高中化学 等效平衡PPT

的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mo2l，y＝___ __3(m1o-la。) 平
衡时，B的物质的量______(选填D一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是_达__到__平__衡__的__过__程__中__反__应__的__方__向__不__能__确__定_ 。
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A(g)＋B(g)
C(g)
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，
这时A的物质的量为___1_-a__mol。
②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质
的量为_____3_amol。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C
总结
等效平衡的条件xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
例题分析
在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如 下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到化学平 衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下， 按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起 始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍 为a，则x为( )。BC A. 1 B. 2 C. 3 D. 无法确定
A、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动 B、正、逆反应速率同时增大，NH3的百分
含量增大
C、正反应速率增大、逆反应速率减小，平 衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率不变，平衡不移动
密闭容器A和B，A有一个可移动的活塞，保持恒
压，B保持恒容。开始时向A、B中分别充入等量的
体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使二者容积 相等。试判断：
在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，
则填写下列空白：
编号
起始状态（mol）
N2
H2
NH3
平衡时NH3物质的 量(mol)
已知
1
4
0
a
①
1.5
6
0
②
0
0.5
1
③
m n（n≥4m） 2(n-4m)
1.5a
0.5a
(n-3m)a
在氨 3容 下一m器的 列个ol中反 说H体2再应法积、加达正不1m入到确变o1平的l的Nm衡 是H密o3l后 （N，闭2，保、容容持3器m器温中ol中度，H）含2不N、21变和1mm，HBool2N向l合N2该、H成3，
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。
相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
探究一
500℃ 1L
500℃ 1L
1molN2 3molH2
201113m.m.mm55mmoooollllooNNNHllHHN22 2332
A
B
请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。
探究一
1、恒温恒容条件下等效平衡的条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 若m+n=p+q ，经换算成相当的反应物 后，它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。 若m+n≠p+q 经换算成相当的反应物 后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。
N2+3H2 2NH3
若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回 答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初
始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时， 各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那
么
①若a=1，c=2，则b= 3 。在此情况下，反应起始
时将向__逆__反___应方向进行。
2、恒温恒压条件下等效平衡的条件
若经换算成“相当”的反应物 后，它们的物质的量比或体积比一 致时，则平衡状态相同。
例题分析
在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、2molB发生A+B 2C+D（各物质均为 气态），达到平衡时A的含量为w，下列物质组 合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ BD ） A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD
1）反应开始时及反应进行中A与B反应速率的大小关系？
相等
A大于B
2）当两容器均达到平衡后，SO2的转化率的关系？
A大于B
3）达到平衡后，向A、B中再分别充入等量的体积比为
2的:1质的量S分O2数和_不O__2变的__混__合;B气中体SO，3的重质新量达分到数平_衡__后增__，_大_A。中SO3
在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞 的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所 示）。容器中发生以下反应：
应用一
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密 闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别 按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3 等于n mol的是( BD ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
例题分析
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=____2_______。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
探究三
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
1molBr2
1molH2 1molH2
H2
2molH2
2molHBr 2molHBr
Br2
HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
探究三
反应前后气体计量数之和相等的反应等 效平衡的条件：
无论是在恒温恒压或恒温恒容条件 下，若经换算成“相当”的反应物后， 它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。
编号Байду номын сангаас已知
起始状态（mol）
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡HBr物 质的量(mol)
a
①
2
4
0
2a
②
0
0.5
1
0.5a
③
m n（n≥2m） 2(n-2m) (n-m)a
练习1、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定
的温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2
2NH3 。已
知加入1mol N2 和4mol H2 时，达到平衡状态生成amol NH3 。
等效平衡
Br2+H2 2HBr
化学平衡
化学平衡是指在一定条件下的可 逆反应，正反应和逆反应的速率相等， 反应混合物中各组分的含量（物质的 量分数、体积分数等）保持不变的状 态。
等效平衡
同一可逆反应，当外界 条件不变时，反应无论从正 反应开始，还是从逆反应开 始，都可建立效果相同的平 衡状态——等效平衡
④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，
C的物质的量分数是____a_/_(2_-_a_)_。
例3、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生
以下反应：H2+Br2
2HBr。已知加入1molH2和2molBr2
时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平
衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
②若需规定起始反应向逆方向进行，则C的范围
是 1<c。(C)≤4
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5
体积，则可采取的措施是___降__温________理由 是 降温平衡正向。移动
（4）A，B，C，D，E五点中，尚未达到 化学平衡状态的点是
（5）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是 减函数，试从反应速率和平衡角度说明理 由．