最新-甘肃省兰州三十一中2018年高考化学模拟(六)试题

甘肃省兰州三十一中2018年高考模拟（六）化学试题本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分，考试时间150分钟。

考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127
Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:118
第Ⅰ卷（选择题共126分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126 分。

7．下列叙述不正确
．．．的是（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O[高考资源网]
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4
D．光导纤维主要成分是Si[]
8．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（）
A．1. 8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 N A
B．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A
9． J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位
置如右下表。

已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含
量最多的金属元素。

下列说法错误
．．的是（）
A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C ．R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定
D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4
10．下列化学原理表述正确的是 （ ）
A ．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H +浓度增大
B ．Na 2CO 3溶液中满足：c (Na +)=2c (CO 32-)+2 c (HCO 3-)+ 2c (H 2CO 3)
C ．NaHCO 3溶液不显中性的原因：HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +
D ．同体积同pH 的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H 2的物质的量
多 11．常温下，向10mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1
醋酸溶液，所
得滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是 （ ）
A ．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B ．pH<7时，溶液中：c (CH 3COO -)>c (Na +)
C ．7<pH<13时，溶液中：c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +
) D ．继续滴加0.1 mol·L －1醋酸溶液，溶液pH 可以变为1
12．E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气 体M 存在如下关系：x M(g)
M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是
（ ）
A ．该反应的化学方程式是2HF
(HF)2
B ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1molM ，重新达到平衡时，)
()(M c M c X 将增大 D ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
13．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

3．第Ⅱ卷共13题，共174 分。

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题。

考生根据要求做答。

）
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是。

(2)方案二：按下图装置进行实验。

并回答以下问题：
①实验前应先。

分液漏斗中应该装(“盐酸”或“稀硫酸”)。

D装置的作用是；
②实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。

(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。

计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9．5 g，干燥的沉淀质量为19．7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为(保留一位小数)。

27．（15分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A单质的名称是。

(2)B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物(填离子或共价)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的
水溶液的实验方法是 。

②F 与C 组成的两种化合物M 和N 所含的电子数分别与X 、Y 相等，则M 中含有的化学键
为 ，N 的结构式为 。

(4)C 与E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强
弱 。

(5)有人认为B 、D 的单质用导线连接后插入NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可
以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。

28．（14分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关， 试回答下列问题：[高考资
源网]
（1）电子工业常用30％的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该
反应的离子方程式 。

（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO （s ）+CO （g ）
Fe （s ）+CO 2（g ）。

已知：Fe （s ）+2
1O 2（g ）=FeO （s ）△H =－272kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H =－393．5kJ·mol -1
2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H =－22lkJ·mol -1
则：①FeO（s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ） △H = 。

②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO ，并充入一定量的CO 气体，反应过程中CO
和CO 2的浓度与时间的关系如图所示。

则从开始至达到平衡过程中，υ（CO ）= ；该温度下，
FeO （s ）+CO （g ） Fe （s ）+CO 2（g ）
的化学平衡常数K = 。

（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe 2O 3。

将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L -1
盐酸
中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2．24L （标准状况），经检测，溶液中无
Fe 3+，则参加反应的铁粉的质量为 。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。

(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2___________________________mol（用含n的代数式表示）
(3)K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相溶原理B．勒夏特列原理C．酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________________________（写出CO2的一种重要用途）。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

[高考资源网]
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到
大的顺序是，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为和。

写出基态Fe原子的核外价电子排布图。

⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为，在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、
α
两种晶胞中铁原子的配位数之比为；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为，与其具有相同堆积方式的金属还有（填元素符号）。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）有机物间存在如下转化关系：
已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
回答下列问题：
(1)写出A的分子式。

(2)写出E的结构简式。

(3)F分子中含有的官能团的名称是。

(4)由A转化成B和F的反应类型属于(填序号)。

①氧化反应②消去反应③加成反应④取代反应⑤还原反应
(5)写出由F生成H的化学方程式为(有机物用结构简式表示) 。

(6)F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1 molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol NaOH的同分异构体的结构简式为(只要求写一种)。

答案及其解析：
7．【答案】D【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。

8．【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×N A/20=0.9N A，故A错。

可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。

由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，
60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4N A，故D错。

9．【答案】A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J
元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。

由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。

对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。

10．【答案】B【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。

选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。

根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。

由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。

11．【答案】B【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶
液显碱性，故A错。

当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B 正确。

当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。

对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。

12．【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方
程式为3HF(HF)3，A错。

平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，
M=(2mol×20 g·mol－
1+1mol×60 g·mol－1)/3mol=33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。

选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。

由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。

13．【答案】C 【解析】NaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A错。

消耗10mLNaOH溶液生成0.18molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(N aOH)=10 mol·L－1，B错。

使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。

由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。

26．【答案】方案一：(1)保证NaHCO3全部分解(2分)
方案二：(2)①检查装置的气密性(1分) 稀硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收(2分)
②C(1分)
③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收(2分)
方案三：(3)①玻璃棒(1分)
②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全(2分，其他合理答案均可)
③55．8％(2分)
【解析】 (1)加热使NaHCO3完全分解，根据差量法可以求出NaHCO3的量，进而求得Na2CO3的含量。

(2)盐酸具有挥发性，故采用H2SO4将样品溶解。

将产生的CO2通过浓硫酸干燥，然后被C(碱石灰)吸收，根据反应前的总质量和CO2的量，可以求出Na2CO3的量。

最后的干燥管是防止空气中的CO2、H2O进入C中，防止造成干扰。

由A、B中的空隙很大，故产生的CO2不可能全部被C吸收，因而造成误差。

(3)BaCl2只能与Na2CO3反应产生沉淀，故根据沉淀的量，可以求出Na2CO3的量。

若为Ba(OH)2。

则两者均能反应生成沉淀。

③设NaHCO3为x mol，Na2CO3为y mol，x+y=19．7 g／197 g·mol－1，84 g·mol－1x+118 g·mol－1y＝9．5 g，得y=0．18 mol，所以ω(Na2CO3)=0．18 mol×118 g·mol－1／9．5 g=55．8％。

27．【答案】 (1)铁(1分) (2)Mg3N2(2分) 离子(2分)
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分)(2分)
②共价键(2分) (2分)
(4)4NH3+3O2(纯) 2 N2＋6H2O(2分)
(或N2H4+O2N2+2H2O)
(5)Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O(2分)
【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。

根据已知信息知：A是铁，B是镁，C是氮，D是硅，E是氧，F是氢。

(1)铁是26号元素。

(2)B 和C形成离子化合物Mg3N2。

(3)利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是NH3，N是N2H4。

(4)利用燃烧反应判断氧化性的强弱。

(5)硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。

28．【答案】(1) 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ (3分)
(2)①－11 kJ·mol－1(3分)
②0．182 5 mol·L－1·min－1 (3分) 2(2分)
(3)11．2 g(3分)
【解析】(1)本题考查的是离子方程式的书写，2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+。

(2)①本小题考查的是盖斯定律的应用。

假设三个反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则有△H=△H2－△H3／2－△H1=(－393．5+221／2+272) kJ·mol－1＝－11 kJ·mol－1。

②本小题考查的是化学反应速率和化学平衡常数的计算。

从图中数据可知：υ(CO)＝(0．75 mol·L－1－0．25 mol·L －1)／8 min＝0．182 5 mol·L－1·min－1；K＝c(CO
－1／0．25 mol·L
2)／c(CO)＝0．5 mol·L
－－1＝2。

(3)本小题考查的是相关的计算。

从题意可知，最后溶液中的溶质为FeCl
2，根据Cl 守恒，可知n(FeCl2)＝1／2n(Cl－)＝0．16 L×5 mol·L－1×l／2=0．4 mol，同时根据反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3＝3FeCl2，从而可求出加入铁粉的量n(Fe)＝2．24 L／22．4 L·mol－1+(0．4 mol－2．24 L／22．4 L·mol－1)／3＝0．2 mol，故m(Fe)=0．2 mol×56 g ／mol＝11．2 g。

36．答案：（1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O（3分）
（2）2.7 n （3分）（3）B（3分）
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）（3分）
解析：（1）流程图中已给出反应物是H2S和Fe（OH）3，生成物是Fe2S3和H2O，CH4没有参
与反应，写出方程式再配平即可。

−CO+3H2，就很容易地看出产生H2应为3×0.9 n （2）写出此反应的方程式：CH4+H2O−→
mol＝2.7 n mol。

（3）CO2为气体，加压有利于平衡右移，利用的是勒夏特列原理。

（4）此题考查了考生对CO2用途的记忆，写任一种用途即可。

（5）合成氨反应是一可逆反应，H2和N2的转化率低，必须循环利用。

37．【答案】（15分）⑴H < C < N < O（2分），+2（1分），+3（1分）
（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）（2分）
⑶4（1分）4:3（1分）68%（1分）体心立方（堆积）（1分）Na、K（2分，每个1分，答错倒扣）
【解析】⑵根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周
围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3。

若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的，若都为单键，则该氮原子为sp3杂化，如NH4+。

38．【答案】 (1)C10 H12O3(3分)
(2)HCOOCH3(2分)
(3)(醇)羟基、羧基(2分)
(4)④(2分)
(5)
(6)
（三种中任意写一种）(3分)
【解析】根据反应条件和已知物质的性质可得：A是酯，水解生成B是醇(能被氧化为醛、酸)、F是羧酸，又F能被催化氧化为G(含醛基)，知F是含羧基和羟基的物质，它自身缩水生成H，H水解后即得F的结构简式；E是能发生银镜反应的酯，说明其内含有醛基，属于甲酸某酯，由于它水解生成的羧酸和醇的碳原子个数相同，所以E是甲酸甲酯，B是甲醇，从而可得A的结构简式。

注意酚酯消耗氢氧化钠的量，因为酚酯水解后产生酚羟基和羧基，两者都可以消耗氢氧化钠。