安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷

安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共28题；共56分)
1. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关化学用语的理解错误的是（）
A . 电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+
B . 比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
C . C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
D . 离子结构示意图可以表示32S2﹣，也可以表示34S2﹣
2. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）
A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
3. （2分）硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，Si为氧化剂
C . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料
D . 高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下
图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）
A . 金属的导电性强弱
B . 金属在地壳中的含量多少
C . 金属的化合价高低
D . 金属的活动性大小
5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）
A . 负极
B . 正极
C . 阴极
D . 阳极
6. （2分）下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）
A . 胶体带电荷，溶液不带电荷
B . 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C . 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D . 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动
7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
8. （2分）下列说法中错误的是（）
A . C2H6和C4H10一定是同系物
B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
9. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大
C . N,O,F原子半径依次增大
D . Na,K,Rb的电子层数依次增多
10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）
A . W和R形成的化合物属于分子晶体
B . 元素R与氢形成的化合物有很多种
C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
11. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A . X、Y元素的金属性X＜Y
B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2
C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+
12. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
13. （2分）下列不能形成配位键的组合是（）
A . Ag+、NH3
B . BF3、NH3
C . Co3+、CO
D . Ag+、H+
14. （2分）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A . 电子数
B . 最外层电子数
C . 电子层数
D . K层电子数
15. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）
A . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1
B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
C . 由X元素形成的单质一定是原子晶体
D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
16. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B . 周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
17. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）
A . 7个
B . 9个
C . 19个
D . 不能确定
18. （2分）有关的下列叙述中，正确的是（）
A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃
B . 该有机物分子式：C12H9F2
C . 最多有8个碳原子在同一直线上
D . 12个碳原子有可能都在同一平面上
19. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）
A . NaCl固体中含有共价键
B . CO2分子中含有离子键
C . 、、是碳的三种核素
D . O， O， O含有相同的中子数
20. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）
A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
B . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NA
D . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
21. （2分）某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（）
A . 63.47
B . 64.47
C . 63.57
D . 64.57
22. （2分）下列物质中能发生加聚反应而合成高分子材料的是（）
A . 乙烷
B . 氯乙烯
C . 乙醇
D . 乙酸钠
23. （2分）两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（）
A . 烷烃和烷烃
B . 烯烃和烯烃
C . 烯烃和炔烃
D . 烷烃和烯烃
24. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 化学键断裂需要吸收能量
B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D . 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
25. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）
A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
26. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）
A . 1个
B . 2
C . 3
D . 4
27. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
28. （2分）将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.5mol/L
B . 1.0mol/L
C . 1.5mo l/L
D . 2.0 mo l/L
二、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共39分)
29. （3分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是①________（填字母编号）．②请写出E、F选项的可能离子方程式：________、________．A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH
B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液
C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3
F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣．
30. （9分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是________．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．
A . 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B . 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C . 加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是________，装置F中盛放的物质是________．装置D的作用是________．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是________．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
装置实验前/g试验后/g
E22.642.4
F80.2146.2
则测得青蒿素的最简式是________．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是________．
31. （10分） (2016高一下·应县期中) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．
主族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑧⑩
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________．
（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为________．
（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为________．
（4）非金属性最强的元素是________（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是________（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是________．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是________．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________;
32. （12分） (2016高二上·厦门期中) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1） X的原子结构示意图为________；Y的价电子轨道表示式为________．
（2） XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________．
（3） Q的元素符号是________，它属于第________周期________族，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________;
（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键________．
33. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：
________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
参考答案一、选择题： (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共39分)
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、
32-1、32-2、
32-3、32-4、
33-1、33-2、。