湖南省邵阳市第四中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省邵阳市第四中学高一化学上学期期末试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 16g18O2的中子数为10N A
B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9N A
C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L
D. 35Cl2的摩尔质量为70g
参考答案：
B
【分析】
A．质量转化为物质的量，结合1个18O2含有20个中子解答；
B．质量转化为物质的量，结合1个1H37Cl含有18个电子解答；
C. 标准状况下才能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
D. 摩尔质量的单位为g/mol。

【详解】A.16g18O2含有氧原子的质的量为=0.89mol，含有中子数为8.9N A，选项A错误；
B.1.9g1H37Cl含有的电子数为×18×N A=0.9N A，选项B正确；
C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算35Cl2的体积，选项C错误；
D、35Cl2的摩尔质量为70g/mol，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数计算及应用，明确相关物质所含电子数、中子数、质子数是解题关键，题目难度不大。

2. 下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
参考答案：
C
3. 已知某反应各物质浓度数据如下：
aX(g)+bY(g) cZ(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c是
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：
3 D．3：2：1
参考答案：
B
4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
参考答案：
D
略
5. .碱金属的阳离子
A. 只有氧化性
B. 是强还原剂
C.易被氧化
D.其火焰都能呈现不同颜色
参考答案：
AD
略
6.
参考答案：
B
7. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z2
参考答案：
BC
8. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
参考答案：
A
略
9. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是
A. 石油属于可再生矿物能源
B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化
D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
参考答案：
B
试题分析：石油属于化石能源，不可再生，故A错；石油主要是1～50个碳原子的烷烃、环烷烃组成的混合物，烃是含有碳、氢两种元素的化合物，故B正确；石油的裂化属于化学变化，石油中长链的烷烃在高温高压催化剂作用下裂化，生成短链烷烃和短链烯烃，主要用于生产汽油等轻质油，故C错；石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，根据液态混合物的沸点不同进行分离，所得各温度范围内的馏分都是混合物，如汽油、煤油等，故D错。

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O
B．铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
参考答案：
D
略
11. 向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
参考答案：
C
解析：在H＋存在条件下NO3－表现出较强的氧化性，再由Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知铜粉的还原性强于Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO3－被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2＋生成，C项正确；但Cu、NO3－的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完
全溶解，B项错误。

12. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A. L、R形成的简单离子核外电子数相等
B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C. 氢化物的还原性为H2T>H2R
D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
参考答案：
D
分析：L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可以知道Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T 无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R 小于L可以知道应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。

详解：由上述分析可以知道,L为Mg,M为Al,Q为Be,R为S,T为O。

A.L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q<L,故B错误;C.由上述分析知H2T为H2O, H2R为H2S,因为非金属性O>S,所以氢化物的还原性为H2T<H2R,故C错误;D.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,故D正确；答案:选D。

13. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A、L与T形成的化合物属于共价化合物
B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D、M最高价氧化物的水化物具有两
性
参考答案：
D
略
14. 一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1
参考答案：
B
15. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）ks5u
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝
酸 D．浓盐酸
参考答案：
BD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。

配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用
___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

盖好瓶塞，
________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。

请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）
（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________ （2）用海水晒盐________________ （3）除去豆油中的水_____________________ （4）从碘水中提取碘
__________________
参考答案：
(1)过滤(2)蒸发(3)分液(4)萃取和分液
解析：（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。

点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。

18. 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为？
⑵有 mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为？
（1）11.9mol/L （2）1mol （3）11.2L
略
19. 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。

_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。

设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。

元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。

回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

(1)
(2)第四周期第ⅥA族
(3)强于原子半径递减，得电子能力增强将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈
(4)2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液
(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
解析：（1）实线补出元素周期表的上边界为：
（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；
（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。

要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度；
（4）①F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg的氢氧化物则没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用试剂是NaOH溶液；
（5）H3PO3，根据其结构式，H3PO3是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。