2020年高考化学选择题复习第6题 元素周期表与元素周期律(必修)

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智能点三 常考11种元素推断
元素
排布特点(结构特征)
①最外层只有一个电子
②族序数等于周期数 H
③无中子
④半径最小
①周期数是族序数2倍的元素 Li
②最外层电子数是内层电子数的一半
性质特征 ①密度最小的单质 ②宇宙含量最多的元素
电极材料
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①形成化合物种类最多的元素 ①族序数等于周期数2倍的元素
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解析 由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W 与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y 为Si。原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非 金属性：P<N，可知气态氢化物热稳定性：PH3<NH3，C项正确。Al的最高价氧 化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。 答案 D
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解析 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸 可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F，与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓 H2SO4反应制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10，则X是Na。钠 单质常温常压下是固体，A错误；CaH2是由Ca2＋与H－构成的离子化合物，B正确； CaCl2溶液呈中性，C错误；F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最 高化合价是＋7价，D错误。 答案 B
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4.(2018·课标全国Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫 酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
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5.(2018·课标全国Ⅱ，10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最 外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要 求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将周 期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的 性质等内容结合起来进行综合运用。
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1.(2019·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、 Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的 是( )
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解析 由题意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是氯元素。O能与N 形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、 Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成 的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子， 而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸， 而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 答案 A
Na
出气体的短周期金属元素
③L层电子数为8，与H同主族的短周期
③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱
元素
性的短周期元素
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①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反 应，又能与强碱反应的元素 Al 族序数等于周期数的元素 ②氧化物可做耐火材料 ③地壳中含量最多的金属元素
①最高正价与最低负价代
①单质是重要的半导体材料
23关系Βιβλιοθήκη 化学键 与物质类别 规律
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化学键 与物质 类别规律
实例：
1.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的 化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 2.既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离 子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 3.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 4.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
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7.(2017·课标全国Ⅱ，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子 核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族， 下列叙述正确的是( ) A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
②单质是自然界中硬度最大的物质 C ②最高正价与最低负价代数和为
③元素的气态氢化物中氢的质量分数最高的 零的短周期元素
元素
①空气中含量最多的元素 ②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 ③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对 N 应的水化物能起化合反应 ④某一氢化物可做液态燃料 ⑤常见氢化物可做制冷剂
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原子或 离子半 径比较
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熔、沸点 比较
1.根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。
如：NaCl＞H2O＞CO2 2.根据物质不同结构特点判断 一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞ 分子晶体(硫、干冰) 3.分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低 (1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越 强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 (2)因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在 范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
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解析 W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺 激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2： Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项， O的非金属性强于N，稳定性：H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有Ne的电 子层结构，正确；C项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误； D项，S和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。 答案 C
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
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解析 该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看 出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子； 1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴 离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外 电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐， 其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷 的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项 正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物 中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。 答案 C
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解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错 误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱， 错误；D项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。 答案 B
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智能点一 元素周期表 1.常考元素在周期表中的分布
加上常考元素的位置 17
2020二轮复习6——元素周期表与元素周期律(必修)
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命题调研 (2015～2019五年大数据)
2015～2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：宏观辨识与微观探析
考情解码：预计2020年高考仍会以考查递变规律和 性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元
素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生
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6.(2017·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的 简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、 Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺 激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
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示例 2：X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已 知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个， 则 X、Y、Z、W 分别为__N__、__O__、____S____、__Cl__。
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智能点二 四大高频规律
规律
比较方法
元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即 元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度 金属 性与 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： 非金 1.置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 属性 2.与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性 越强。 3.与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对 应水化物的酸性越强，则非金属性越强
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解析 X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z 同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最 外层电子数为a，有a＋a＋2＝10，解得a＝4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素， Y为Mg元素，Z为Si元素。MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧 化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性： CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在 浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。 答案 B
①族序数等于周期数3倍的元素
①地壳中含量最多的元素
②最外层电子数是最内层电子数的3倍
O
②氢化物在通常情况下呈液态的元素
③最外层电子数是电子层数的3倍
③某一单质可杀菌、消毒、漂白
④最高正化合价不等于族序数的元素
①短周期中金属性最强的元素
①周期数是族序数3倍的元素
②元素的单质在常温下能与水反应放
②原子半径最大的短周期元素
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3.(2019·课标全国Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之 和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。 下列叙述正确的是( ) A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
数和为零的短周期元素
Si
②氧化物可用作光导纤维
②最外层电子数是次外层
③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水
电子数的一半
最外层电子数是内层电子 ①组成骨骼和牙齿的必要元素
P 数的一半
②某一单质和其氢化物都能自燃
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①族序数等于周期数2倍的元素 ①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂
②与氧同主族的短周期元素 ②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂 S
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2.(2019·课标全国Ⅱ，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期 表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下 列说法错误的是( )
A.原子半径：W＜X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z＜W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原 子序数小1。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
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示例1：A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C 元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为__O__、__P____、 __Cl____。