质量守恒定律

质 量 守 恒 定 律
一、探究化学反应前后物质的质量关系
实验一：红磷燃烧 分析讨论
1、实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，
目的是什么？
点燃红磷前，先称量出物质的总质量。

防止锥形瓶。

2、描述实验过程中气球的变化情况，并
解释原因。

该实验是在的装置中进行的。

红磷燃烧，锥
形瓶中的气体，继而气球；冷却后，因为红磷燃
烧消耗了瓶中的，生成P2O5，使瓶中的气体体
积，瓶内压强，气球。

3、待锥形瓶冷却后，重新放到天平上，天平是否平衡？说明了什么？。

说明反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。

4、该实验成功的关键是什么？
装置的。

如果装置漏气，反应结束后，外界的空气会进入装置中使物质的总质量，而导致反应后天平。

5、若不用气球，直接用橡皮塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么？。

红磷燃烧放热，会使瓶内的气体，容易将橡皮塞，引发，导致实验失败。

6、写出该反应的符号表达式，并标明各
物质的状态。

实验二：
铁钉与硫酸铜溶液反应
分析讨论
1、描述实验现象。

铁钉表面产生了一层物质，溶液由逐渐变成了。

2、反应前后天平是否平衡？说明了什
么？。

说明反应前物质的总质量 反应后物质的总
质量。

分析：虽然该实验是在敞开的条件下进行的，但反应前后所
有物质都还在烧杯中，因此天平一定。

3、写出该反应的符号表达式，并标明
各物质的状态。

1、质量守恒定律：
2、化学反应都遵守质量守恒定律
微观解释：在化学反应中，反应物的分子先再分为，这些原子再重新组合成。

所以，反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的也不变。

因此，任何化学反应都遵守质量守恒定律。

宏观解释：反应前后没有改变，元素的也不变。

所以，反应前后也不变。

3、化学反应前后“六个不变，三个一定改变”：
“六个不变”：
宏观：物质的不变微观：原子的不变元素的不变原子的不变
各种元素的不变原子的不变
“三个一定改变”：
宏观：物质的一定改变微观：原子的一定改变
分子的一定改变
二、以下实验可以用来验证质量守恒定律吗
实验一：碳酸钠与盐酸溶液的反应 分析讨论
1、描述实验现象。

产生大量，白色固体逐渐。

2、反应结束后，天平是否平衡？
3、该反应遵守质量守恒定律吗？如何
解释上述现象？。

因为该实验是在的条件下进行的，反应
生成的会逸散到空气中而无法被称量到，因此物质的总
质量会，故天平。

4、写出该反应的符号表达式，并标明
各物质的状态。

实验二：镁条燃烧 分析讨论
1、请你预测该反应前后的称量结果会有什么变化。

反应物中的没有被称量到，而反应后氧气中转化到了生成物中被称量到了。

因此，反应结束后物质的总质量会。

2、描述实验现象。

镁条燃烧，发出耀眼的，生成白色，还产生一些。

3、反应结束后，天平是否平衡？
4、该反应遵守质量守恒定律吗？如
何解释上述现象？。

燃烧时产生的逸散到空气中而没有被称量
到，所以反应结束后，物质的总质量反而了。

5、写出该反应的符号表达，并标明
各物质的状态。

1、这两个实验可以用来验证质量守恒定律吗？为什么？。

【练习】某化学小组同学分别设计了三个实验用于验证质量守恒定律，实验方案如图所示：
（1）实验A中，反应的符号表达式是，小气球的作用是。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。

反应后天平不平衡的原因是。

（3）实验C是实验B的改进实验，反应后天平平衡吗？解释原因。

【注 意】
1、质量守恒定律只适用于，不能用来解释物理变化。

2、如何设计验证“质量守恒定律”的实验方案？
（1）尽量选择，也的化学反应，以便称量；
（2）如果所选的化学反应中有气体参加或有气体生成，则应在容器中进行；
（3）选择实验装置时应考虑：
I、反应中生成的气体或烟等是否会逸散到空气中；
II、外界的物质是否会进入装置中；
III、如果用气球收集反应生成的气体时浮力对称量结果的影响。