青岛9中高一上学期化学期末试卷和答案

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青岛九中第一学期第二学段模块结业考试
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选题，共46，满分100分，共22小题，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷为共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1; C—12; N— 14; O—16; S—32; Cu—64
第I卷(选择题共54分)
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
2、只含有一种元素的物质（）
A. 一定是纯净物
B. 一定是一种单质
C. 可能是单质也可能是化合物
D. 可能是纯净物也可能是混合物
3、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子
B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
C．常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A
4、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、Na+
B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液:K+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-
D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．过量的铁在氯气中燃烧可以得到FeCl2
8、能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
9、下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液
C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐
10、下列叙述正确的是
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
11、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
A B
C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl
12、下列有关说法不正确的是：
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
13、关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是( )
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C. NO、CO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
14、下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象结论
A 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊气体是CO2
B Cl2、SO2均能使品红溶液褪色Cl2和SO2混合使用漂白性更强
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静
置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消
失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华
15、用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是（）
①中试剂①中现象解释
A Ba(NO3)2溶液生成白色
沉淀
SO32-与Ba2+生成白
色BaSO3沉淀
B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性
16、对于下列事实的解释正确的是
A．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应17、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
18、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，
试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
第Ⅱ卷(简答题，共 46分)
19、（共14分）（Ⅰ）(6分) 现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥
蔗糖⑦氢氧化铁胶体⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3回答下列问题（填序号）
（1）以上物质中属于混合物的是，
（2）以上物质中属于电解质的是，
（3）以上物质中属于非电解质的是。

（Ⅱ）．（8分）现需480ml 0.92mol/L稀硫酸，请回答下列问题：
（1）如果用18.4mol/L的浓硫酸配制上述溶液，在下图所示仪器中肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。

（2）配制上述硫酸溶液需要18.4mol/L的浓硫酸m L。

在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。

20．（8分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程
式 。

（2）若A 是铜，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C 是无色气体，反应的离子方程式是 ，
（3）若实验室中利用固体A 和固体B 的反应制备气体C ，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ； 实验室检验C 的方法 。

21、（共13分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式： 。

某校同学为测定FeCl 3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN 溶液呈红色，则可以推出溶液中含有金属阳离子_____________________。

（2）若要验证该溶液中含有
Fe 2+，正确的实验方法是。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN 溶液，若显血红色，证明含有
Fe 2+。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe 2+。

C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe 2+ （3）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl 3溶液设计实验方案如下：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________ ④________________
请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
（4）向FeCl 2溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe （OH ）3悬浊液，该过程的现象为_________， 此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

22、（11分）某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl 3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液 A B C
（1）A 中参加该反应的SO 2和Fe 3+的物质的量之比是____________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO 2的是____________（填序号）。

A ．Na 2SO 3溶液与HNO 3 B ．Na 2SO 3固体与浓硫酸 C ．固体硫在纯氧中燃烧
D ．铜与热的浓H 2SO 4
（3）装置C 的作用是_____________________________________________。

（4）在上述装置中通入过量的SO 2，为了验证A 中SO 2与Fe 3＋
发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分
成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO 4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl 2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________。

（5）B 装置中的现象是____________________________。

写出发生反应的离子方程式： 。

加过量④
过滤
废液
加过量①
过滤
滤液（含有②）
滤渣（③）
滤液（⑤）
金属铜
合并；通入(⑥)
FeCl 3溶液
青岛九中2015—2016学年度第一学期第二学段模块结业考试
高一化学试题答案：
19．（14分）（Ⅰ）(1) ⑦⑨(2)①③⑤⑧(3) ②⑥(每空2分)
（Ⅱ）（1）A C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）(2)25 （2分）偏高（2分）
20、答案．（8分）
（1）C+2H2SO4（浓）∆
CO2↑+ 2H2O + SO2↑（2分）
（2）2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ （2分）
（3）2NH4Cl+ Ca（OH）2∆
CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则
证明该气体为氨气。

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。

）（2分）21（共13分）（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2分)Fe3＋(1分)（2）B (2分)（3）①Fe (1分)④ HCl (1分) 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分)
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分)
22（共11分）答案：(1)1:2 （2分）(2)BD （2分）
(3)除去尾气中的SO2（1分）
(4)方案①（1分）；因为SO2易溶于水，A溶液中含有的SO2也能使KMnO4溶液褪色（1分）
(5)B中溶液的蓝色褪去（2分）；SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（2分）。