河北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷

河北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列叙述正确的是
A . 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
B . 贝采利乌斯打破了无机物和有机物的界限
C . 质谱法可以初步确定有机化合物中的基团
D . 同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的手段之一
2. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）
A . U原子核外有143个电子
B . U与 U互为同位素
C . U与 U互为同素异形体
3. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
4. （2分）向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（）
A . KCl的电子式：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 中子数为117，质子数为78 的铂原子：
D . K+的结构示意图：
5. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（）
A . M﹣3aNA﹣b
B . M﹣3aNA+b
C . [（M÷NA）﹣3a﹣b]
D . [M÷（3a﹣b）NA]
6. （2分）下列说法中正确的一组是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 和互为同分异构体
C . 正丁烷和异丁烷是互为同分异构体
D . 四氯化碳的电子式
7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ③⑤②④①
8. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOH
D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
9. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）
选项实验目的仪器
A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的
NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、
纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质久置空气中不会变质的是（）
A . 新制氯水
B . 漂白粉
C . 过氧化钠粉末
D . 氯化钠固体
12. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作错误的是（）
A . 用量筒量取25 mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
13. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA
14. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列说法中正确的是（）
A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
15. （2分） (2016高一上·淄博期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 2：3
D . 3：2
16. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A . 质量
B . 分子数
C . 原子数
D . 摩尔质量
17. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）
A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
B . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
18. （2分） (2018高一上·东城期末) 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）
A . 150ml 1 mol•L﹣1NaCl溶液
B . 100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液
C . 75ml 2 mol•L﹣1MgCl2溶液
D . 50ml 1 mol•L﹣1FeCl3溶液
20. （2分） (2017高三上·芗城月考) 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）
A . 9：6：2
B . 9：3：1
C . 6：3：2
D . 6：3：1
二、填空题 (共2题；共6分)
21. （3分） (2016高一下·宁夏月考) A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
请回答下列问题：
（1） A在元素周期表中的位置是________．
（2） C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________．
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程________．
22. （3分） (2016高一下·浦城期中) 有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y 原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
（1）
Y的名称为________，它在周期表的位置为________；
（2）
Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为________．
三、实验题 (共1题；共10分)
23. （10分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是________．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是________．（填字母）
A．单质钠B．单质钾C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以________为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是________．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是________．（填字母）
A．氧化镁B．过氧化钠C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是________．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜________的雨水称为酸雨．燃煤产生的________是引起我国酸雨的主要原因．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是________．（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________．
四、计算题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2016高一下·惠安期末) 图为电解氯化铜溶液的装置
（1）与电源正极相连的电极称为________极；与电源负极相连的电极称为________极．（2）阳极发生的电极反应为________；阴极发生的电极反应为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
三、实验题 (共1题；共10分) 23-1、
23-2、
23-3、
四、计算题 (共1题；共4分)
24-1、24-2、。