贵州省遵义市泮水中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

贵州省遵义市泮水中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D. 原子数
参考答案：
A
标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选A。

I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。

2. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A．v（C）=0.04mol/（L?s）B．v（B）=0.06mol/（L?min）
C．v（A）=0.15mol/（L?min）D．v（D）=0.01mol/（L?s）
参考答案：
A
考点：反应速率的定量表示方法．版权所有
专题：化学反应速率专题．
分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．
解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比．
当v（C）=0.04 mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；
当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）；
当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；
故选A
点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．
3. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
参考答案：
C 4. 下列实验操作错误的是
A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D、用酒精萃取碘水中的碘
参考答案：
D
5. 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中C l－的物质的量浓度之比为：
A．1：2 B．3：4 C．1：1 D． 3：2
参考答案：
A
略
6. 欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是
A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
参考答案：
A
7. 已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A、原子半径按x、y、z顺序增大
B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强
C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强
D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱
参考答案：
C
8. 向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。

一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A. 逸出气体的主要成分是O2
B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+将H2O2还原
D. 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
参考答案：
C
分析：根据题给信息可知，Cu2＋将H2O2氧化为O2，H2O2被氧化，表现还原性，Cu2＋被还原为
Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表现氧化性，据以上分析解答。

详解：H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，A 正确；根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1价Cu 被氧化成+2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，B正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，发生氧化反应，因此Cu2＋将H2O2氧化为O2，C错误；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正确；答案选C。

9. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）
A．B．
C．D．
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电
子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为
，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为
，故C正确；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，
转移电子方向和数目为，故D正确；
故选B．
10. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是
A．加入足量的盐酸 B．加热煮沸
C．加入足量的NaOH溶液 D．观察能否产生丁达尔现象
参考答案：
D
略
11. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是（）
A. X与Y不可能位于同一主族
B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y可能形成共价化合物XY
D. X与Y不可能形成离子化合物XY
参考答案：
C
略
12. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A.水的摩尔质量是18g
B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
参考答案：
D
略
13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1 g?cm﹣3与密度为1.2 g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm﹣3与1.2 g?cm﹣3之间；Na﹣K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
参考答案：
C
【分析】A、活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；
B、金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；
C、含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；
D、合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．
【解答】解：A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝表面极易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以铝能稳定存在于空气中，故B错误；
C、含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故C正确；
D、NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故D错误．
故选C．【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．
14. 下列关于平衡常数的说法正确的
是
A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2
参考答案：
C
略
15. 对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)B．ν（H2）= 0.3mol/(L·min)
C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L
的稀硫酸，用该硫酸配制，
选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取________mL 的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL 量筒②100mL 量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为→→④→→．_____________
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
参考答案：
(1)18.4 (2)62.5 (3)②⑦⑤⑥ (4)①②⑤
【详解】(1) 利用c=1000ρw%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。

(2)实验室没有240mL 容量瓶,应选择250 mL 容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积
=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。

3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；综上所述，本题答案是：②⑦⑤⑥。

4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，
①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。

冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；
②容量瓶用4mol/L 硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；
③定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；
综上所述，本题选①②⑤。

【点睛】本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、
1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___，既含有离子键又含有非极性键的是___；
（2）32号元素在元素周期表中的位置___；
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．
参考答案：
(1)NaOH Na2O2 (2)第四周期第ⅣA族(3)4KClO3 KCl+3KClO4
解析：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氧原子和氢原子之间为极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间为离子键，氧原子和氧原子之间为非极性共价键；N2中氮原子之间为非极性共价键；H2S中氢原子和硫原子之间为极性共价键；H2O2中氢原子和氧原子之间为极性共价键，氧原子和氧原子之间为非极性共价键；既含有离子键又含有极性键的是NaOH，有离子键又含有非极性键的是Na2O2；正确答案：NaOH 、Na2O2。

（2）根据稀有气体36号元素氪的核外电子排布：2、8、18、8规律由此往前推，32号元素核外电子排布：2、8、18、4，由此可知32号元素在第四周期第IVA族；所以；正确答案：第四周期第ⅣA 族。

（3）无氧酸盐为KCl，氯元素的化合价为-1价，说明KClO3中氯元素由+5价降低到-1价，另外一种含氧酸盐中氯元素化合价定会从+5价升高到+7价，变为高氯酸钾，反应的方程式4KClO3
KCl+3KClO4；正确答案：4KClO3 KCl+3KClO4。

18. 除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，
离子方程
式
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，
离子方程
式
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，
离子方程
式
参考答案：
（1） H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（3）Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
19. (1)已知拆开1mol H?H键、1mol I?I键、1molH?I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ (填“放出”或“吸收”) ______ kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ (填化学式)
(2)C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。

计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。

①1gC完全燃烧时放出的热量?_________
②完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？_________
参考答案：
(1)放出 5.5 H2 (2) 32.8kJ CH4
【分析】
（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，键能越大越稳定；
（2）①1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧
放出的热量=；
②计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多。

【详解】（1）氢气和碘反应生成2mol HI，旧键断裂吸收能量的值为：436 kJ+151 kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598 kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应,放
出的热量为：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的热量，键能越大越稳定，最稳定的是氢气，
故答案为：放出； 5.5；氢气；
（2）①1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出
的热量== 32.8kJ，
故答案32.8kJ；
②1g CH4完全燃烧放出的热量==55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多，
故答案为：甲烷。