四川省射洪中学校2019_2020学年高一化学上学期期中试题无答案201911150266

四川省射洪中学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）
（考试时间：90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137
一、单项选择题（1—16题每题2分,17—22题每题3分，共50分）
1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：
A. B. C. D.
2．下列离子方程式中，不正确的是
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
B．铁与醋酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O
3．下列实验操作中正确的是( )
A. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
4．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
5．下列除杂试剂或操作方法均正确的一组是( )
A.①③④
B.②③④
C. ①②④
D.②
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1 N A个水分子所占的体积约为2.24 L
B. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 N A
C. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和
D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A
7．下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A HCl、SO3、石墨、液氧 B. NaCl、CO2、铁、空气
C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D. KCl、NaNO3、氧气、石灰水
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D. Na+、SO42-、OH-、Ba2+ 9．下列实验操作正确的是( )
A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D. 萃取时，将四氯化碳和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是( )
A．KNO3不是电解质
B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子
12．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是( )
A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C．Na、Mg分别与稀盐酸反应
D．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动
14．下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( )。

A.读取液体体积
B.量取9.5 mL液体
C.取氯化钠固体
D.转移溶液
15．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解
质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融态的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥
B. ②④⑤⑥
C. 只有⑤
D. 只有⑥16．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水
17．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4（两种物质标准状况下均为气体）的比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3
A. ①③
B. ①②
C. ②③
D. ③④18．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）
① 13∶8∶29② 22∶13∶14
③ 26∶16∶13④ 13∶16∶57
A. ①③
B. ①②
C. ②③
D. ③④
19．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为（）
A. 0.15mol·L-1
B. 0.10mol·L-1
C. 0.25mol·L-1
D.
0.20mol·L-1
20．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 饱和石灰水中不断通入CO2
D. 醋酸中逐滴加入氨水
21．密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为
c mol·L －1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是( )
A. c ＝1000m VM
B. m ＝100
dVW C. d ＝10cM W D. W%＝
%1000cM d 22．实验室用有机含碘(主要以I 2和IO 3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na 2SO 4杂质。

下列说法正确的是( )
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为： IO 3－＋3SO 32－===I －＋3SO 42－
C. 操作④为过滤
D. 操作⑤可用如右图所示的水浴加热装置进行
二、填空题(共50分)
23．(8分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A ～G 七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称： D________， E________。

(2)下列实验操作中用到仪器G 的是________(填下列选项的编号字母)。

a ．分离水和CCl 4的混合物
b ．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后，液面下降，补充水
d.定容时俯视刻度线
24．(12分)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为，质量之比为。

（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。

①气体A在标准状况下的体积为____________L
②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1。

（3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____________mol/L
（4）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为g·L－1(结果保留三位有效数字)。

25．(19分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)上面三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应的化学方程式为
______________________________________。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试分别用离子方程式说明：
__________________________________；____________________________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是_____________。

(2)以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是
____________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_______________________。

26．(11分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl−、SO42-、NO3-八种离子中的若干种。

为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/L AgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。

据此，请回答下列问题：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为_______ g；生成沉淀X的离子方程式为
__________________________________________________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________ (用相应的离子符号表示,下同。

) ；可能存在的离子是__________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________ mol。