高二化学 烷烃有机精品复习学案
高中化学烷烃精品课教案
高中化学烷烃精品课教案
教学主题：烷烃的性质及应用
教学目标：
1. 了解烷烃的结构特点和性质；
2. 掌握烷烃的命名方法及结构式的画法；
3. 了解烷烃在生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 烷烃的结构特点和性质；
2. 烷烃的命名方法和结构式的画法。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验器材：烷烃样品、酒精灯、试管、火柴等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过提问或展示实际应用场景，引入烷烃的概念，并让学生猜测烷烃可能具有的性质。
二、讲解烷烃的结构特点及性质（15分钟）
1. 介绍烷烃的结构特点和通式；
2. 讲解烷烃的物理性质和化学性质。
三、学习烷烃的命名方法及结构式的画法（15分钟）
1. 介绍烷烃的命名方法，包括直链烷烃和支链烷烃的命名规则；
2. 演示如何根据分子结构画出烷烃的结构式。
四、展示烷烃在生活中的应用（10分钟）
通过展示图片或视频，介绍烷烃在石油化工、燃料、润滑油等方面的应用。
五、实验演示（15分钟）
进行烷烃的灭火实验，展示烷烃的不可燃性和灭火效果。
六、小结与评价（5分钟）
总结烷烃的结构特点、性质和应用，并对学生的学习情况进行评价。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对烷烃的理解和掌握。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生了解了烷烃的结构特点和性质，掌握了烷烃的命名方法和结构式的画法，同时也了解了烷烃在生活中的应用。
通过实验演示，学生能够亲自实践并感受烷烃的不可燃性和灭火效果，增强了对烷烃的认识和理解。
烷烃复习 导学案
烷烃复习【学习目标】1.学生通过对烃类物质的复习，能正确书写常见烃类的结构式和结构简式；2.学生通过同系物概念的复习，能正确区分同系物、同分异构体和同种物质等概念；3.学生通过同分异构体的复习，能通过等效氢方法确定烷烃氯代物的种类；4.学生通过取代、加成及燃烧反应，能正确进行相关计算；【重点难点】重点：分子式、结构式和结构简式的区分，等效氢的判断难点：同分异构体的书写，同种物质的判断【导学流程】一、基础感知（一）甲烷、烷烃（请同学们回忆CH4、烷烃相关内容完成下列思考）1、烷烃的判断①已知某烷烃密度为相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃的分子式为，可能存在的结构的结构简式为。
②某烷烃分子中有26个电子，则该烷烃的结构简式为。
2、判断下列结构式代表几种不同的烷烃①C(CH3)3C(CH3)3②CH3(CH2)3C(CH3)3并判断②③⑤⑥的沸点由低到高的顺序为。
（二）乙烯、烯烃（请同学们回忆C2H4、烯烃相关内容完成下列思考）1、写出CH3-CH=CH-CH3的加聚反应的化学方程式。
2、某烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构简式可能有几种？（三）等效氢和同分异构铺路搭桥：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢；烃分子中等效氢的种类等于该烃一氯取代物的数量。
等效氢原子种类的判断：①同一碳原子所连的氢原子是等效的②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的③处于对称位置的氢原子是等效的1、判断下列物质有几种等效氢①CH4②CH3CH3③CH3C(CH3)3④C(CH3)3C(CH3)32、下列分子式只表示一种纯净物的是？①C5H11Cl②C4H10③CH2Br2④C5H12。
高中化学烷烃学案
烷烃的命名及同分异构
学习目标
1、了解烷烃的命名方法
2、了解同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）
学习重点同分异构体的书写，烷烃的命名
学习难点同分异构体的书写
学习过程
环节一、【温故知新】
1、烷烃的定义：
2、碳原子成键特点：
3、通式：
4、烃基：
【思考】碳原子数不同的烷烃如何命名？
环节二、【活动探究】
制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式、结构简式和分子式。
1、同分异构现象：
2、同分异构体：
【思考】①同分异构体的性质是否相同?
②同分异构现象是个例还是普遍现象？
环节三、【学习探究】
【？】判断庚烷同分异构体种类。
小结：同分异构体的书写原则及步骤:
环节四、【课堂自测】
1、书写戊烷、己烷的同分异构体的种类。
2、1H和2H 、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？
3、式量为100主链上为五个碳原子的烷烃共有
A.3种
B.5种
C.2种
D.7种
4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
5、比较乙烷的二氯代物的种类和四氯代物的种类，前者与后者的关系是
A.大于
B.等于
C.小于
D.无法判断
环节五、【课堂小结】
1。
烷烃复习学案B 李贤良
高三化学复习《烷烃》学案3课时【复习内容】1．烷烃、同系物【复习目标】1．掌握烷烃的概念、分子结构和通式；2．掌握烷烃的通性、物理性质的递逆变规律和结构式、结构简式的书写；3．掌握烷基、同系物、同分异构现象，同分异构体的概念；4．掌握同分异构体的写法和烷烃的命名方法；【复习过程】一、烷烃1．烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都已达到“饱和”，这种结合的链烃叫做饱和链烃，或称烷烃。
2．烷烃的通式：____________________3．烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
4．烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
______________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________(4)热解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子______________________________二、同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
例A B．C2H6和C4H10H Br CH3C．Br—C—Br和Br—C—H D．CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3H三、同分异构现象和同分异构物体1．同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
新人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》复习教学设计一（精品）.doc
新人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》复习教学设计一（精品）.doc【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第三章有机化合物复习(一)教案新人教版必修2从容说课本节要复习的内容主要包含两部分。
第一节：最简单的有机化合物——甲烷；第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。
甲烷是最简单的有机化合物，可以说是有机物的母体。
在复习时要充分认识到甲烷的结构、性质，对以后有机物的结构、性质学习的指导作用。
帮助学生从已学过的知识，包括甲烷的一些性质入手，了解甲烷的存在、用途，掌握甲烷的化学性质：氧化反应、取代反应。
复习时还要引导学生体会结构决定性质，性质决定用途这一基本的学习方法，为以后学习其他有机物知识打下良好的基础。
在培养“结构决定性质”这一思想时，可以借鉴第一章《物质结构元素周期律》的有关知识。
在第一章中，学生已经知道原子结构决定元素的化学性质。
在有机化学中，有机物分子结构，也决定着有机物的化学性质，这样可以让学生温故而知新，同时也体现了无机、有机存在一定联系的观点，更有助于学生进一步理解有机物结构式的重要作用。
复习时，还要充分调动学生学习的积极性、主动性，引导学生归纳、比较，学会从甲烷的性质合理地推断出烷烃的性质，即掌握从特殊到一般的归纳方法。
指导学生通过对甲烷、烷烃的学习，探究出有机化学的学习方法，要特别让学生认识到同分异构现象，同分异构的重要性，理解“同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一”的深刻含义。
第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。
打破了原来老教材的编排体系，从存在入手，重点介绍乙烯、苯的结构知识，这样既扩大了学生的知识面，又减轻了学生的学习负担。
因为掌握了乙烯的性质，就等于掌握了不饱和烃的性质，掌握了苯的性质，就对芳香族化合物的知识有了一定的了解。
复习时，要紧密结合教材，按教材的编排顺序：存在→用途→性质，引导学生归纳、比较乙烯、苯的性质。
充分利用教材的“科学探究”“学与问”等栏目，归纳出乙烯、苯的特征反应，从而培养学生的解析能力、类比能力，为以后的自主学习打下基础。
高考化学专题复习——有机学案
《有机化学》复习学案本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。
H—C—H键角为。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。
②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。
（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。
5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。
②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热产生“”。
④浓H2SO4的作用：和。
⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。
6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。
⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。
7．乙炔：分子结构为，形分子，键角为。
8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。
②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。
高二化学(人教版)《有机化学 第二章复习课》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
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【跟进练习】
分别写出1-丁烯、2-丁烯与氯化氢反应的化学方程式。
— —
CH2 —— CHCH2CH3 + HCl
催化剂 △
CH2CH2CH2CH3
Cl
或CH3CHCH2CH3 Cl
【跟进练习】
CH3CH C——HCH3
+ HCl
催化剂 △
CH3CHCH2CH3
—
Cl
3.氧化反应
① 燃烧 2C2H6 + 7O2 点燃 C2H4 + 3O2 点燃
RCH ——CHR
一定条件
+ HA
RCH —CHR
— —
（R代表氢原子或烃基）
HA
【小结】
烯烃的加成反应
② 不对称烯烃与HA型加成试剂的反应 R1CH ——CHR2 + HA 一定条件 R1CH —CHR2 R1CH —CHR2 H A 或A H
（R1、R2中只有一种可代表氢原子，或二者代表不同的烃基）
+ HCl △ CH3CH ——CHCl
加成反应 加成反应
二、苯及其同系物
（一）苯和甲苯的分子组成、结构特点及化学性质比较
名称 分子式 结构简式
结构 特点
化学性质
Br2/CCl4
KMnO4 酸性溶液
苯
C6H6
只有 苯环
不反应 不反应
甲苯 C7H8
—CH3 有苯基 和甲基
不反应
褪色
（二）苯及其同系物的化学性质
（三）烯烃的顺反异构
顺式结构
反式结构
结构特点
两个相同的原子或 原子团排列在碳碳
两个相同的原子或 原子团排列在碳碳
高二化学《烷烃》教案
烷烃物理性质变化规律
随着碳原子数的增加，烷烃的 熔沸点逐渐升高，密度逐渐增 大。
烷烃的溶解性随着碳原子数的 增加而减小，低级烷烃易溶于 水，高级烷烃难溶于水。
烷烃的化学性质相对稳定，不 易发生氧化、加成等反应，但 可发生取代反应。
03
烷烃化学性质及反应机理
自由基取代反应原理及实例分析
自由基取代反应原理
THANKS
感谢观看
教学方法与手段
01
02
03
04
采用讲授、讨论、实验等多种 教学方法，注重理论与实践相
结合。
利用多媒体手段，展示烷烃的 分子结构、性质和应用等方面
的内容。
组织学生进行实验操作，加深 对烷烃性质的理解和掌握。
鼓励学生积极参与课堂讨论， 提高思维能力和表达能力。
02
烷烃结构与性质
烷烃分子结构特点
碳原子间以单键相连 ，形成链状或环状结 构。
应可用于烷烃的结构测定。
裂解反应条件及产物预测
热裂解
在高温条件下，烷烃分子中的C-C键可发生断裂，生成较 小的烷烃和烯烃。裂解反应的条件通常包括高温和催化剂 的存在。
催化裂解
在催化剂的作用下，烷烃可在较低的温度下发生裂解反应 。催化剂可降低反应的活化能，使反应更易进行。催化裂 解是石油炼制过程中的重要反应之一。
根据实验需求，提前准备好所需的化 学试剂，并确保试剂的纯度、浓度和 保存条件符合实验要求。
器材检查
在使用前对实验器材进行检查，确保 无破损、无污染，特别是涉及到加热 或冷却的实验，更要对器材的耐热性 或耐寒性进行严格检查。
实验步骤演示和操作指导
实验步骤讲解
教师详细讲解实验步骤和操作要 点，强调实验过程中的注意事项 和可能遇到的问题及解决方法。
2.1烷烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3()
第二章第一节烷烃【预习指导与目标】1、认真阅读课本第12页到第19页，认识烷烃的结构。
2、能掌握典型物质的结构明确化学性质。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】课程标准核心素养1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。
3.了解烷烃的命名规则，会对烷烃进行命名。
能在问题情境中提出有价值的问题，更好的理解烃和烷烃【情境导学】展示球棍模型，激发学生兴趣【预习案】一、烷烃的结构和性质1．烷烃的结构特点(1)典型烷烃分子结构的分析名称结构简式分子式碳原子的杂化方式分子中共价键的类型甲烷CH4CH4sp3C—H σ键乙烷CH3CH3C2H6sp3C—H σ键、C—C σ键丙烷CH 3CH 2CH 3 C 3H 8 sp 3C —H σ键、 C —C σ键 正丁烷CH 3CH 2CH 2CH 3 C 4H 10 sp 3C —H σ键、 C —C σ键 正戊烷 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 C 5H 12 sp 3C —H σ键、 C —C σ键(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
分子中的共价键全部是单键。
②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH 2原子团。
像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物称为同系物。
同系物可用通式表示。
③链状烷烃的通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
2．烷烃的性质 (1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：物理性质 变化规律状态 烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态溶解性 都难溶于水，易溶于有机溶剂熔、沸点 随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低密度随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。
高二化学 烷烃有机精品复习学案
烷烃【学习目标】1．了解烷烃的概念、结构特点和通式。
烷烃与饱和链烃的关系是认识烷烃的重要基础，烷烃的结构特点是学习本节的一个难点，烷烃的通式是后面学习其他烃的通式的基础。
2．了解烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律，这是本节内容的一个重点。
3．掌握烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念；能判断两种或多种物质是不是同系物，是不是同分异构体；能写出C5以内的烷烃分子的所有同分异构体。
同位素和同分异构体是本节重点，同分异构体也是本章难点和高考热点。
记住丙基、丁基和戊基的种数，它们是高考中经常出现的内容。
4．掌握烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法。
其中烷烃系统命名法是本节的重点，还是本节的难点、本章的难点，也是高考的常考内容，是掌握其他烃的命名的基础。
【基础知识精讲】一、烷烃烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
（1）烷烃首先是烃，分子中只含C、H两种原子。
（2）烷烃分子中只有两种键，碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢键。
（3）烷烃是饱和烃。
C原子数一定的烷烃分子中，H原子数已达到最多，其他同碳数的烃分子中的H原子数都不会比烷烃多。
烷烃的分子式可用通式C n H2n＋2（n∈N）表示，具有这一通式的物质一定是烷烃。
（4）烷烃分子成链状，可以是所谓的“直链”，如：也可以含有支链，如：但结合为环状的不是烷烃，如：它们属于环烷烃，通式为C n H2n，化学性质与烷烃相似。
碳原子间结合成链状是烷烃的另一个重要结构特点。
所有烷烃分子都具有相似的结构特点：链状和碳碳单键。
（5）下列烷烃是同一种物质前3种分别是结构简式，难以反映立体形象。
其实每2个—CH3都在以某个C原子为中心的四面体顶点上如图5－10所示，第4种是前3种的一种简写。
图5－10二、烷烃物理性质的递变规律烷烃的物理性质随着分子是C原子数的递增，呈现如下变化规律：（1）沸点逐渐升高。
第2章第1节 烷烃(第2课时 烷烃命名)-2024-2025学年高二化学同步精品学案(人教版2019
《2024-2025学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》第二章烃第一节烷烃第2课时烷烃的命名二、烷烃的命名1．烃基（1）定义：烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为烃基。
（2）常见烃基的结构和名称：2【理解应用】如C5H12的同分异构体有3种3（1）命名原则：五最原则||最长——含碳原子数最多的碳链做主链。
||最多——当有几条碳原子数相等的碳链时，选择含取代基最多的一条做主链。
||最近——从离取代基最近的一端给主链编号。
||最简——若有两个不同的取代基且分别处于主链两端同等距离，则从简单的一端开始编号。
||最小——若有相同的取代基分别位于主链两端等近的位置，且中间还有其他取代基，从主链两个方向编号可得两组不同的系列，此时两系列中取代基位次之和最小者为正确编号。
【理解应用】请根据上述原则，判断并用线条画出以下烷烃的主链，并给主链上的碳原子编号。
（2）书写格式取代基位置+取代基数目+取代基名称+主链名称注意事项： ①取代基的位号必须用阿拉伯数字表示。
②相同取代基要合并,必须用汉字数字表示其个数。
③多个相同取代基位置间必须用逗号 “,”分隔。
④位置与名称间必须用短线“-”隔开。
⑤若有多种取代基,必须简单写在前,复杂写在后。
【理解应用】根据命名规则，给下列有机物命名。
CH 3—CH 2—CH —｜C 2H 5CH 2—C —|CH 3| CH 3CH 2— CH 33,3-二甲基-5-乙基庚烷 【思考与讨论】请按下列步骤写出有机物分子式为C 6H 14的结构简式，并用系统命名法进行命名。
【预习检验】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种(×)（2）失去一个氢原子的烷基的通式为—C n H2n＋1(√)（3）17g羟基(—OH)中含有的电子数为10N A(×)（4）烷烃命名时，1号碳原子上不可能连甲基，2号碳原子上不可能连乙基(√)2．已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是() A．都表示一个共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一个共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键【答案】C〔解析〕CH3—CH3分子中的短线表示碳碳单键，即表示一个共用电子对，而—CH3中的短线仅表示一个电子，所以A、B均错误，C正确；CH3—CH3和—CH3均含有C—H单键，所以D错误。
浙江省桐庐县富春高级中学高二化学《烷烃》学案
编写人：奚明清 做题人：俞员员 时间：30分 班级 姓名 得分学习要求：1、了解烷烃的通式和概念，以及烷烃的物理性质。
2、理解和掌握烷烃的化学性质。
4、学习烷烃的同系物的概念和判断。
5、学会烷烃中同分异构体的判断和书写。
课前导学：前面学过，有机化合物里，有一大类物质是仅由C 、H 两种元素组成，这类物质总称为 ，也叫 。
是烃类里分子组成最简单的物质。
除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。
烷烃的定义：在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以 结合成 状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟 相结合。
这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
象这样结合的链烃叫做 ，也叫 。
烷烃的表示：⑴分子式 ⑵结构式 ⑶结构简式[阅读]必修二课本61页，总结烷烃物理性质递变规律。
思考（1）烷烃分子通式如何写？烷烃的通式： （2）状态、熔沸点、密度随碳原子数增大如何变化？2.烷烃的物理性质[思考]烷烃的化学性质有那些？为什么？ 3. 烷烃的化学性质（1）通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合。
（2）可燃：在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。
（3）取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。
[思考]烷烃分子组成上的关系，阅读：同系物概念。
4.同系物： ，在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
[思考1]同系物分子量相差多少？________根据烷烃的分子通式，随C 原子数增加，烷烃中H 的质量分数_______（填增大或减小），其极值为___________。
3个和4个C 的连接情况，是否为直线结构？_______键是否可以旋转？______C 原子有没有其他连接方式？____________________5.化合物具有相同的 ，但具有不同 的现象，叫做同分异构现象。
如正丁烷和异丁烷。
把具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
浙江省桐庐县富春高级中学高二化学《烷烃》学案
浙江省桐庐县富春高级中学高二化学《烷烃》学案[学习目标]1.了解烷烃的组成、结构和通式2.了解烷烃物理性质的递变规律和化学性质的相似性3.了解烷基、烷烃的命名方法[学习重点]烷烃的性质和命名[学习难点]烷烃的命名[学习内容]一、烷烃的结构和性质1.烷烃（又叫烃）：2.同系物：3.烷烃的通式：4.烷烃的性质：碳原子数：从少多⑴状态：⑵熔点：⑶沸点：⑷化性：二、烷烃的命名1.习惯命名法：2.系统命名法：系统命名法的命名步骤：⑴⑵⑶⑷[随堂练习]1.下列各对物质中,属于同系物的是( )A CH4 C11H24OB CH4 C3H8C CH4 C5H10D CH3COOH C2H62.请用系统命名法给下列有机物命名：⑴ CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)2⑵ (CH3CH2)2CHCH3⑶ CH3CH(CH3)CH(C2H5)C(CH3)3⑷ (CH3)2CHC(CH3)2CH(CH3)23.写出下列各物质的结构简式⑴ 2-甲基-3-乙基戊烷⑵ 2,3-二甲基戊烷⑶新戊烷⑷ 2,4-二甲基己烷第二节烷烃（二）| | [学习目标]1.巩固烷烃的组成、结构和通式2.巩固烷烃的命名方法3.了解烷烃的同分异构现象、同分异构体 [学习重点]同分异构体的写法 [学习难点]同分异构体的写法 [学习内容][复习]给下列几种物质命名：①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CHCH 2CH 3 ③CH 3CH 2CH 2CHCH 3 CH CH 3三、同分异构现象和同分异构体 1.同分异构现象：2.同分异构体：3.同分异构体的性质关系①物理性质： ②化学性质： 4.同分异构体的种类5.同分异构体的书写：同分异构体的书写，主要是防止重或漏，要想做到不重不漏，必须做到方法得当，思维有序。
以下介绍烷烃同分异构体的一种书写方法—降碳对称法。
烷烃分子是空间立体对称结构，分子中的原子在空间条件允许的情况下，趋于最大程度的对称。
必修2第三章有机化合物单元复习_学案
第三章有机化合物单元复习课学习目标：1、通过复习，加深对有机物、烃、同系物、同分异构体、官能团等概念的理解。
2、通过比较、归纳等方法，掌握甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇的结构和性质。
3、通过交流讨论形成本章的知识体系。
学习重点：有机化合物代表物的结构特点及性质。
学法指导：归纳法、合作法学习过程【集体朗读】有机化学并不难，记准通式是关键。
只含CH称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
烷烃只用单键连，燃烧氧化无黑烟。
高锰酸钾不褪色，强光照射可卤代乙烯分子含双键，氧化加成皆不难。
高锰酸钾紫红去，卤素氢气氢卤酸。
乙烯聚合好塑料，燃焰明亮出黑烟。
乙烯水化制乙醇，溴水褪色可不难。
苯的结构最奇妙，六碳成环无双键。
高锰溴水都不褪，燃烧起来冒浓烟卤代纯溴铁催化，硝化硝酸浓硫酸。
芳香一族性相似，加氢便是环己烷。
乙醇羟基钠替氢，催化氧化就得醛。
乙酸除垢强碳酸，酸的通性齐俱全酸脱羟基醇脱氢，结合成水酯生成。
催化吸水用硫酸，除酸除醇靠纯碱。
【基础知识填空】1、最简单的有机物是（填名称），其分子式为___________，电子式为__________，结构式为____________，空间构型为___________。
甲烷与氯气混合光照的第一步反应方程式为_______________________________。
2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是__________（写名称），其分子式为_______________，结构简式为_____________________，空间结构为_________________________。
它________使高锰酸钾溶液褪色乙烯使溴水褪色的方程式为_______________________3、可以从石油或煤获得的基本化工原料是__________（写名称），其分子式为_______________，结构简式为_____________________，空间结构为_________________________。
安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案《烷烃学案》(二)
CH 2 C 2H — CH 2CH 3—CH —CH 2 CH 3—CH —OH2课标解读〔学习目标〕 1、掌握烷烃的命名方法。
能运用命名方法解决相关问题。
2、掌握同系物和同分异构体的概念的根底上，进一步理解有机物种类繁多的现象与原因知识再现知识点1：烷烃命名： 习惯命名法：是根据来命名的，分子中在10以下的，用、、、、、、、、、来表示，分子中碳原子数在10以上的，用来表示。
系统命名法： ①②③ 注意：A 、选为主链。
如果有多条最长碳链，应以取代基简单、数目多的为主链。
C 、简单的取代基在前、复杂的取代基在后，标明位次。
D 、基合并。
E 、阿拉伯数字与汉字间用“—〞连接，阿拉伯数字间用“，〞连接。
F 、总原那么取代基位次之和最小。
如命名： 系物。
。
相差1个或多个CH 2原子团，三者知识点3：同分异构现象及同分异构体 〔1〕化合物具有相同的，但具有不同的现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互相称为。
CH 2CHCH 3与CHC —CH 2CH 3与CH 2CHCHCH 2C 2H 5OH 与CH 3OCH 3、CH 3CH 2CHO 、CH 2CHCH 2OH 与CH 3—CH —CH —C —CH 3│ CH 3 5 4H 3C ——OH 、—CH 2—OH 与—O —CH 33、同分异构体的书写规律 〔1〕烷烃：烷烃只有碳链异构，书写时要注意写全而不要写重复，一般可按以下规那么书写： 成直链，一条线；摘一碳，挂中间； 往边排，不到端；摘两碳，成乙基； 二甲基，同邻间；不重复，要写全。
或归纳成以下顺口溜： 主链先长后短，支链先整后散。
位置从心到边，编排由邻到间。
异构假设有重复，务必把它剔除。
只要悉心研究，最后定夺数目。
4、同分异构体数目的判断方法 〔1〕记忆法。
记住已掌握的常见的异构体数。
例如： ①凡只含一个碳原子的分子均无异构；甲烷、乙烷、新戊烷〔看作CH 4的四甲基取代物〕，2，2，3，3—四甲基丁烷〔看作乙烷的六甲基取代物〕、苯、环己烷、C 2H 2、C 2H 4等分子的一卤代物只有1种；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种； ③戊烷、丁烯、戊炔、丙醇有3种； ④丁基、C 8H 10〔芳烃〕有4种； ⑤己烷、C 7H 8O 〔含苯环〕有5种； ⑥戊基、C 9H 12〔芳烃〕有8种。
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高二化学烷烃有机精品复习学案【学习目标】1、了解烷烃的概念、结构特点和通式。
烷烃与饱和链烃的关系是认识烷烃的重要基础，烷烃的结构特点是学习本节的一个难点，烷烃的通式是后面学习其他烃的通式的基础。
2、了解烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律，这是本节内容的一个重点。
3、掌握烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念；能判断两种或多种物质是不是同系物，是不是同分异构体；能写出C5以内的烷烃分子的所有同分异构体。
同位素和同分异构体是本节重点，同分异构体也是本章难点和高考热点。
记住丙基、丁基和戊基的种数，它们是高考中经常出现的内容。
4、掌握烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法。
其中烷烃系统命名法是本节的重点，还是本节的难点、本章的难点，也是高考的常考内容，是掌握其他烃的命名的基础。
【基础知识精讲】一、烷烃烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
（1）烷烃首先是烃，分子中只含C、H两种原子。
（2）烷烃分子中只有两种键，碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢键。
（3）烷烃是饱和烃。
C原子数一定的烷烃分子中，H原子数已达到最多，其他同碳数的烃分子中的H原子数都不会比烷烃多。
烷烃的分子式可用通式CnH2n＋2（n∈N）表示，具有这一通式的物质一定是烷烃。
（4）烷烃分子成链状，可以是所谓的“直链”，如：也可以含有支链，如：但结合为环状的不是烷烃，如：它们属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
碳原子间结合成链状是烷烃的另一个重要结构特点。
所有烷烃分子都具有相似的结构特点：链状和碳碳单键。
（5）下列烷烃是同一种物质前3种分别是结构简式，难以反映立体形象。
其实每2个C单键连接。
（2）相差一定数目的CH2原子团：这是同系物分子间的一种组成差别，是结构相似的一种表现形式，由此可以推出，互称同系物的物质应该具有相同的通式，如烷烃同系物的通式是：CnH2n＋2（n∈N），但具有相同通式或者说相差一定数目CH2原子团的物质不一定互称为同系物；但符合通式CnH2n＋2且分子内C原子数不同的有机物一定是烷烃同系物。
五、同分异构（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
（2）同分异构体：概念1：分子式相同，结构式不同的化合物互称为同分异构体。
概念2：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（3）同系物、同分异构体、同位素和同素异形体的比较定义化学式结构性质同位素质子数相同、中子数不同的原子原子符号表示不同，如：H、H、H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素形成的不同单质[元素符号表示相同，分子式不同，如石墨和金刚石、O2和O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物不同相似物理性质不同，化学性质相似同分异构体分子式相同，结构式不同的化合物相同不同物理性质不同，化学性质不一定相同（4）戊烷的同分异构体①C5H12有3种同分异构体：②3种同分异构体的沸点，按正、异、新戊烷顺序而递减。
因为同分异构体所带支链越多，分子结构越趋于球形，分子间接触面越小，分子间作用力就越小，故其沸点越低。
如图5－11，表示了3个戊烷同分异构体分子间的结合图5－11键线式中，键的端点和拐点处有1个C原子，C原子的其他键用H补足，从左向右显然是结合力越来越小，其沸点越来越低。
注意，新戊烷在常温下已是气体。
（5）己烷的同分异构体有5种六、烃基烃失去1个原子后所剩余的原子团叫做烃基。
（1）烃基通常用CH3粒子内所含电子数为：2＋7＝9。
（3）烷烃失去1个H原子后剩余的原子团叫做烷基。
（5）烃基不是单独存在的，而是存在于有机物分子之中,如：七、丙基、丁基和戊基（1）丙基有2种（丙烷只1种）（2）丁基有4种（丁烷只2种）先写出丁烷的同分异构体：正丁烷和异丁烷，然后用不同数字标注不等效H原子（也可同时用相同数字标注等效H原子）从①～④位上分别去掉1个H原子，可得4种不同的丁基：（3）戊基有8种（戊烷只3种）可依据写丁基的方法写出8种戊基来。
八、习惯命名法（1）根据分子里所含碳原子的数目来命名，碳原子数在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在以上的，就用数字来表示。
例如C5H12叫戊烷，C17H36叫七烷。
（2）同分异构体，用“正”“异”“新”等来区别。
如戊烷的3种同分异构体，分别叫做正戊烷、异戊烷和新戊烷。
（3）习惯命名法有很大的局限性，同分异构体越多，命名越困难。
九、系统命名法（1）选主链，定某烷。
①主链应是最长的C链，即是含C原子数目最多的C链，不一定是“最直”的C 链。
如下列有机物主链的两种选择，前者是错误的，后者是正确的。
②选择主链，要注意“支链”上C原子数目的隐蔽性。
如下列有机物主链的两种选择，前者是错误的，后者是正确的。
因为乙基上含有2个C原子，将CH2二甲基二乙基庚烷（√）名称2：34，4异丙基辛烷（√）名称2：4丙基辛烷（√）名称3：4二甲基异丙基”。
②错。
编号和书写取代基都应遵循“简单在前，复杂在后”的原则。
正确命名为：33三甲基乙基己烷。
由此可知⑥正确。
⑤错。
编号应遵循最低系列原则，摒弃序号之和最小原则。
正确命名为：2，3，6，6，8C(CH3)3⑥(CH3)3CC键或CCH2CH3”、1个“”和一个“CH2Cl（氯原子），得到以下4种结构：最后，分别在①～④的结构中安排2个Cl”，保留符合题意（2个“”，2个“Cl”）的（②③④⑧⑦），去掉重复的（③④），即得答案。
评注：方法1作为一种构造法，需要的是一种有序的思维，不能一味瞎凑。
本构造法采用了一种先组合中间，再补充边缘的构造策略。
若思维无序造成遗漏是很可能的。
两种方法相比，构造法只适合基团数目较少的有机物的组合；条件转换法虽适合所有基团数目（不论多少）的有机物的组合，但寻找替换母体有时较困难。
【同步达纲练习】1、下列物质，属于烷烃的是（）A、C8H16B、CH3CH2OH2、下列各组物质，可能（包括一定）互为同系物的是（）A、甲烷和新戊烷B、CH3Cl和CHCl3C、C2H2和C2H4D、C4H8和C9H183、下列有机物的命名正确的是（）A、3，3－二甲基丁烷B、2，2－二甲基丁烷C、2－乙基丁烷D、2，3，3－三甲基丁烷4、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（）A、CH4B、C3H8C、C4H10D、C5H125、已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体种类数目有（）A、2种B、3种C、4种D、5种6、等质量的下列有机物，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H4OC、C4H8D、7、1，2，3五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（）B、5C、6D、78、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合的化合物。
式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。
下列4组化合物不可称为同系列的是（）A、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3B、 CH3CH＝CHCl、CH3（CH＝CH）3CH3、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示。
例如：分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。
试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）烷烃分子中氢原子数N0与N1、N3、N4之间的关系是N0＝___________。
（2）四种碳原子数之间的关系为N1＝___________。
（3）若分子中N2＝N3＝N4＝1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）___________。
11、在1、01105Pa、120 ℃时，1、0 LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下2、5 L CO2和3、5 L水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A和B的分子式和体积比。
参考答案【同步达纲练习】1、解析：C8H16不符合烷烃通式CnH2n＋2，A不属于烷烃、CH3CH2OH分子中含有O原子，B不属于烃、分子中含有CC双键，也不属于烷烃、答案：C2、提示：分子组成上相差一定数目CH2原子团的两种有机物可能（含一定）互为同系物、答案：AD3、提示：根据烷烃的命名原则，A是错误的，它违反了“把主链里离支链较近的一端作起点编号确定支链位置”的原则；正确名称是2，2甲基戊烷、D也是错误的，它违反了“最低系列原则”；正确名称是2，2，3CH3、、可以看出C、H原子个数的关系：N0＝3N1＋2N2＋N3、（2）（构造法）：首先写出1个乙烷：CH3CH2（CH2）nCH2CH3数目；同理：每引入1个（或）须增加1个CH3）、又由于先有2个CH2CH3；去掉1个，减少1个CH3、由此，也可得出N1与N2、N3及N4的数量关系、（3）由（2）得：N1＝N3＋2N4＋2＝1＋2＋2＝5、则该分子的化学式为：5CH3＋CH2＋CH＋C＝C8H18，写出C8H18的每一个同分异构体都为答案、如：此问亦可由题干中有机物去掉2个原子团而得答案、答案：波纹线上所示、11、提示（字交叉法）：设两烷烃的平均化学式为CnH2n＋2，则列式解得：n＝2、5两烷烃的平均分子式为C2、5H7讨论：（1）若一种烷烃为CH4，则另一种烷烃为C3H8、V（CH4）∶V（C3H8）＝1∶3（2）若一种烷烃为C2H6，则另一种烷烃为C4H10、V（C2H6）∶V（C4H10）＝3∶1答案：有2种可能、（1）A为CH4，Ｂ为C3H8，V（CH4）∶V （C3H8）＝1∶3；（2）Ａ为C2H6，B为C4H10，V （C2H6）∶V （C4H10）＝3∶1。