人教版高中化学第一册必修氮族元素 同步练习

★经典名题
1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A .闪电
B .光化学烟雾
C .酸雨
D .臭氧层空洞
2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有19个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
3.铜和镁的合金
4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
4.有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确
．．．的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A.V1＞V2＞V3
B.V1＞V3＞V2
C.V2＞V3＞V1
D.V3＞V1＞V2
6.N2是空气的主要组成部分。

因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。

其原理主要依据是
A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热
C．N2和H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）
7.（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。

磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：。

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：。

（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。

制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。

（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：
O
P SCH
2
CONHCH O
CH
3
O
CH
3
3
其中所含的双键有个。

8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
9.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。

试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？
10.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其它试剂）。

正确的操作步骤是_________________________；
11.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是
_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

12.I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用
途。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强
过大。

此时再打开弹簧夹b 的原因是 ，C 瓶内气体的成份是 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。

反应管E 中发生反应的化学方程式是 。

13. 已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。

⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是______________________________。

⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是___________________________________。

14. 有混合气体x ，它是由NO 、H 2、CO 2组成，通入足量的Na 2O 2层后，变成混合气体y ，将y 用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO 3溶液，无其他任何气体，求x 中各气体体积之比。

15. （1）磷酸盐 白磷 红磷
（2）2P ＋3Cl 22PCl 3 2P ＋5Cl 22PCl 5
（3）188（空气中O 2含量按21%计算）或197（空气中O 2含量按1/5计算）（4）2
16. （1）c(H 2SO 4)＝4mol·
L -1 c(HNO 3)＝6mol·L -1 （2）V （NO ）＝392mL 17. 在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b 和c 排入B 中。

18. （1）<1>324)(CO NH ［或34HCO NH ］ <2>吸收水和二氧化碳
（2）<1>O H NO O NH 2236454++∆催化剂 2222NO O NO =+
<2>热量气气+)()
(2422O N NO ，降低温度使平衡正向移动，部分红
棕色NO 2转化为无色42O N 。

（3）<1>先通入O 2，后通入NH 3。

若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

<2>O H N O NH 22236234++点燃
19. I. 制化肥、制硝酸 II. ②④ III. （1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N 2 H 2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N 2＋3H 2 铁触媒 2NH 3
20. （1）NH 3 NH 4Cl （2）H2+Cl2=2HCl （3）
21. 2：4：7
△ Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O。