(化学)中考化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析

（化学）中考化学化学计算题真题汇编(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。

工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂Ca(OH)2NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40 203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为
242 2NaOH H SO Ca(OH)
809874
x49kg y
::
8098
74
==
x49kg y
x=40kg
y=37kg
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：（1）若要清洗
1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。

（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：
(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
【答案】65% 19.6%
【解析】
试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：合金、化学方程式计算
3．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

求：
实验次数12345
加入NaOH
4040404040
溶液质量/g
共生成沉
2.9 5.8m11.611.6
淀的质量/g
(1)上表中m的值为多少。

___________
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

___________
【答案】8.7 10%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为
5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。

设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()2
2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y
l
11.6g
↓
95x
=5811.6g
x=19 g
5811.6g
=117y
y=23.4 g
则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为
6.623.425.612640411.6g g
g g g g
+++⨯-×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

4．徐州地区石灰石资源丰富。

某化学兴趣小组称取4.0g 石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
请计算：
(1)4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是____g 。

(2)10g 稀盐酸能与_____g 碳酸钙正好完全反应。

(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】3.4 1.0 7.3％ 【解析】
(1)根据质量守恒定律可知，4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g ； (2)由第一次加入10g 稀盐酸，剩余固体3.0g ，第二次加入10g 稀盐酸，剩余固体2.0g 可知，10g 稀盐酸能与1.0g 碳酸钙正好完全反应；
(3)第一次加入10g 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g ； 设第一次加入10g 稀盐酸中溶质质量为x 。

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 73
1.0g x
10073
1.0g x
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数=
0.73g
10g
×100％=7.3％；
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。

5．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

请计算：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。

（2）计算溶液中氯化铜的质量。

_____（写出相应的计算过程）
【答案】20g 27g
【解析】
【详解】
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g×10%＝20g；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g﹣40g）×10%＝16g；
设溶液中氯化铜的质量为x
22
CuCl+2NaOH=Cu(OH)+2NaCl
13580
x16g
13580
=
x16g
↓
解得：x＝27g
答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量27g。

6．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g 足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。

以下计算结果保留一位小数) (1)样品中碳酸钠的含量是___ (2)NaCl 中氯元素质量分数是____ (3)反应后溶液中溶质质量分数是___？ 【答案】10.6% 60.7% 9.2% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-109.56g=0.44g ； 设30g 样品中碳酸钠的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

2322a O 22H O 10611744x
y 0.44N C HCl NaCl O C g
+=++↑
10611744x y 0.44g
== 解得：x=1.06g ，y=1.17g ， 样品中碳酸钠的质量分数是
1.06g
10g
×100%=10.6%。

（2）NaCl 中氯元素质量分数是
35.5g
58.5g
≈60.7%。

（3）所得溶液中NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和， 氯化钠的质量=1.17g +（10g-1.06g ）=10.11g ， 反应后溶液中溶质质量分数=
10.11g
109.56g
×100%≈9.2%。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。

7．NaOH 潮解后极易与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g ．请计算： (1)反应产生的CO 2的质量为___g ．
(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)． 【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸 【解析】
【分析】 【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题． 故填：78.8%
解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ．
23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4x
O 4.4g
↑
═
10644
=x 4.4g
解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝
50.0g-10.6g
100%=78.8%50.0g
⨯
答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%．
(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸．
8．科学施肥是农业增产的重要手段。

（NH 4）2SO 4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。

为测定该化肥样品中（NH 4）2SO 4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

方案1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH 溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。

方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。

⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。

⑵选用合理方案来计算 （NH 4）2SO 4样品中（NH 4）2SO 4的质量分数。

（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1% 【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为
x ，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233 x 23.3g
132233
23.3 x g
=
解得x=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：13.2
100%97.1% 13.6
g
g
⨯≈
答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。

9．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
【答案】
【解析】
设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
60 40
x 7.5g×4%
x=0.45g
则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准．
【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为
CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．
10．将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。

若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。

计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量。

（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）200g （2）20%
【解析】
试题分析：解：设反应后生成氯化钠为X，需要氯化钡的质量为Y、碳酸钠的质量为Z
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106 208 197 117
Z Y 19.7g x
208/197=y/19.7g 197/117=19.7g/X 197/106=19.7g/Z
Y=20.8g X=11.7g Z=10.6g
反应后溶液中溶质的质量为：18.9g-10.6g+11.7g=20g
(1)蒸发水后所得溶液的质量: 20g/10%=200g
(2)所用氯化钡溶液的质量为：200g+100g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20.8g/104g×100%=20%
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g;（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为：20%考点：有关溶液的计算、有关化学方程式的计算。