温州备战中考化学复习《化学推断题》专项综合练习

温州备战中考化学复习《化学推断题》专项综合练习
一、初中化学推断题
1．李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外的功夫巨星也是一位武术哲学家。

其创立的截拳道，体现了融合生成的方法论思想。

在化学学习过程中，老师设计了如图的“功夫小子”游戏，图中A B C D E F G H 分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，游戏规则：①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E 与F 不反应，G 与H 不反应；②B 与D 的物质类别相同；③物质不能重复。

请你参加完成游戏，并回答下列问题：
（1）找出图中物质的化学式：A ：_____；D ：_____。

（2）已知B 能与F 反应，该反应的化学方程式为_____，该反应常用来_____。

（3）E →H 的反应基本类型与E 和G 的反应类型相同，写出E →H 的化学方程式：_____。

【答案】Fe BaCO 3 Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 制备烧碱
22CuO+C 2Cu+CO ↑高温
【解析】
【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 、
H 分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，氢气会与氧化铜分数反应，盐酸会与铁粉、氧化铜、碳酸钡、澄清石灰水、纯碱反应，铁粉会与盐酸反应，氧化铜会与氢气、盐酸反应，碳酸钡会与盐酸反应，二氧化碳会与澄清石灰水反应，澄清石灰水会与盐酸、碳酸钠反应，碳酸钠会与稀盐酸、澄清石灰水反应，①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E 与F 不反应，G 与H 不反应；②B 与D 的物质类别相同；③物质不能重复，所以C 是盐酸，E 、F 是氧化铜和澄清石灰水中的一种，B 与D 的物质类别相同，所以B 、D 是碳酸钠、碳酸钡，A 就是铁，B 能与F 反应，所以B 是碳酸钠，F 是氢氧化钙，D 是碳酸钡，F 就是氧化铜，G 会与氧化铁反应，所以G 是氢气，H 就是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
【详解】
（1）A 是Fe ，D 是BaCO 3；
（2）B 能与F 反应，该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH ，该反应常用来制备烧碱；
（3）E→H 的反应基本类型与E 和G 的反应类型相同，E→H 的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：22CuO+C 2Cu+CO ↑高温；
故答案为（1）Fe ，BaCO 3；
（2）Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH ，制备烧碱；
（3）22CuO+C 2Cu+CO 高温
2．现有一包固体粉末，可能含有Cu 、Fe 2O 3、CuSO 4、NaCl 、Na 2SO 4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体D 的化学式是_____，红褐色沉淀H 的化学式是_____。

（2）a 、b 、c 表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C 中 一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I 中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A 中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A 中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】Cu Fe （OH ）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na 2SO 4+Ba （OH ）2＝
BaSO 4↓+2NaOH Cu 、Fe 2O 3、Na 2SO 4 CuSO 4 溶液C 是无色的
【解析】
【分析】
固体粉末A 加入足量水，过滤，得到固体物质B 和无色溶液C ，硫酸铜显蓝色，则A 中不含硫酸铜，黄色溶液E 和无色溶液F 会生成红褐色沉淀H ，所以H 是氢氧化铁沉淀，F 中含有氢氧根，E 是B 中加入盐酸生成的，所以E 中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B 中含有氧化铁和铜，D 是铜，C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，G 是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I 中一定含有氯化钠，A 中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】
（1）E 是B 中加入盐酸生成的，所以E 中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B 中
含有氧化铁和铜，D 是铜，固体D 的化学式是Cu ；黄色溶液E 和无色溶液F 会生成红褐色沉淀H ，所以H 是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H 的化学式是()3Fe OH 。

（2）a 、b 、c 表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。

（3）C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠，无色溶液C 中 一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I 是氯化钠，无色溶液I 中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F 是氢氧化钠，G 是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为
2424Na SO Ba OH BaSO H =a ++2N O ↓（） 。

（5）固体粉末A 中一定含有的物质是Cu 、Fe 2O 3、Na 2SO 4。

（6）固体粉末A 中一定不含的物质是CuSO 4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C 是无色的。

【点睛】
无色溶液C ，则A 中不含硫酸铜，黄色溶液E 和无色溶液F 会生成红褐色沉淀H ，所以H 是氢氧化铁沉淀，C 和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C 中含有硫酸钠。

3．如图所示，A 〜E 是初中化学常见的物质，A 、D 为两种黑色粉末，D 与E 反应后的生成物可用于配制波尔多液，C 、E 、F 均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。

用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
A 请写出C 和D 两种物质的化学式为:C_____，D_____;
B 写出D 和E 发生反应的化学方程式_____；
C 写出A 转化为B 反应的实验现象_____
【答案】Cu (NO 3)2 CuO CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【解析】
【分析】
根据A 〜E 是初中化学常见的物质，A 、D 为两种黑色粉末，D 与E 反应后的生成物可用于配制波尔多液，C 、E 、F 均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A 可能为铁，B 可能为铜，C 可能为硝酸铜，D 可能为CuO ，E 可能为稀硫酸，F 可能为氢氧化钠溶液，带入检验，符合题意。

【详解】
A、根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuO
B、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。

故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液
【点睛】
在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。

图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

请回答下列问题。

（1）B的化学式是_____。

（2）B与D反应的化学方程式是_____。

（3）A与D反应的微观本质是_____，该反应属于反应类型中的_____。

（4）C与E反应的化学方程式是_____，反应现象是_____。

【答案】CO2 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水复分解反应Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；故填：CO2
（2）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；复分解反应
（4）C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

故填：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

（1）D的化学式_____。

（2）①的基本反应类型是_____。

（3）反应②的化学方程式是_____。

（4）气体E在该实验中体现的主要性质是_____性。

【答案】Cu（OH）2复分解反应 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2还原
【解析】
【分析】
A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）根据分析过程，D的化学式 Cu（OH）2；
（2）反应①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu
（4）气体E在该实验中体现的主要性质是还原性。

故答案为（1）Cu（OH）2；
（2）复分解反应；
（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（4）还原。

6．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是
________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

7．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。

（1）A 的化学式是_____，E 的化学式是_____；
（2）C ﹣D 的化学方程式是_____。

【答案】2Ba(OH)（或2Ca(OH)） C 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
【解析】
【分析】
A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如2Ba(OH)、2Ca(OH)等；
B 能和A 反应且生成二氧化碳，B 可能是Na 2CO 3、K 2CO 3；
C 能和B 反应又能生成二氧化碳，C 可能是盐酸；
D 能和C 反应且生成二氧化碳，D 可能是CuO 、Fe 2O 3等；
E 可能是碳。

【详解】
（1）A 能和二氧化碳反应，A 是可溶性碱，化学式2Ba(OH)或2Ca(OH)；A 是碱，B 是盐，C 是酸，D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C 。

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。

8．A ～J 是初中化学常见的物质，A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A 和B 反应生成C 、D 和E 三种物质，通过光合作用D 和E 反应生成F 和G ，煤气主要成分H 在F 中燃烧生成E ，I 和D 反应只生成J,J 常用于改良酸性土壤。

(1)G 的化学式为____，G 中质量分数最大的元素是_________。

(2)A 的俗称是____；A 和B 反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I 的用途是______(答1点即可)；H 在F 中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C 6H 12O 6 O 小苏打 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应 干燥剂 2CO+O 2点燃2CO 2 pH 试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A 是碳酸氢钠，其反应原理：A 和B 反应生成C 、D 和E 三种物质，B 是盐酸，通过光合作用D 和E 反应生成F 和G ，煤气主要成分H 在F 中燃烧生成E ，所以H 是一氧化碳，E 是
二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：碳酸钠溶液呈碱性
．．．．．．．．）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。

【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或
Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。

10．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。

（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。

（2）写出B物质的一种用途：_____。

（3）E物质的名称是_____。

（4）C和D反应的化学方程式为_____。

【答案】Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。

【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

11．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

【答案】密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

12．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。

A、B、C、D、E 是初中常见物质。

且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。

“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C的化学式是_____。

（2）D→E的基本反应类型是_____。

（3）B→A的化学方程式是_____。

光
【答案】H2SO4。

复分解反应。

6CO2+6H2O=
C6H12O6+6O2
叶绿素
【解析】
A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。

（1）物质C的化学式是H2SO4；
（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；
（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和
光
氧气，反应方程式为6CO2+6H2O=
C6H12O6+6O2。

叶绿素。