九年级自然科学第五节 寻找金属变化的规律、第六节浙教版知识精讲

九年级自然科学第五节寻找金属变化的规律、第六节某某版【本讲教育信息】
一. 教学内容：
第一章探索物质的变化
第五节寻找金属变化的规律
第六节有机物的存在和变化
二. 教学目标和要求
1. 了解常见金属的主要性质和用途。

2. 通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

3. 了解置换反应的特点。

4. 认识电子在化学反应中的作用。

5. 会区别无机物和有机物。

6. 知道一些简单有机物的性质。

三. 重点、难点
通过典型金属和酸以及某些盐的反应，了解常见金属的主要性质和用途；探究和认识金属活动性顺序会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物。

四. 教学过程
（一）金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及医疗设备都离不开金属。

（二）金属的用途与金属性质
1. 金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。

而金属的用途是由金属的性质决定的。

2. 根据常见金属的一些物理性质，以及相关的用途：
有金属光泽——可以做装饰品。

比较硬——可以做钻头、机器等。

有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等。

有导电性——铝丝、铜丝等做导线。

导热性——铁锅、铝茶壶等。

铁磁性——永久磁铁等。

小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。

3. 我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。

（1）分析常见的金属有哪些物理性质。

―――×103千克/米3，熔点为1535℃。

有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。

纯铁较软，含有杂质时较硬。

（2）分析常见的金属有哪些用途。

―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等。

分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。

（三）金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
典型实验：
a. 将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。

（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
b. 将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________（溶液变成蓝绿色）。

上述反应的化学方程式：
222Mg O MgO +点燃
222Cu O CuO +∆
CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应
典型实验：
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。

（铝片表面产生大量的气泡）
铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。

典型实验：
a. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。

b. 产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。

反应的化学方程式分别为：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
c. 少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________（镁条、锌粒表面产生气泡。

铜片没有气体产生）。

反应的化学方程式分别为：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

③金属跟某些盐溶液的反应
典型实验：
a. 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________（铁丝表面有一层红色物质生成）。

化学反应方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
b. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________（铜丝表面没变化）。

说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________（浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化）。

反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag
④置换反应
a. 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

b. 通式：A＋BC＝AC＋B 或A＋BC＝BA＋C
c. 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。

（四）金属活动性顺序
金属的金属活动性顺序如下：
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律： 1）金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

2）金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

（五）化学反应中的电子转移
在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

典型实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。

分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。

说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。

或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。

再分析例：H CuO Cu H O 22++∆
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。

氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。

氧化剂：失去氧的物质，如CuO 。

还原剂：得到氧的物质，如H 2。

（六）一些简单的有机物
1）有机物——类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。

2）甲烷CH 4：自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，火星的大气层也发现有很多的甲烷。

甲烷的可燃性
点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生。

现象——产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。

3）丁烷C4H10
性质——易被液化（思考：打火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的？）
具有可燃性
小结：根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具有可燃性。

另外，许多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。

4）人体中重要有机物的介绍：
a. 糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。

常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。

b. 蛋白质：构成生物体的基本物质。

燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别？——蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味。

c. 脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。

意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。

——对人体的意义
自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。

【典型例题】
1. 下列物质中能跟铜起反应的是（）
A.盐酸
B.硝酸汞溶液
C.稀硫酸
D.硫酸亚铁溶液
分析：根据金属活动性顺序的应用规律回答
答案：B
2. a、b、c三种金属，现取相同质量的三种金属分别同时跟稀硫酸发生置换反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题。

（1）三种金属的活动性由弱到强的顺序应为。

（2）如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是。

分析：第一小题利用顺序表直接得出
第二小题比较铁镁锌，最快的是镁，最慢的是铁
答案：（1）a＞c＞b （2）镁
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一. 选择题。

1. 常温下呈液态的金属是（）
A.Hg
B.Ag
C.Mg
D.Ni
2. 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）
A. 增大
B. 减少
C. 不变
D. 无法确定
3. 克铁粉放入足量的硫酸铜溶液中充分反应后，生成铜的质量是（）
A. 克
B.
C.
D.
4. 有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，经过滤，滤液中含有的溶质是（）
A. 只有硫酸
B. 只有硫酸亚铁
C. 有硫酸和硫酸亚铁
D. 有硫酸铜和硫酸亚铁
5. A、B、C是三种金属元素，将A、B的单质分别放入C盐溶液中，可以看到A表面有C析出，而B表面无变化，则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是（）
A. A、B、C
B. C、B、A
C. A、C、B
D. B、A、C
6. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）
A. 只喝优质蒸馏水
B. 均衡摄入糖，蛋白质，维生素，水等营养素
C. 教室多开窗，以吸入新鲜的空气
D. 不吸烟，以避免摄入有害物质
7. 小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。

下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（）
A. 涤纶
B. 锦纶
C. 棉纤维
D. 羊毛纤维
8. 能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（）
A. CuCl2
B. AgCl
C. MgCl2
D. FeCl3
二. 判断题。

a）锌能置换出硫酸中的氢气。

（）
b）有单质参加的反应都是置换反应。

（）
c）在置换反应中元素的化合价一定发生了变化。

（）
d）金属都能在氧气中燃烧。

（）
三. 综合题。

1. 15克铁和铜的混合物样品跟100克稀硫酸恰好完全反应生成氢气，求原混合物样品中含铁的质量分数、稀硫酸的质量分数。

2. 向硝酸钙和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往过滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定含有，一定没有，滤液中一定含有。

3. 1999年，某某的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。

天然气的主要成分是____________，与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。

生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体。

【试题答案】
一. 1. A 2. A 3. D 4. B 5. C 6. A 7. D 8. C
二. ××√×
三. 1. 74.7% 19.6%
2.银；铁钙；硝酸钙硝酸银硝酸亚铁
3. 甲烷。