广东省高一上学期期末化学模拟试卷

广东省高一上学期期末化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）
①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A . ①③⑤⑥⑦
B . ④①③⑦⑤⑥
C . ④①⑤⑦⑥
D . ④②③⑦⑤⑥
2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）
①锂在空气中燃烧生成的Li2O
②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤S O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．
A . ②③④
B . ①②③
C . ①③
D . ①②
3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、Cl-、F-
B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
4. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O
5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）
A . 560、672
B . 1008、1120
C . 2240、2352
D . 392、504
6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：
①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，
⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）
A . ②④⑤①③⑥
B . ⑤②④①③⑥
C . ④②⑤①③⑥
D . ②⑤④③①⑥
7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）
A . Na+和N03﹣来自同一工厂
B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . S042一和OH一一定来自同一工厂
9. （2分）下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A . 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B . 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D . 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
10. （2分）实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是（）
A . Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
B . NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收
C . SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收
D . NO2的尾气，可用H2O来吸收
11. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）
A . 用浓硫酸干燥氨气
B . 用酚酞试液检验酸性溶液
C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+
12. （2分） (2016高一上·河北期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3
B . 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
13. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C . Cl2既做氧化剂又做还原剂
D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
14. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
15. （2分）硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（）
A . H2S属于非电解质
B . NO和CO都属于酸性氧化物
C . H2S只有还原性没有氧化性
D . H2S、NO和CO都能与臭氧反应
16. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）
A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2
B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀
D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
17. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）
①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金
⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．
A . 3
B . 5
C . 4
D . 7
18. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D . KOH+HCl=KCl+H2O
19. （2分）下列关于氧气的说法中正确的是（）
A . 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B . 氧气是植物光合作用的重要源料
C . 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D . 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
20. （2分）(2016·六安模拟) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）
A . 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B . 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C . 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
21. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列说法正确的是（）
A . 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B . 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C . 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D . 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
22. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）
A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物
B . 可以用溴水鉴别
C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
23. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）
A . 增加水中氧气的含量
B . 起杀菌作用
C . 使水中的次氯酸分解
D . 使水的温度升高
24. （2分）下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A . ①④⑤⑥
B . ②③④⑤
C . ①②③⑥
D . ②③④⑥
25. （2分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）
A . Al、NaCl
B . H2、Al（OH）3
C . H2、NaCl、NaAlO2
D . H2、NaCl、Al（OH）3
二、填空题 (共5题；共42分)
26. （10分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、________ ；B、________ ；C、________ ；D、________ ；
（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：________ ．
27. （8分） (2017高一上·广东期中) 3.01×1023个OH﹣含有质子的物质的量是________ mol，含有电子的物质的量是________ mol．
28. （16分）加碘食盐中通常加入的是KIO3 ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
C、以________ 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________ ，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w 的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________ 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________ （偏大、偏小、正确），其原因是________
29. （1分）用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的盐酸500mL，需要的主要仪器有：________
30. （7分） (2015高一上·衡水月考) 配平下面方程式
________ KMnO4+________H2O2+________H2SO4﹣=________ K2SO4+________MnSO4+________O2↑+________H2O．
三、推断题 (共1题；共8分)
31. （8分） (2015高三上·庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为________，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理________．
（2）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________．
（3）写出A与D反应的离子方程式________．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为________ g．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共42分)
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、推断题 (共1题；共8分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、。