江西省白鹭洲中学高一化学上学期第三次月考试题

江西省白鹭洲中学2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1、下列有关合金的说法，错误的是（）
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属熔合而成
2、有关焰色反应的说法正确的是（）
A. 焰色反应是金属单质表现的性质
B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定物质一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
3、下列物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是（）
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．C与O2
4、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( ) A．1.5 mol·L－1 B．2.0 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
5、某溶液中含有HCO－3、Na＋、Ba2＋、NO－3 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．HCO－3 B．Na＋C．Ba2＋ D．NO－3
6、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
7、下列离子方程式书写正确的是（）
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2O
AlO+4H+====Al3++2H2O
C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：-
2
AlO+2H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====-
2
8、将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。

该金属可能是（）
A.Al
B.Zn
C.Fe DCu
9、某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( )
A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B.一定没有N2，CO和HCl都有
C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D.一定有N2和HCl，肯定没有CO
10、下述实验设计能够达到目的是（）
A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液
D ．除去CO 2中少量的HCl 气体，将混合气体通过饱和NaHCO 3溶液
11、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验： ①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解； ③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是
( )
A ．KAl(SO 4)2·12H 2O
B ．NH 4Al(SO 4)2·12H 2O
C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O
D ．KCl·MgCl 2·6H 2O
12、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤NaAlO 2溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤
C. ②③④⑤
D. ②③
13、将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）
A ．a ＝b
B ．a>b
C ．a<b
D ．无法判断
14、某溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几
种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉
淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说
法正确的是 ( )
A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋
B ．溶液中n (NH ＋4)＝0.2
mol
C ．溶液中一定不含CO 2－3，可能含有SO 2－4和NO －3
D ．n (H ＋)∶n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)＝1∶1∶1
15．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。

向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉
淀质量为n g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。

则下列关系不正确的是( )
A ．c ＝1 000 b 11.2 V
B ．p ＝m ＋Vc 125
C ．n ＝m ＋17Vc D.53m <p <179
m
17、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g·cm －3与密度为1.2 g·cm －3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的
密度
介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm －3之间；NaK 合金的熔点应介于Na 和K 熔点之间
A ．①②
B ．①④
C ．①②③④
D ．①②④
18、有Al 、CuO 、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g ，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为( )
A ．0.5 mol/L
B ．1.0 mol/L
C ．2.0 mol/L
D ．3.0 mol/L
二、填空题（共38分）
19、(10分)
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3＋、Cu 2＋、Au 3＋
等离子。

有人设计了图中的工艺流
程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

硝酸可以溶解铜。

填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①____________、②____________、④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________________；
20、（12分）3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
ⅱ.粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2
ⅲ.SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________。

(2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为__________________。

(3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B 中的试剂是__________。

装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是_______，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是_________，装置D 中发生反应的化学方程式为___________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是______________。

a ．碘水
b ．氯水
c ．NaOH 溶液
d ．KSCN 溶液
e ．Na 2SO 3溶液
21、（14分）某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO 2中燃烧。

②常温
下CO 能与PdCl 2溶液反应得到黑色的Pd 。

经过分析讨论，他们认为钠在CO 2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO ，氧化产物可能是Na 2CO 3。

为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。

(1)他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO 2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO 2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为__________________，制取CO 2反应的离子方程式为______________________。

(2)装置连接好后，首先要进行的实验操作是__________，点燃酒精灯前，应进行的操作是__________，等装置____________(填写装置字母代号及现象)时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_____________________________________________。

(3)若装置D 的PdCl 2溶液中有黑色沉淀，C 中有残留固体(只有一种物质)，则C 中 反应化学方程式为________________________________________________；
若装置D 的PdCl 2溶液中无黑色沉淀，C 中有残留固体(有两种物质)，则C 中反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(4)后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na 2O ，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C 中残留的固体是否含有Na 2O ，为此，他认为应较长时间通入CO 2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na 2O ，他的实验方案是_______________________________________。

三、计算题（共8分）
22、 (10分) (1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L 。

请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl 的物质
的量为 ________mol 。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm －3，为
使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________1-⋅L mol 。

(2)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g 。

②盐酸的物质的量浓度 1-⋅L
mol 。

答 题 卷
选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
学
19、(8分)
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①____________、②____________、④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________
___________________________________________________________________
____________________________________________________________________；20、（12分）
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸
点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________________________________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________，
装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温
度以及__________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入
的试剂(填写字母代号)是______________。

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
21、（16分）(1)他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为__________________，制取CO2反应的离子方程式为______________________。

(2)装置连接好后，首先要进行的实验操作是__________，点燃酒精灯前，应进行的操作是__________，等装置____________(填写装置字母代号及现象)时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_____________________________________________。

(3)若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体(只有一种物质)，则C中反应的化学方程式为________________________________________________；
若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体(有两种物质)，则C中反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(4)后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na 2O ，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C 中残留的固体是否含有Na 2O ，为此，他认为应较长时间通入CO 2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na 2O ，他的实验方案是_______________________________________。

三、计算题（共10分）
22、（10分）①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl 的物质的量为 ___mol 。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm －3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________1-⋅L mol 。

(2)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g 。

②盐酸的物质的量浓度 1-⋅L
mol
参考答案：
1C 2C 3A 4C5D 6C 7C 8A 9C 10D 11 B 12B 13 A 14 B 15 C 16D 17D 18B
19、（8分） (1)①铁屑 ②稀硫酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，
Cu 2＋＋Fe===Cu ＋Fe 2＋，2Au 3＋＋3Fe===2Au ＋3Fe 2＋
20、（共12分）答案 (1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑
(2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl 3＋H 2=========1 000～1 100 ℃Si ＋3HCl
③排尽装置中的空气 ④bd
21、（16分）答案 (1)jcdabefg(e 与f 可颠倒) CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(2)检查装置的气密性 打开F 中导管上的止水夹 D 中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气
(3)2Na ＋2CO 2=====△Na 2CO 3＋CO 4Na ＋3CO 2=====△2Na 2CO 3＋C
(4)将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl 2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na 2O ，否则不含Na 2O(其他合理答案也可)
22、(10分) (1)MnO 2＋2Cl －＋4H ＋===Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O (2) 2 mol (3) 11.9 mol·L －1
(2) 0.12 0.5。