+B
2
(g) 2C
3
(g)；△H="-a"
kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积
的容器中加入2mol A
2和1mol B
2
，在500℃时充分
反应达平衡后C
3
的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

①比较a____________b（填＞、＝、＜）
②此反应的平衡常数表达式为
________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变
【答案】⑴2Cl－＋2H
2O2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
↑；
⑵2FeTiO
3＋6C＋7Cl
2
2TiCl
4
＋2FeCl
3
＋6CO；
⑶－512 kJ•mol－1防止高温下Mg（Ti）与空气
中的O
2（或CO
2
、N
2
）反应；⑷10；
⑸CH
3OH＋8OH－－6e—＝CO
3
2－＋6H2O （6）①
＞②，减小③b c
【解析】（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气，所以方程式为2Cl－＋
2H
2O2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
↑。

（2）根据反应物和生成物并依据守恒法可以得出
反应的方程式为2FeTiO
3＋6C＋7Cl
2
2TiCl
4
＋
2FeCl
3
＋6CO。

（3）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到反应
2Mg(s)＋TiCl
4(g)＝2MgCl
2
(s)＋Ti(s)，所以反
应热是－641 kJ·mol－1×2＋770 kJ·mol－1＝－512 kJ•mol－1。

由于镁或钛都是金属，在高温下
易与空气中的O
2（或CO
2
、N
2
）反应，所以需要在
Ar气氛中进行。

（4）192t甲醇是6×106mol，所以需要CO是
6×106mol，氢气是12×106mol，。

根据（2）中的反应可知，同时需要氯气是7×106mol，则在（1）反应中生成的氢气是7×106mol，所以还需要氢
气是5×106mol，质量是10t。

（5）原电池中分解是失去电子的，所以甲醇在负极通入。

又因为溶液显碱性，所以负极反应式为
CH
3OH＋8OH－－6e—＝CO
3
2－＋6H2O。

（6）①因为是可逆反应，所以转化率达不到100％，即a大于b。

②平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，K＝。

由于是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。

由于反应是体积减小的，所以压强也是减小，因此B 可以说明。

C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。

答案选BC。

15.今有①盐酸②硫酸③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足
的体积由大到小量的锌粉，在相同条件下产生H
2
的顺序是____________
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足
的体积由大到小量的锌粉，在相同条件下产生H
2
的顺序是____________
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________ _；如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是
____________ ___（以上均用酸的序号填写）。

【答案】（1）③>①=②（2）②>①=③（3）③>①>②，②>①=③
【解析】略
16.（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式
是。

（2）①甲的化学式
是，乙的化学式可能是（写一种即可）
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。

若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。

（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

①若以溶液C 为电解质溶液时，正极的反应式为 。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。

【答案】
（1）2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2
↑+2NaOH （2）①AlCl 3 Na 2S 或Na 2
O ②Al 3++3OH -+Al （OH ）3↓或2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al （OH ）3↓+3H 2
S↑
（3）
①O 2+2H 2+4e -=4OH -
②4Al+3O 2+4KOH=4KalO 2+2H 2
O 【解析】略 评卷人 得 分
四、计算题
17.（12分）（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L 该矿泉水中含有45.6mgMg 2+，则该矿泉水中Mg 2+
的物质的量浓度为 。

（2）在Na 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中，Na +与Mg 2+的个数比为1：2，则Na 2SO 4和MgSO 4
的物质的量之比为 。

（3）在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al 3+
的浓度 。

（4）等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2
溶液的浓度分别为amol/L 和bmol/L 。

则a 与b 的关系为 。

【答案】（1）0.0019mol/L ，（2）1：4，（3）
，（4）b=2a
【解析】（1）镁的摩尔质量是24g/mol ，所以45.6mgMg 2+是1.9×10－3mol/L ，所以根据c ＝n/V 可知，镁离子浓度是0.0019mol/L 。

（2）Na +与Mg 2+的个数比为1：2，则根据硫酸钠和硫酸镁的化学式可知，Na 2SO 4和MgSO 4
的物质的量之比为1/2︰2＝1︰4。

（3）根据方程式Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4、NH 4＋＋OH －=MH 3↑＋H 2O 可知，溶液中SO 42—是bmol ，NH 4
＋是cmol ，所以根据电荷守恒可知，铝离子物质的量是（2b －c ）/3，所以其浓度是。

（4）在质量相同时，氧化铜和氧化镁的物质的量之比是40︰80＝1︰2，所以根据原子守恒可知，b=2a。

18.标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL 水中(ρ="1.00g/cm" 3)，所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L
【解析】
试题分析：n（HCl）==10mol，所得溶液的质量为：
10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，所得溶液的体积为：=1000ml，即1L，则所得盐酸的物质的量浓度为：=10mol/L。

（1）设所得稀盐酸的物质的量浓度为c，则有：0.01L×10mol/L=0.25L×c，解之得：
c=0.4mol/L，故答案为： 0.4mol/L；
（2）密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸的物质的量为：n==1mol，若将原盐酸
溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，混合后的n（H+）=10mol+2mol=12mol 溶液的体积为：1L+0.43L=1.43L，c（H+）
==8.4mol/L，故答案为： 8.4mol/L。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

19.某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的
CO
2和H
2
O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢
气的35倍．试求：
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，写出其可能的结构简式．
【答案】（1）C
5H
10
；（2）CH
3
CH
2
CH＝CHCH
3
、CH
2
＝C
（CH
3）CH
2
CH
3
、(CH
3
)
2
CHCH＝CH
2
【解析】
试题分析：（1）生成等物质的量的CO
2和H
2
O，则
N（C）：N（H）=1：2，应为烯烃或环烷烃，最简式为CH
2
，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍，则相对分子质量为70，设分子式为
（CH
2）
n
，则145n=70，n=5，分子式为C
5
H
10
；
（2）若分子中只有两个甲基且属于不饱和烃，可
能的结构为CH
3CH
2
CH＝CHCH
3
、CH
2
＝C（CH
3
）CH
2
CH
3
、
(CH
3)
2
CHCH＝CH
2。

考点：考查有机物分子式和结构简式判断
20.乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：
4CH
4 (g)+3O
2
(g)==2C
2
H
2
(g)+6H
2
O(g) △H
1=
a
kJ•mol-1；
2H
2(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g) △H
2=
b kJ•mol-1；
2CH
4(g)==C
2
H
2
(g)+3H
2
(g) △H
3
①△H
3
=____________________ （用含a、b 的代数式表示）kJ•mol-1。

②已知下列共价健的键能数据：
共价键C—H H—H C C
键能/
kJ•mol-1
413.4436812
则△H
3
=____________________ （填数值）kJ•mol-1。

（2）氯仿(CHCl
3
)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为
__________________________。

（3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：
HC CH(g)+HCl(g)CH 2
==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N 点时乙炔的反应速率v （正）________(填“>”或“<” 或“="”)" v(逆)。

② M 点对应温度下，该反应的平衡常数
K p =_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1
， 【答
案】 +360.4 2CHCl 3+6Ag
HC CH↑+6
AgCl < > 2.4×l0-3 【解析】（1）考查盖斯定律的应用以及反应热与键能的关系，①：①4CH 4
(g)+3O 2(g)=2C 2H 2(g)+6H 2O(g)，
②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2
O(g)， 因此有(①－②×3)/2，即△H 3=(a －
3b)/2kJ·mol －1；②△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×4×413.4－(2×413.4＋812＋3×436)kJ·mol －1=＋360.4kJ·mol －1
；（2）考查化学反应方程式的书写，氯仿和金属银反应生成
乙炔和氯化银，因此方程式为
2CHCl
+6Ag HC CH↑+6AgCl；（3）考查勒夏特
3
列原理、化学平衡的计算，①根据图像，随着温度的升高，乙炔的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，△H<0，此线为平衡线，平衡线上的每一个点达到平衡，N→M，乙炔转化率增大，即平衡向正反应方向进行，正反应方向速率大于逆反应方向速率；②
=CHCl(g)
HC CH(g)+HCl(g)CH
2
起
始： 1 1
变
化： 0.8 0.8
0.8
平
衡： 0.2 0.2
0.8，乙炔平衡时物质的量分数为
0.2/1.2，氯化氢的物质的量分数为0.2/1.2，氯乙烯的物质的量分数为0.8/1.2，
Kp=，代入数值，解得Kp=2.4×10－3。

评卷人得分
五、简答题
21.铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu
2
O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成4. 48 L(标准状况)的NO。

向所得溶液中加入a L 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋沉淀完全。

(1)Cu
2
O与稀硝酸反应的化学方程式为
____________________________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________________；
n(Cu
2
O)＝________。

(3)a＝________________。

【答案】3Cu
2O＋14HNO
3
(稀)=6Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋
7H
2
O 0.1 mol 0.2 mol 0.75
【解析】（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为
3Cu
2O＋14HNO
3
(稀)=6Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋7H
2
O；（2）
n（HNO3）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）==0.2mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：
n（Cu）×2+2×n（Cu
2
O）=×3①，35.2g混合物中，根据质量守恒：n（Cu）
×64g/mol+n（Cu
2
O）×144g/mol=35.2g②
联①②解之得：n（Cu
2
O）=0.2mol，n（Cu）
=0.1mol；
（3）n（HNO
3
）=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n（NO）
= =0.2mol，溶液中n[Cu（NO
3）
2
]=n（Cu）
+2×n（Cu
2O）=0.5mol，剩余硝酸n（HNO
3
）
=1.7mol-0.5mol×2-0.2mol=0.5mol，中和需n （NaOH）=0.5mol，将硝酸铜变为氢氧化铜，Cu
（NO
3）
2
～2NaOH，所加NaOH溶液的物质的量为
1mol，所以需加NaOH的总物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，n="cv=a" L×2.0 mol/L=1.5mol，a=0.75L。

评卷人得分
六、推断题
22.（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝
化现象，加热时有大量气体产生。

（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

（1）A的结构式， E与F的反应是（填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用
途：、。

（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程
式：
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式
②：
③：
【答案】（1）H-O-O-H 铝热反应焊接铁轨、冶炼金属（2）3Fe+8H++2NO
—=3Fe2++2NO↑+4H2O
3
（3）②：
2SO 2+O 2 2SO 3③2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2
↑+6H 2O 【解析】
试题解析：A 与B 在常温下均呈液态，由转化关系可知，A 为H 2O 2，B 为H 2O ，C 为O 2，D 与F 都为常见金属单质，且D 、F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且F 可置换生成D ，则F 为Al ，D 为Fe ，为铝热反应，A 与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为SO 2，丁为SO 3，乙为Fe 2（SO 4）3，X 为FeSO 4
， （1）A 为H 2O 2，结构式为H-O-O-H ，E 与F 的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）Fe 与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：
3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ；（3）②为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2SO 2+O 2 2SO 3；③为Fe 与浓硫酸的反应，反应方程式为：2Fe+6H 2SO 4（浓）Fe 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O ． 考点：无机物的推断。