四川高三高中化学高考模拟带答案解析

四川高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是
A ．白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g 该白酒中含有53g 酒精
B ．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡
C ．“地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝
D ．婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性
2.揭示下列变化的离子方程式正确的是
A ．明矾用于净水：A 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +
B ．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e -=Fe 3+
C ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=BaSO 4↓+Al(OH)3↓
D ．苯酚钠饱和溶液中通入少CO 2：
3.前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。

X 与Y 同周期相邻，Y 的基态原子s 电子数与p 电子数相
等，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的价电子排布为4S 1，基态Q 原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是
A ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X
B ．简单离子的半径：Z ＞X ＞Y
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
D ．由Y 、W 、Q 三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车
4.下列化学实验叙述正确的是
A ．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C ．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
D ．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
5.常温下，将20mL0．1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa 2C 2O 4溶液中。

已知NaHC 2O 4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是
A ．c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-)＞c(HC 2O 4)
B ．
c(Na +
)+c(H +
)=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)+c(OH -)
C ．c(Cl -
)=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4)
D ．加水稀释时，溶液中c(OH -)增大，其余离子浓度均减小
6.已知反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)的平衡常数如下表。

按照相同的物质的量投料， 测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

下列大小比较正确的是
A ． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B ． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C ． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D ． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)
7.20mL0．1mol/LFeCl 3溶液中含有部分Fe 2+，向其中滴加NaOH 溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：K sp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，K sp [Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是
A ．沉淀中只有Fe(OH)3
B ．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH )2
C ．滤液c(Fe 3+)=4．0×10-8
mol/L
D ．向滤液中滴加FeCl 2溶液，无沉淀产生
二、简答题
1.（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I 所示。

常温下0．01mol/L -1丙溶液
PH=12；XY 2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY 2的原子晶体，其晶胞结构如图II 所示。

请回答
下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。

（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY 2分子中，键与π键的数目之比为_________； XY 2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。

W 、X 、Y 、Z 四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

2.（16分）尿素可作为H 2O 2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH 2)2·H 2O 2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I 、II 的名称分别是______、_______。

CO(NH 2)2·H 2O 2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890．3KJ/mol 、285．8kJ/mol ②
写出CH 4与水蒸气作用生产CO 2和H 2的热化学方程式：_______________。

（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。

酒石酸分子式为C 4H 6O 6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。

（4）为测定产品中H 2O 2的含量，称取干燥样品12．0g 配成250mL 溶液，取25．00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO 4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO 4溶液20．00mL ．（KMO 4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：MnO 4-+ H 2O 2+ _________=Mn 2++ O 2↑+___；
②计算出产品中H 2O 2的质量分数为_______。

（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。

电解池中隔膜仅阻止气体通过，B 两极均为惰性电极。

B 极连接电源的____极（填
“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。

三、实验题
（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO 2并进行相关实验探究。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式 是_______，装置B 的作用是_______。

设计装置C 的目的是验证SO 2的
_______________性，D 中NaOH 全部转化为 NaHSO 3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu 有剩余，某 同学认为H 2SO 4也有剩余，他设计了下列实 验方案来测定剩余H 2SO 4的量。

经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a ． 用酸碱中和滴定法测定
b ． 与足量Zn 反应，测量生成H 2的体积
c ． 用PH 计测溶液PH 值
d ． 与足量BaCl 2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （4）向D 瓶所得NaHSO 3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况： I ． HSO 3-与ClO -刚好反应完； II ． 漂白粉不足； III ． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
四、推断题
（14分）含扑热息痛高分子药物F具有长效性、稳定性，毒副作用小，而且可以实现药物的缓控释。

F的一种合成流程图如下图所示：
请回答下列问题：
（1）①是加成反应，则A的结构简式为_______，B中官能团的名称是________。

（2）C的名称是____________。

反应②~⑥中，属于取代反应的是_________。

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________。

（4）F与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是__________________________。

四川高三高中化学高考模拟答案及解析
一、选择题
1.对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是
A．白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精
B．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡
C．“地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝
D．婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性
【解析】A 、白酒标签的百分数为体积分数，错误；B 、纯碱为Na 2CO 3，发酵的面团含有有机酸，二者反应可生成CO 2，使馒头发泡，正确；C 、地沟油的主要成分是油脂，在NaOH 条件下水解可制造肥皂，正确；D 、聚丙烯钠具有很强的吸水性，所以才可用于制造“尿不湿”，正确。

【考点】本题考查化学与STS 。

2.揭示下列变化的离子方程式正确的是
A ．明矾用于净水：A 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +
B ．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e -=Fe 3+
C ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=BaSO 4↓+Al(OH)3↓
D ．苯酚钠饱和溶液中通入少CO 2：
【答案】D
【解析】A 、明矾用于净水是因为Al 3+水解生成了Al(OH)3胶体，错误；B 、钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe-2e -=Fe 2+，错误；C 、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，根据物质的组成离子方程式为：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2(OH)3↓，错误；D 、苯酚钠饱和溶液中与少CO 2反应生成苯酚和NaHCO 3，正确。

【考点】本题考查离子方程式的书写。

3.前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。

X 与Y 同周期相邻，Y 的基态原子s 电子数与p 电子数相等，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的价电子排布为4S 1，基态Q 原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是
A ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X
B ．简单离子的半径：Z ＞X ＞Y
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
D ．由Y 、W 、Q 三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车
【答案】B
【解析】Y 的基态原子s 电子数与p 电子数相等，电子排布为1s 22s 22p 4，为O 元素；原子序数依次增大，X 与Y 同周期相邻，所以X 为N 元素；Z 是地壳中含量最多的金属元素，为Al 元素；W 的价电子排布为4S 1，为K 元素；基态Q 原子的未成对电子是同周期元素中最多的，为Cr 元素。

A 、简单气态氢化物的热稳定性：H 2O ＞NH 3，正确；B 、简单离子的半径：N 3‾＞O 2‾＞Al 3+，错误；C 、Z 的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水，正确；D 、由Y 、W 、Q 三种元素形成的化合物K 2CrO 4，可用于检查司机酒后驾车，正确。

【考点】本题考查元素的推断、元素周期律、物质的性质与用途。

4.下列化学实验叙述正确的是
A ．实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体
C ．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热
D ．钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】D
【解析】A 、海带中的碘元素为I‾，灼烧后应加入氧化剂，把I‾氧化为I 2，错误；B 、将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至溶液变为红褐色即得Fe(OH)3胶体，若出现红褐色沉淀得到悬浊液，错误；C 、要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，要先加入NaOH 溶液中和稀硫酸后，再加入银氨溶液，水浴加热，错误；D 、钠的焰色反应实验需要用铂丝蘸取稀盐酸在在酒精灯火焰上灼烧，再蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧，正确。

【考点】本题考查实验基本操作、实验方法的判断。

5.常温下，将20mL0．1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa 2C 2O 4溶液中。

已知NaHC 2O 4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是
A ．c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-)＞c(HC 2O 4)
B ．
c(Na +
)+c(H +
)=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)+c(OH -)
C ．c(Cl -
)=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4)
D ．加水稀释时，溶液中c(OH -)增大，其余离子浓度均减小
【解析】将20mL0．1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa 2C 2O 4溶液中，生成NaHC 2O 4和NaCl 。

A 、因为NaHC 2O 4溶液显酸性，HC 2H 4-的电离程度大于水解程度，所以浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(Cl -)＞c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-)＞c(HC 2O 4)，正确；B 、NaHC 2O 4产生的离子遵守电荷守恒，所以c(Na +)+c(H +)=c(HC 2O 4-)+2c(C 2O 42-)+c(OH -)，正确；C 、因为NaHC 2O 4和NaCl 物质的量相等，所以c(Cl -)=c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4)，错误；D 、加水稀释，H +浓度减小，因为H +和OH‾浓度的乘积为常数，所以OH‾浓度增大，正确。

【考点】本题考查电解质溶液中离子浓度比较。

6.已知反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)的平衡常数如下表。

按照相同的物质的量投料， 测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

下列大小比较正确的是
A ． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B ． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C ． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D ． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d) 【答案】A
【解析】A 、温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO 的转化率越大，平衡向右移动，平衡常数越大，所以K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)，正确；B 、根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，所以T 1 < T 2 < T 3，则反应速率v(a)<v(c)，b 、d 点温度相同，b 点压强大于d ，所以v(b)>v(d),错误；C 、因为v(a)<v(c)，v(b)>v(d)，所以达到平衡所需时间：t(a)>t(c)，t(b)<t(d)，错误；D 、平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以M(a)>M(c)，错误。

【考点】本题考查化学反应速率和化学平衡移动。

7.20mL0．1mol/LFeCl 3溶液中含有部分Fe 2+，向其中滴加NaOH 溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：K sp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，K sp [Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是
A ．沉淀中只有Fe(OH)3
B ．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH )2
C ．滤液c(Fe 3+)=4．0×10-8
mol/L
D ．向滤液中滴加FeCl 2溶液，无沉淀产生
【答案】B
【解析】pH=4，则c(OH‾)=10-10mol•L‾1,带入K sp 公式可求得Fe 3+浓度，c （Fe 3+）=4．0×10-8 mol•L‾1， e 3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c （Fe 2+）=8．0×104mol•L‾1,实际Fe 2+浓度小于8．0×104mol•L‾1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B 项错误。

【考点】本题考查沉淀溶解平衡、K sp 应用。

二、简答题
1.（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I 所示。

常温下0．01mol/L -1丙溶液
PH=12；XY 2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY 2的原子晶体，其晶胞结构如图II 所示。

请回答
下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。

（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY 2分子中，键与π键的数目之比为_________； XY 2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。

W 、X 、Y 、Z 四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。

【答案】（12分，每空2分）
（1）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑ （2）sp 3 1∶1 24 （3）O ＞C ＞H ＞Na
（4）2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O==2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O
【解析】常温下0．01mol/L -1丙溶液PH=12，说明丙为强碱，短周期元素形成，应为NaOH ，根据反应框图可知：甲为H 2O ，乙为Na 2O 2，XY 2为CO 2，Y 2为O 2，丁为Na 2CO 3，W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，分别为：H 、C 、O 、Na 。

（1）甲为H 2O ，乙为Na 2O 2，所以化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑
（2）甲的中心原子为O ，O 形成了2个σ键，还有2对孤对电子，所以杂化方式为sp 3；CO 2分子结构式为：O=C=O ，含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的数目之比为1:1；根据CO 2的原子晶体晶胞图，C 分子位于8个顶点，6个面心和4个晶胞内部，则含C 原子：8×1/8+6×1/2+4=8,O 原子都位于晶胞内部，16个，所以1个晶胞中含有24个原子。

（3）根据H 、C 、O 、Na 在元素周期表中的位置可知电负性由大到小的顺序是：O ＞C ＞H ＞Na
（4）次氯酸中Cl 元素的化合价为+1，则次氯酸的酸酐为Cl 2O ，氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐，同时生成小苏打和食盐混合物，所以化学方程式为：2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O==2NaCl ＋2NaHCO 3＋Cl 2O
【考点】本题考查元素与物质的推断、杂化轨道和化学键的判断、晶胞的分析、电负性、化学方程式的书写。

2.（16分）尿素可作为H 2O 2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH 2)2·H 2O 2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I 、II 的名称分别是______、_______。

CO(NH 2)2·H 2O 2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知： ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890．3KJ/mol 、285．8kJ/mol ②
写出CH 4与水蒸气作用生产CO 2和H 2的热化学方程式：_______________。

（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。

酒石酸分子式为C 4H 6O 6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。

（4）为测定产品中H 2O 2的含量，称取干燥样品12．0g 配成250mL 溶液，取25．00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO 4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO 4溶液20．00mL ．（KMO 4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：MnO 4-+ H 2O 2+ _________=Mn 2++ O 2↑+___； ②计算出产品中H 2O 2的质量分数为_______。

（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。

电解池中隔膜仅阻止气体通过，B 两极均为惰性电极。

B 极连接电源的____极（填
“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。

【答案】（16分）
（1）低温蒸发、过滤（2分） 氢键（1分）
（2）CH 4(g)＋2H 2O(g)==CO 2(g)＋4H 2(g) DH ＝+164．9 kJ/mol （3分）
（3）（2分）
（4）①2MnO ＋5H 2O 2＋6H ＋
==2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O （2分） ②28．3 %（2分） （5）负（2分） CO(NH 2)2－6e －
＋8OH －
== N 2↑＋CO
＋6H 2O （2分）
【解析】（1）因为过氧化尿素具有尿素和过氧化氢双重性质，受热易分解，所以应使溶液在较低温度下蒸发，因此操作I 、II 的名称分别是低温蒸发、过滤；CO(NH 2)2·H 2O 2分子中尿素和过氧化氢都已经达到稳定结构，二者之间的结合力较弱，应该为氢键。

（2）首先写出CH 4与H 2O 反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求焓变，∆H=—890．3kJ•mol‾1+4×285．8kJ•mol‾1—2×44kJ•mol‾1 =+164．9 kJ•mol‾1，可得热化学方程式。

（3）酒石酸只含羧基和羟基两种官能团，根据不饱和度，应含有2个羧基和2个羟基，核磁共振氢谱只有3种锋，说明H 原子位置只有3种，为对称结构，所以结构简式为
（4）①根据氧化还原反应中，化合价升高的价数和降低相等，MnO 4‾中Mn 元素降低5价，H 2O 2中O 元素升高1价，所以MnO 4‾和Mn 2+的系数为2，H 2O 2和O 2的系数为5，然后利用观察法配平化学方程式。

②根据反应时KMnO 4与H 2O 2的物质的量之比为2:5，可得产品中H 2O 2的质量分数=0．2mol/L×0．02L×5/2×10×34g/mol÷12g×100% =28．3%
（5）根据图示，B 极发生H +
得电子生成H 2，所以B 为阴极，连接电源的负极；阳极CO(NH 2)2失去电子转化为
N 2，因为电解液含KOH ，所以电极方程式为：CO(NH 2)2－6e －＋8OH －
== N 2↑＋CO ＋6H 2O
【考点】本题考查基本操作、热化学方程式和电极方程式的书写、结构的判断、化学方程式的配平和计算。

三、实验题
（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO 2并进行相关实验探究。

（1）装置A 中发生反应的化学方程式 是_______，装置B 的作用是_______。

设计装置C 的目的是验证SO 2的
_______________性，D 中NaOH 全部转化为 NaHSO 3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu 有剩余，某 同学认为H 2SO 4也有剩余，他设计了下列实 验方案来测定剩余H 2SO 4的量。

经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a ． 用酸碱中和滴定法测定
b ． 与足量Zn 反应，测量生成H 2的体积
c ． 用PH 计测溶液PH 值
d ． 与足量BaCl 2溶液反应，称量生成沉淀的质量 （4）向D 瓶所得NaHSO 3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况： I ． HSO 3-与ClO -刚好反应完； II ． 漂白粉不足； III ． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况
【答案】（共16分）
（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分） 防止C 中液体倒吸入A 中（或防倒吸，或安全瓶）（2分） （2）还原（2分） 溶液红色褪去（2分） （3）b c （2分）
（4）①溶液变为蓝色（1分） ②溶液褪色（1分） ③Ⅰ或Ⅲ（2分） ④Ⅰ或Ⅱ（2分）
【解析】（1）Cu 与浓硫酸加热生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；因为SO 2易溶于水，而且SO 2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B 的作用是：防止C 中液体倒吸入A 中。

（2）装置C 中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C 的目的是验证SO 2的还原性；若NaOH 全部转化为NaHSO 3，不能与SO 2反应，通入的SO 2具有漂白性，能使品红褪色，所以D 中NaOH 全部转化为NaHSO 3的标志是：溶液红色褪去。

（3）反应后的溶液含有CuSO 4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO 4能与BaCl 2反应生成BaSO 4沉淀，所以不能用与足量BaCl 2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H 2SO 4的量；根据与足量Zn 反应，测量生成H 2的体积、用PH 计测溶液PH 值可以求出剩余H 2SO 4的量，故bc 正确。

（4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI 氧化为I 2，使淀粉溶液变蓝。

②漂白粉不足，剩余NaHSO 3，棕红色的KI 3溶液氧化NaHSO 3，生成无色的KI ，所以现象为：溶液褪色。

③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO 3已完全反应，可能为I ． HSO 3-与ClO -刚好反应完或III ． 漂白粉过量。

④若HSO 3-与ClO -刚好反应完，可生成HCl ，能与CaCO 3反应生成气泡；NaHSO 3呈酸性，能与CaCO 3反应生成CO 2，所以I ． HSO 3-与ClO -刚好反应完、II ． 漂白粉不足能与CaCO 3反应生成气泡。

【考点】本题考查实验方案的分析、化学方程式的书写。

四、推断题
（14分）含扑热息痛高分子药物F 具有长效性、稳定性，毒副作用小，而且可以实现药物的缓控释。

F 的一种合
成流程图如下图所示：
请回答下列问题：
（1）①是加成反应，则A 的结构简式为_______，B 中官能团的名称是________。

（2）C 的名称是____________。

反应②~⑥中，属于取代反应的是_________。

（3）反应⑤的化学方程式是__________________________。

（4）F 与足量NaOH 溶液发生反应的化学方程式是__________________________。

【答案】（14分）
（1）CH 3COCH 3（2分） 碳碳双键、羧基（2分） （2）氯苯（或溴苯）（2分） ②③④⑤（2分）
（3） ＋ —→＋ HCl （3分）
（4）＋ 3nNaOH —→ ＋ n
＋ nCH 3COONa ＋ nH 2O （3分）
【解析】根据有机合成流程图和所给信息，采用正向和逆向推导相结合的方法进行分析，A 与HCN 通过加成反应生成
，因为羟基不能连在碳碳双键上，所以A 不能为烯烃，应为丙酮，CH 3COCH 3，
在浓硫
酸加热条件下发生消去反应和水解反应，生成的B 为CH 2=C(CH 3)COOH ，C 经过硝化反应和水解反应转化为对硝基苯酚，所以C 为—Cl 或—Br ，C 在浓硫酸条件下与浓硝酸发生硝化反应，生成的D 为Cl —
—NO 2或Br ——NO 2，根据信息II ，
与发生取代反应，生成的E 为：
，E 发生加聚反应，生成的F 为：
（1）根据上述推断，A 不能为烯烃，应为丙酮，结构简式为：CH 3COCH 3；B 为CH 2=C(CH 3)COOH ，含有的官能团名称为：碳碳双键、羧基。

（2）根据上述推断，C 为—Cl 或—Br ，名称为氯苯（或溴苯）；②为取代反应，③为取代反应，④为取代反应，⑤为取代反应，⑥为加聚反应。

（3）根据信息II 可写出反应⑤的化学方程式：
＋ —→＋ HCl
（4）F 发生酯基的水解反应和类似信息III 的反应，所以化学方程式为：
＋ 3nNaOH —→ ＋ n
＋ nCH 3COONa ＋ nH 2O
【考点】本题考查有机合成的分析与推断、反应类型的判断、化学方程式的书写。