福建省泉州市晋江侨声中学2021年高一化学月考试卷含解析

福建省泉州市晋江侨声中学2021年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5 mL 20 ℃
蒸馏水中②5 mL沸水中并加热至红褐色③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。

下列有关相应分散系的说法中不正确的是()
A．分散质粒子直径：①<②<③
B．分散系稳定性：①>②>③
C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
参考答案：
D
解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。

三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。

2. 下列说法正确的是（）
A．氧的摩尔质量是32
B．CO摩尔质量是60g/mol
C．CO2的相对分子质量是44g
D．硫酸的摩尔质量是98g
参考答案：
B
考点：摩尔质量．
分析：A、选项中氧未指明微粒种类；
B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；
C、相对分子质量单位为1；
D、摩尔质量单位为g/mol．
解答：解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32 g?mol﹣1，故A错误；
B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60 g/mol，故B正确；
C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；
D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单3. 将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（）
A. 开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球
B. 反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生
C. 反应结束后，在溶液中无沉淀生成
D. 反应结束后，在溶液底部析出黑色固体
参考答案：
A
A 合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小
球。

B．不合理，钠不能置换出单质镁。

C 不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成
D 不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。

4. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
参考答案：
A
略
5. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A、Cu(OH)2 +HCl 与 Cu(OH)2 +CH3COOH
B、NaHCO3 +H2SO4与 Na2CO3 +HCl
C、NaOH + HCl 与NaOH + CH3COOH
D、BaCl2 + H2SO4与 Ba(OH)2+ Na2SO4
参考答案：
D
6. 已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )
A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
参考答案：
D
【详解】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；
B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；
C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；
D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。

答案选D。

7. 反应2SO2 + O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为
A. 0.1 s
B. 2.5 s
C. 5 s
D. 10 s
参考答案：
C
SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案选C。

8. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
参考答案：
B
略
9. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）
(A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L·S) (D) 0.8mol / (L·S)
参考答案：
C
略
10. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1
③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
参考答案：
D
略
11. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。

下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()
①PVC塑料属于高分子材料②加入的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质
A．①②B．③④C．②④D．①③
参考答案：
C
解析高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实都不能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设；若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质，能使PVC保鲜膜具有一定的毒性，对人体健康带来危害。

12. 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸
钠
B. 增加溶质的质量
C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D. 溶剂的质量减小
参考答案：
C
13. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②盐③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸
⑦化合物⑧混合物⑨无机化合
物（）
A.①④⑤⑥⑦⑨
B.①②③④⑤⑥⑦⑨
C.①②④⑧
D.①④⑤⑥
参考答案：
A
14. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度
为：
A、 mol·L－1
B、 mol·L－1
C、 mol·L－1
D、 mol·L－1参考答案：
B
略
15. 下列变化过程属于氧化反应的是
A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：谁的氧化性更强。

（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是
含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
所致。

（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；
b、CCl4；
c、无水酒精；
d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
（42
的离子反应方程式
为
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子
是（填离子的化学式）。

参考答案：
（2）（2分）Br2 Fe3+ （3）方案一（2分）b 振荡后CCl4层呈无色
方案二（2分） d 溶液变为血红色（4）2Fe2++Br2 2Fe3++2Br—（2
分）
（5）（1分）Fe2+
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。

（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积
为，剩余硫酸的物质的量浓度为。

（忽略反应过程中溶液体积的变化）
参考答案：
（1） 51g , 44.8L ,
76.5g 。

（2） 2.24L ， 2.5mol/l 。

略
18. 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
参考答案：
（10分每空2分）(1) 1:1(2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）
（3）10mol 正极（4）a
略
19. 下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
1
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质
是。

（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式。

（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是。

（用元素符号表示）。

(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性。

（用化学式表示）
参考答案：
略。