2018-2019年人教版化学高一下学期综合检测卷二(附答案)

2018-2019年人教版化学高一下学期综合检测卷二
一、单选题(80分)
1．(2分)下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）
A.NH4Cl
B.H2O2
C.HCl
D.NaCl
2．(2分)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.⑤⑥⑦
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3．(2分)五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是( )
元素代号X W Y Z Q
原子半径
37 64 66 70 154
(×10-12m)
主要化合价＋1 -1 -2 ＋5、-3 ＋1
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W的最高正价为＋7
4．(2分)下列说法正确的是（）
①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子
②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物
③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该元素的相对原子质量为Z+N
④水的沸点比硫化氢高是因为H—O键强于H—S键
⑤Fe位于元素周期表中第四周期、VIIIB族
⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少
⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极
⑧一个大气压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热
⑨因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸
A.①③⑥
B.①⑦⑧
C.①⑥
D.⑥⑧
5．(2分)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）
A.酒精溶解于水
B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化
D.碳酸氢铵受热分解
6．(2分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B.与得电子能力相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
7．(2分)中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）
A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.雾的分散质粒子直径范围是1-100nm
D.沙子的主要成分是Si
8．(2分)下列实验现象预测正确的是（）
A.
实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.
实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
C.
实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.
实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应9．(2分)Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验
现象Fe表面产生大量无
色气泡
Fe表面产生气泡后
迅速停止
Mg表面迅速产生
大量气泡
Fe表面有大量气
泡，Mg表面有少
量气泡
关于上述实验说法不合理的是（）
A.I中产生气体的原因是：Fe+2H+Fe2++H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
10．(2分)下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）
A.Ne
B.F-
C.H3O+
D.CH4
11．(2分)甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液，硝酸钾溶液，碳酸钠溶液，盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）
A.甲一定是氢氧化钙溶液
B.乙一定是硝酸钾溶液
C.丙不可能是碳酸钠溶液
D.丁只能是盐酸
12．(2分)下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓表示的是（）
A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
13．(2分)常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A.实验时需后点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl
D.G、H之间应加上D装置
14．(2分)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，下列说法正确的是（）
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
15．(2分)下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水
⑤石英熔化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水
A.①②④⑥⑦
B.④⑤⑥
C.①④⑤⑧
D.①②⑤⑥⑦
16．(2分)下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
17．(2分)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.18g D2O所含的电子数为10N A
B.1mol H2O2中含有极性键的数目为3N A
C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N A
D.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2N A
18．(2分)用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
19．(2分)下列实验现象不能说明相关结论的是（）
A.向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B.饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl＞S
C.将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池
D.饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热
20．(2分)已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-ZnO+H2O；碳棒：
O2+2H2O+4e-4OH-，据此判断，锌片是（）
A.正极，被还原
B.正极，被氧化
C.负极，被还原
D.负极，被氧化
21．(2分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是（）
A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B.该反应已经达到化学平衡状态
C.CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D.CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
22．(2分)某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是( )
A.①和②中发生的反应均为复分解反应
B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C.一段时间后②中有胶冻状物质生成
D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
23．(2分)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K＋、Na＋、HCO3-、NO3-
B.Na＋、SO42-、Cl-、S2-
C.NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-
D.H＋、K＋、Cl-、Na＋
24．(2分)下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A.只有①
B.只有③
C.只有②③
D.只有①③④25．(2分)下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）
A.雷电作用是氮元素被氧化
B.豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
26．(2分)
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述I 陈述II
A Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料
B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应
C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
27．(2分)已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒（分子或离子），且C是可使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
28．(2分)下列各组物质，属于官能团异构的是（）
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2═C(CH3)2和CH3CH═CHCH3
C.CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3
D.CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH 29．(2分)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。

说法正确的是（）
A.a为CH4，b为CO2
B.CO32-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-
30．(2分)下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
31．(2分)实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）
A.①是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置
D.④是氨气收集、检验装置
32．(2分)下列化学用语或模型图正确的是（）
A.HClO的结构式：H—Cl—O
B.Na2O2的电子式：Na Na
C.CO2的比例模型：
D.14C的原子结构示意图：
33．(2分)甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若甲为焦炭，则丁可能是氧气
B.若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸
C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
34．(2分)
已知反应2CH 3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.44 0.6 0.6
A.加入CH3OH的物质的量a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
35．(2分)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）
A.分离器中物质分离的操作为过滤
B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C.反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI
36．(2分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C.①→②吸收能量并形成了C—C键
D.该催化剂选择性活化了甲烷分子
37．(2分)对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确的是（）
实验操作实验现象
①取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶
液3滴，振荡，充分反应
溶液呈深棕黄色
②
将上述溶液均分后分置于试管1
和试管2中/
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色
向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，
下层为紫色
③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L
KSCN溶液
溶液微弱变红
A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
38．(2分)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4 ②NaOH溶液③饱和NaCl溶液
A.①③
B.③
C.①②
D.②③
39．(2分)现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.充分加热，得b克固体
C.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D.与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
40．(2分)已知E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
二、解答题(42分)
41．(12分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体
②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红
③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体
④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解
⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M
请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y 。

(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）。

(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式。

(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式。

(5)单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为。

42．(10分)已知元素a A、b B、c C、d D、e E的原子结构示意图分别为：。

请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是（填元素符号，下同），属于同主族的元素。

(2)金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。

43．(10分)（1）硫酸被人们誉内“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。

硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①硫酸可用作气体干燥剂________；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________；
⑤浓硫酸与FeO反应________；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车送输浓硫酸________。

（2）“绿水青山就是金山银山”。

近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO溶液在碱性条件下可对烟气迸行脱硫、脱硝，效果非常好。

①完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式：
____ClO-+____NO+________=____Cl-+____NO3-+________；
②SO2有多种处理方式，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：
____________________________________________。

44．(10分)回答下列问题：
(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_______(填序号)。

A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
需要进行的分离操作是______，涉及的主要的离子方程式为
_____________________________________。

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

①你认为此方案是否合理?______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作:
______________________________________________________________。

(若填“合理”，则此空可不答)。

②写出FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式:_____________________________________。

(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。

现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________________________，有关的化学方程式为
_____________________________________。

三、实验题(28分)
45．(8分)将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：
(1)步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。

(2)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。

(3)检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是。

46．(10分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，故B、D 是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。

它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：
(1)A所含元素在周期表中的位置为，故C的电子式为。

(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为。

(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为。

I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a= 。

47．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属小块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子电子能力递变规律；
②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法
（填字母序号）；
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把绕杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
③写出d烧杯中发生反应的离子方程式。

(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。

乙同学设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A 、C ；
②写出烧杯中发生反应的化学方程式：。

(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：。

答案
一、单选题
【解析】A项，氯化铵含离子键、共价键，A选；
B项，过氧化氢只含共价键，B不选；
C项，HCl只含共价键，C不选；
D项，NaCl只含离子键，D不选；
故答案为：A。

2．【答案】B
【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故答案为：B。

3．【答案】B
【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。

A项，由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；
B项，Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；
C项，由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；
D项，元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误；
故答案为：B。

4．【答案】C
【解析】①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，正确；
②应该是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，错误；
③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该原子的相对原子质量为Z+N，不能计算元素的
相对原子质量，错误；
④水的沸点比硫化氢高是因为水分子间存在氢键，错误；
⑤Fe位于元素周期表中第四周期、第VIII族，错误；
⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少，例如氢氧燃料电池等，正确；
⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，电解质溶液不能传递电子，错误；
⑧应该是常温常压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热，错误；
⑨盐酸的酸性强于氢硫酸与二者的非金属性强弱没有关系，错误；
故答案为：C。

5．【答案】D
【解析】A项，酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，A错误；
B项，白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，B错误；
C项，氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，C错误；
D项，碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D 正确；
故答案为：D。

【解析】
A、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、K+核外电子排布相同，S2-具有
还原性，K+具有弱氧化性，故A错误；
B、与互为同位素，同位素化学性质相同，两者得电子能力相同，故B正确；
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，原子半径由大到小
的顺序为：S2-Cl-K+Ca2+，故C错误；
D、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故D错误；
故选B。

7．【答案】C
【解析】A项，金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；
B项，沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；
C项，雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1~100nm，故C正确；
D项，沙的主要成分为二氧化硅，故D错误；
故答案为：C。

8．【答案】D
【解析】A项，溴与NaOH反应后，与苯分层，苯在上层，则层溶液变为无色，故A错误；
B项，稀盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与硅酸钠溶液反应，则试管中溶液出现浑浊，故B 错误；
C项，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化，则广口瓶内气体由无色变为红棕色，故C 错误；
D项，氯化铁在沸水中水解生成胶体，分散系能产生丁达尔效应，故D正确；
故答案为：D。

9．【答案】B
【解析】A项，稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为
Fe+2H+Fe2++H2↑，A正确；
B项，浓硫酸具有强氧化性，发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，不能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，B错误；
C项，Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，C正确；
D项，构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，D正确；
故答案为：B。

10．【答案】C
【解析】由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，
A项，Ne中质子数为10，电子数为10，A错误；
B项，F-中质子数为9，电子数为10个，B错误；
C项，H3O+中质子数为11，电子数为10，C正确；
D项，CH4中质子数为10，电子数为10，D错误；
故答案为：C。

11．【答案】B
【解析】A、甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种、已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，故A错误；
B、甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种、已
知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确；
C、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可
能为Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；
D、依据C分析，丁可以是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；
故答案为：B。

12．【答案】C
【解析】A项，硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；
B项，氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；
C项，碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42-BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；
D项，氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确；
故答案为：C。

13．【答案】C
【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，A不符合题意；
B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B不符合题意；
C项，根据元素守恒，二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，C不符合题意；
D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，D不符合题意；
故答案为：C。

14．【答案】A
【解析】A项，锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，A正确；
B项，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，B错误；
C项，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C错误；
D项，将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D错误；
故答案为：A。

15．【答案】B
【解析】①碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；
②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；
③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中共价键被破坏；
⑤石英是由Si、O原子形成的空间网状结构的原子晶体，石英熔化时破坏共价键；
⑥NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；
⑦氢氧化钠熔化时Na+与OH-之间的离子键被破坏，OH-内共价键不被破坏；
⑧Na2SO4溶于水时Na+与SO42-之间的离子键被破坏，SO42-内共价键不被破坏；
共价键被破坏的是④⑤⑥，故答案为：B。

16．【答案】C
【解析】A项，向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，A不选；
B项，金属性Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，B不选；
C项，金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的物理性质，与元素周期律知识无关，C选；
D项，非金属性F>Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，D不选；。