初三化学第二学期一模测试试卷

初三化学第二学期一模测试试卷
本试卷分选择题和非选择题，共28题，满分100分；考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 Ag-108
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
1．6月5日为世界环境日。

下列行为有利于保护环境的是
A．大量使用农药B．绿色低碳出行C．露天焚烧垃圾D．乱扔废旧电池2．下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是
A．电热器取暖B．天然气燃烧C．水力发电D．太阳能供热3．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．小苏打：NaHCO3B．纯碱：CaCO3C．干冰：O2D．烧碱：Na2SO4 4．下列实验操作正确的是
A．放入铁钉B．熄灭酒精灯C．滴加溶液D．倾倒稀酸
5．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是
A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D．二氧化碳能溶于水，可用于灭火
6．2019-nCoV肆虐全球，据全球临床试验数据显示，一种名叫remdesivir(瑞德西韦)的药物在抗
击新型冠状病毒时展现出较好的疗效，瑞德西韦化学式为：C27H35N6O8P，有关它的说法正确的是
A．瑞德西韦由碳、氢、氧、氮、磷5种原子构成
B．瑞德西韦中氢元素的质量分数最大
C．瑞德西韦中各元素的质量比为27:35:6:8:1
D．瑞德西韦是一种有机化合物
7．二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是A．二氧化碳可用作植物的气态肥料
B．二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小
C．实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳
D．二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质
8．下列由离子构成的物质是
A．金刚石B．二氧化碳C．氯化钠D．氦气
9．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。

氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3＝2NaCl＋3O2↑。

一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。

下列说法正确的是
A．在运输和保存氧烛时允许不断撞击B．反应前后元素的化合价不变
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应D．氧烛是一种化合物
10．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl固体、NH4NO3固体( 水) B．K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸) C．铁粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH溶液、Na2CO3溶液( 酚酞) 11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、SO2－4、CO2－3B．NH＋4、Cl-、OH-C．Fe3＋、Na＋、OH﹣D．Ba2＋、K＋、CO2－3 12．为有效阻隔病毒通过飞沫传播，切断传染病的传播途径，卫生组织提倡大家戴口罩外出，口罩的原料主要是无纺布，又称不织布，多采用聚丙烯塑料(PP材质)为原料经高温熔融等步骤生产而成。

无纺布属于
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．无机非金属材料13．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确
．．．的是
A．参加反应的物质的微粒个数比为1︰1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性
14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用甲所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B．用乙所示装置验证中和反应的热效应
C．用丙所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸
D．用丁所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
序号物质杂质试剂主要操作
A CO CO2浓NaOH溶液洗气
B KNO3溶液K2SO4适量BaCl2溶液过滤
C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶
D NaCl溶液MgCl2过量NaOH溶液过滤
16．下列说法正确的是
A．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电
B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于构成它们的原子不同
C．盐酸和硫酸溶液中都含有酸根离子，因此两者都显酸性
D．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同
17．下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4B．NH4HCO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO4
18．在一定条件下，下列物质间的转化不能
．．一步实现的是
A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH3 19．如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．0℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B．40℃时，饱和Na2CO3溶液的溶质度量分数为49%
C．将饱和Na2CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D．80℃时，分别将等质量的NH4C1和NaCl固体溶于适量的水，
恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
20．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。

取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、mg、4.6g。

下列说法正确的是A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．X的化学式为NO2
C．m＝3.2
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2
非选择题(共60分)
21．(5分) 如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。

(1)氯元素的原子序数为。

(2)用化学符号表示氯离子。

(3)二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为，
其中氯元素的化合价为。

(4)84消毒液能有效灭活新冠状病毒，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，使用时要注意它不
能和洁厕灵(主要成分为HCl)混合共用，两者反应能生成氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，写出该反应的化学方程式：。

22．(10分) 化学与生活密切相关。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg 维生素C/mg 总能量/千焦
5 32 51 钙铁磷
0.2 _____ 2142 50 4 120
(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的，2142千焦能量全部来自糖类吗？
(填“是”或“不是”)。

(2)摄入(填元素符号
．．．．，下同
．．)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

钙、铁、磷元
素中属于人体必需微量
．．元素的是。

Ⅱ．水是生命之源。

请回答下列问题：
(1)构成水的粒子可表示为(填序号)。

(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是。

(填序号)
A．粉笔灰B．蔗糖C．植物油
(3)硬水是指含有较多、(填微粒符号)的水。

生活中，常用鉴别硬水和软水。

(4)右图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是。

A．根据该实验所得产物，说明水分子可分
B．在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1
D．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
23．(9分) 根据下列装置图，回答问题：
(1)上图中仪器a 的名称是，仪器b的名称是。

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是，
选用的发生装置是(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是，若用D装置收集氧气，当观察到
时，便可开始收集。

(3)若改用双氧水和二氧化锰来获得氧气，则反应的化学方程式为：。

(4)利用装置B证明
．．．．，锥形瓶内装满SO2，从长颈漏斗向锥形瓶内注水至如图位．．SO
．．2．易溶于水
置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。

(填字母)
A．长颈漏斗中上升一段水柱；
B．长颈漏斗下端有气泡冒出。

(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是。

24．(4分) 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

(1)步骤1的化学方程式为。

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加
过量的溶液，若观察到试管内，则分解不完全。

(3)一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油(以C5H12表示)，反应的另一
种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为。

25．(4分) 人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，钢和生铁的硬度都比纯铁的硬度要。

(填“大”
图1图2图3
或“小”)
(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的性。

(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质时，实验产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。

取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤渣中一定含有的金属是。

②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。

26．(6分) 中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。

(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列说法错误
．．的是。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na＋、SO2－4、H＋、H2O
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要
浓硫酸克，需加水mL(水的密度为1g/ mL )。

27．(10分) 白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。

【制备MgSO4】
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应
方程式。

A B C D
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于 。

(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过 (填操作名称)实现的，在实验室．．．进行该操作时需要用到的玻璃仪器有 、 、 。

【制备MgO 】
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO 4＋C
2MgO ＋ CO 2↑＋2X↑ ，生成物中的X 的化学式为 ；
工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：。

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是 ；体现这一作用的化学反应是 (用化学方程式表示)。

28．(12分) 某同学对氢化钙(CaH 2)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H 2与钙加热可制得CaH 2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

【实验探究】设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B 的作用是 ；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是 (填序号)。

(2分) A ．加热反应一段时间
B ．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C ．关闭分液漏斗活塞
D ．停止加热，充分冷却
(2)制备CaH 2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显 色。

该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为
他的结论不一定正确，原因是。

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤
液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：。

【定量分析】
CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气多少升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数，3分)。