上学期高一化学同步测控优化训练综合测试题B

量奋市例比阳光实验学校第二上学期高一化学同步测控优化训练综合测试题B
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 3Mn 55 S 32第一卷 (选择题共46分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)
1.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是
A.H2O
B.CO 2
C.N 2
D.O 2
2.以下固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是
A.浓H2SO 4
B.NaCl
C. Na2O 2
D.Na2SO 4
3.分别向以下各溶液中参加少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是
A.自来水
B. NaCl 溶液
C.醋酸溶液
D. HCl 溶液
4.室制备HCl ，在反前有下面的操作，正确的顺序是
①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓H2SO4②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹好铁圈和放好⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口
⑥检查仪器装置的气密性
A.①⑥②③④⑤
B.①⑤⑥②③④
C.⑥②③④①⑤
D.②④③
⑤⑥①⑤
5.以下含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl-的是
A.FeCl 3
B.NaClO
C.KClO 3
D.KClO 4
6.以下常用的枯燥剂中，不能枯燥氯气的是
A.浓H2SO4
B.碱石灰
C.五氧化二磷
D.无水氯化钙
7.对于质量相同的H2SO4和H3PO4，以下说法正确的选项是
A.所含氢原子数不相同
B.所含氧原子数不相同
C.所含硫原子数与磷原子数不相同
D. H2SO4体积与H3PO4体积相同
8.鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是
A.碘水、淀粉
B.溴水、四氯化碳
C.淀粉、KI 溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
二、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分〕
9.用焰色反来检验钠、钾元素时，没有使用蓝色钴玻璃，以下表达正确的选项是
①假设焰色为黄色，说明样品中有钠无钾②假设焰色为紫色，说明有钾无钠
A.②
B.①
C.都错
D.都对
10.以下离子方程式表示正确的选项是
A.在澄清石灰水中参加过量碳酸氢钠溶液： Ca2++OH-+HCO-
3
====CaCO3↓+H2O
B.过量CO2气体通入NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-====CO-2
3
+2HClO
C.硫酸铵和氢氧化钡溶液共热：NH+
4
+OH -NH3↑+H2O
D.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O
11.以下物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O-2
7→2Cr3+，
Br2→2Br-，HNO3→NO。

如要氧化物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是
A.Fe3+
B.Br 2
C.Cr2O-2
7
D.HNO3
12.室制备以下气体，所用制取装置相同的是
A.H2、O 2
B.O2、HCl
C.Cl2、HCl
D.O2、CO 2
13.一位同学将托盘天平调零后，在两个托盘上分别放一张大小相同的滤纸，然后在左盘上放上10 g砝码，又将游码拨到0.5 g处，随后在右盘上放NaCl并小心地调节到平衡。

他所称得的NaCl 的质量是
A.10 g
B.10.5 g
C.9 g
D.9.5 g
14.以下有关问题的表达正确的选项是
A.可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗装置吸收剩余Cl 2
B.混入KI溶液中的KHCO3可滴加适量盐酸除去
C.碘升华形成的污迹可用盐酸洗去
D.制O2后的黑褐色污迹可用浓盐酸并加热除去
15.M2O-x
7与S2-在酸性溶液中发生如下反：M2O-x
7
+3S2-+14H+====2M3++3S↓
+7H2O，那么M2O-x
7
中M的化合价是
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
16.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，以下关于物质A 的说法不正确的选项是
A.A 可能为易溶性盐
B.A 是强电解质
C.A 是离子化合物
D.A 为非电解质
17.m g氧气中含氧气分子数为a，那么n g臭氧中含氧原子数为
A.
m
na B.
m
na
3
2 C.
3
2a D.
m
na
2
18.用H2复原m g CuO，当大固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为n g，共用去W g H 2，被复原的CuO 的质量为
A.40 W g
B.
64
80n g C.5(m-n) g D. m g
第二卷 (非选择题共54分)
三、填空题〔共38分〕
19.〔8分〕用滴管将制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。

①________________________；
②________________________。

简述怎样用证明褪去的原因是①还是②。

20.〔12分〕KClO3和浓盐酸在一温度下反会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：
〔1〕请完成该化学方程式并配平〔未知物化学式和化学计量数填入框内〕。

〔2〕浓盐酸在反中显示出来的性质是_______________〔填写编号，多项选择倒扣〕。

①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
〔3〕产生0.1 mol Cl2，那么转移的电子的物质的量为______________ mol 。

〔4〕ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的______________倍。

21.〔10分〕〔1〕以下反在一条件下发生：
在以上反中Fe2+实际上起着______________作用，发生这类反的条件是在一条件下，氧化性的强弱顺序为______________；
〔2〕H2O2与I2也可以发生类似反，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：
〔3〕KI和H2SO4的混合液中参加足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。

有同学认为该反的离子方程式是：H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？假设正确，请说明理由；假设不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。

22.〔8分〕化学物质五颜六色，化学变化色彩纷呈。

下面变化过程中的现象是化学美的一个生动例子：工业盐酸显黄色，当参加过量铁粉后变为浅绿色①，参加NaOH溶液后又出现白色沉淀②，参加盐酸又变为浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当参加铜粉后黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到锌棒上出现亮物质⑥，后又看到出现黑色物质⑦，最后溶液变为无色。

〔1〕用离子方程式描述出①～⑦的化学变化。

〔2〕上述化学变化中，属于氧化复原反的有______________，其中铁元素被氧化的有
______________，铁元素被复原的有______________。

四、计算题〔共16分〕
23.〔8分〕19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反，在状况下得到4.48 L CO2。

〔1〕求混合物中各成分的质量。

〔2〕如果盐酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，最少需要多少毫升盐酸？
24.〔8分〕某天然碱可看作由CO2和NaOH反后的产物所组成。

称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴参加相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积〔状况〕如下表：
样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30
样品质量/g 2 5 1 7 二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672
〔1〕由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的时，产生CO2______________mL〔状况〕。

〔2〕另取3.32 g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全〔300 ℃时Na2CO3不分解〕，产生CO2 112 mL〔状况〕和水0.45 g，计算并确该天然碱样品的化学式。

[参考答案]
1．解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI 变质发生的变化是。

该变化是氧化反，因而使KI变质的物质是空气中具有氧化性的O2。

答案： D
2．解析：浓H2SO4具有吸水性，因而其质量会增加，Na2O2转化成Na2CO3而增重，Na2SO4会转化成带结晶水的物质；而NaCl不吸水也不与CO2、O2反，故不会增加质量。

答案：B
3．解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和所带电荷的多少。

向自来水和NaCl溶液中参加少量NaOH固体，无反发生，溶液中的自由离子的浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。

向醋酸溶液中参加NaOH固体，发生如下反：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH转化为强电解质
CH3COONa，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。

向HCl 溶液中参加少量NaOH固体，发生如下反：HCl+NaOH====NaCl+H2O，强电解质HCl 转化为强电解质NaCl，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力根本不变。

答案：D
4．解析：铁圈的高度根据酒精灯的灯焰确，所以为②④；夹好铁夹，放好，再夹烧瓶，再塞好塞子，即③⑤；仪器组装完再检查气密性；检查气密性后再参加药品，再塞塞子，即是⑥①⑤。

应选D 。

答案：D
5．解析：FeCl3====Fe3++3Cl-,NaClO====Na++ClO-，
KClO3====K++ClO-
3,KClO4====K++ClO-
4
答案：A
6．解析：枯燥剂选择的两个条件，一是要有较强的吸水性，二是枯燥剂不能和被枯燥的物质发生任何化学反。

四个选项中，碱石灰会跟Cl2反，不能枯燥Cl2。

答案：B
7．解析：因为H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，所以质量时，H2SO4与H3PO4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于H3PO4、H3SO4不是气体，密度不相同，故体积不相同。

答案：A
8．解析：利用AgX 沉淀颜色不同和难溶于酸的特点进行鉴别。

答案：D
9．解析：钠的黄光会遮盖钾的浅紫色，有黄色光存在时，要有蓝色钴玻璃才能滤除黄光观察。

故①错②对。

答案：A
10．解析：A项石灰水中参加过量碳酸氢钠溶液时，Ca 2+与OH-数之比符合1∶2，Ca2++2OH-+2HCO-
3
====CaCO3↓+CO-2
3
+2H2O，A错。

B项过量CO2通入NaClO溶液中
生成NaHCO3和HClO，离子方程式为H2O+CO2+ClO-====HCO-
3
+HClO，故B不正确。

C项漏掉
Ba2++SO-2
4
====BaSO4↓，故C错。

D项浓HCl常用的浓度为3%，所以盐酸写成离子形式。

D 正确。

答案：D
11．解析：氧化剂被复原时夺取的电子越多，氧化物质的量的H2S气体得到S 单质时需要的该氧化剂的量就越少。

1分子氧化剂被复原时，夺取的电子数分
别是：Fe 3+Fe2+、Cr2O-2
7
2Cr3+、 Br 22Br-、HNO 3NO，因而需要的
物质的量最少的是Cr2O-2
7。

答案：C
12．解析：根据反物的状态和反是否需要加热确制取装置。

只有C 选项中的Cl 2和HCl 所用反物的状态相同，反条件也都相同。

答案：C
13．解析：托盘天平平衡时，m (左)=m (右)+m (游码)。

根据该同学的操作可
知：m (NaCl)=m (砝码)-m (游码)=10 g-0.5 g=9.5 g 。

答案：D
14．解析：A.Cl 2与NaOH 反速率不大，溶解度不大，把通入Cl 2的导气管直接通入NaOH 溶液中，以利充分吸收，A 不正确。

B.KHCO 3+HCl====KCl+H 2O+CO 2↑，KI 溶液中KHCO 3虽然被除去，但生成了杂质Cl -
，B 不正确。

C.碘升华形成的污迹为I 2，I 2并不跟盐酸反，所以C 不正确。

D.制O 2后的黑褐色污迹的成分是二氧化锰，二氧化锰不溶于水，但会跟浓盐酸反而溶解除去：MnO 2+4HCl 〔浓〕
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑，D 正确。

答案：D
15．解析：根据该离子方程式两边电荷守恒，得x =2，进一步可确M 的化合价为+6。

答案：D
16．解析：固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，由此推知A 为离子化合物。

离子化合物大多易溶于水，也有难溶于水的，都为强电解质，故D 错误。

答案：D
17．解析：因为O 2、O 3都是由氧原子组成的分子，所以可列比例式求得。

m g 氧气含氧分子数a ，那么知m g 氧气中含氧原子数为2a 。

n g 臭氧中所含氧原
子数与n g 氧气相当，故n g 臭氧中所含氧原子数为m n ·2a =m na 2。

D 正确。

答案：D
18．解析：H 2和CuO 反属于气体与固体反，从反速率看，H 2不能反，所以不能
根据用去W g H 2这个数据去求被复原的CuO 的质量，而根据CuO 减轻的质量去
计算。

计算结果为C 。

答案：C
19．解析：NaOH 的稀溶液滴入酚酞后溶液变成，要使其褪去不外乎两种方式，一是把碱，二是把酚酞色素氧化。

而前一种方法，加碱可恢复，后者方法由于
酚酞被破坏，颜色不会恢复。

答案：①Cl 2跟NaOH 反，碱性减弱②过量的Cl 2产生的HClO 将变红的酚酞漂白
在褪色的溶液中滴加一量的NaOH 溶液，假设不再出现，说明是原因②；假设再出现，说明是原因①。

20．解析：〔1〕据质量守恒律，化学方程式中的未知物为H 2O ，配平后的化学方程式为：2KClO 3+4HCl 〔浓〕====2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 。

从配平的方程式知，HCl 中一Cl 化合价不变，HCl 表现为酸性，一Cl 的化合价升高，HCl 表现为复原性。

故〔2〕答案为②。

〔3〕Cl 2、ClO 2作消毒剂时，其复原产物均为Cl -。

ClO 2Cl -
，单位质量的ClO 2得到的电子数为
67.5
5A N ；
Cl 22Cl -
，单位质量的Cl 2得到的电子数为71
2A N 。

故ClO 2的消毒效率是Cl 2
的
67.5
5A
N /71
2A N =3倍。

答案：〔1〕2 4 2 2 1 2 H 2O
〔2〕② 〔3〕0.2 〔4〕3
21．解析：〔1〕因为Fe 2+
参与反，但反后又出来，这就是催化剂的特点，所以Fe 2+
实际上起着催化作用。

据反方程式确氧化剂或复原剂强弱顺序原那么，知氧
化剂氧化性强弱为：H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe 2+
〔2〕据〔1〕问反知〔2〕问存在的方程式为：
H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑
总反式：2H2O 22H2O+O2↑
〔3〕H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+电荷不守恒，H2O2中O元素和KI中I元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素，显然此方程式不正确。

H2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2O
答案：〔1〕催化剂 H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe2+
〔2〕H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑ 2H2O 22H2O+O2↑
〔3〕不正确。

因为方程式中I元素和O元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素。

正确的化学反方程式为：H2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2O
22．解析：〔1〕关键是搞清发生的反。

可以根据存在的物质及其性质分析发生的反，也可以根据表现出来的现象分析发生的反。

〔2〕根据反中元素的化合价发生的变化，判断反是否属于氧化复原反，判断铁元素被氧化还是被复原。

答案：〔1〕①2Fe3++Fe====3Fe 2+②Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓
③Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O④2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl -
⑤2Fe3++Cu====2Fe2++Cu 2+⑥Cu2++Zn====Cu+Zn2+
⑦Fe2++Zn====Fe+Zn 2+
〔2〕①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦
23．解析：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
〔1〕n〔Na2CO3〕·106 g·mol-1+n〔NaHCO3〕·84 g·mol-1=19 g
n〔Na2CO3〕+n〔NaHCO3〕=n〔CO2〕=
1
mol
L
22.4
L
48
.4
-
⋅
n〔Na2CO3〕=0.1 mol，m〔Na2CO3〕=10.6 g
n〔NaHCO3〕=0.1 mol，m〔NaHCO3〕=8.4 g
〔2〕n〔HCl 〕=2n〔Na2CO 3〕+n〔NaHCO3〕=0.3 mol
V〔HCl〕=
1
L
mol
5.0
mol
3.0
-
⋅
=0.6 L=600 mL
答案：〔1〕混合物中含Na2CO3 10.6 g，NaHCO3 8.4 g。

〔2〕最少需要600 mL 0.5 mol·L-1的盐酸。

24．解析：〔1〕V〔CO2〕=
g
3.32
g
49
.2×672 mL=504 mL
〔2〕由题意可知，天然碱的主要成分为Na2CO3和NaHCO3。

由分解反的方程式可得：
n〔NaHCO3〕=2n〔CO2〕=2×
1-
1
3
mol
L
22.4
mL
L
10
mL
112
•
•
⨯-
-
=0.01 mol
n〔Na2CO3〕=
1
1
3
mol
L
4.
22
mL
L
10
mL
672
-
-
-
•
•
⨯-0.01 mol=0.02 mol
n〔H2O〕=
1-
1
1
3
1
mol
g
18
mol
L
4.
22
mL
L
10
mL
112
mol
g
18
g
45
.0
⋅
⋅
⋅
⨯
⨯
⋅
-
-
-
-
-
=0.02 mol
所以n〔Na2CO3〕∶n〔NaHCO3〕∶n〔H2O〕=0.02 mol∶0.01 mol∶0.02 mol=2∶1∶2
故天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

答案：〔1〕504〔2〕天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。