2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键课时作业新人教版必修2

【答案】 C
5．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。

B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。

D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。

【答案】 D
6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的气化
【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。

【答案】 A
7．下列说法正确的是( )
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。

【答案】 D
8．关于氢键，下列说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。

B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。

C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。

D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。

【答案】 C
9．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na＋2
【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为
；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应
为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。

【答案】 B
10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
【解析】N4是单质不是化合物，A错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B 正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6N A个共价键，C错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D错误。

【答案】 B
二、非选择题
11．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。

(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是________。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。

(6)由离子键和极性键构成的物质是________。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。

(8)属于离子化合物的物质是________。

(9)属于共价化合物的物质是________。

【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤
12．下面是同学们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________。

【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。

NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO－4之间的离子键被破坏，HSO－4中H＋与SO2－4之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电
离时只破坏离子键。

【答案】 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 离子键 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －
4
13．现有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和B 在同一
周期，A 原子的电子式为·A ···，B 原子L 层的电子数是K 层的3倍；0.1 mol C 单质能从酸中
置换出2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D 离子的半径比C 离子的小，D 离子与B 离子的电子层结构相同。

(1)写出元素A 、B 、C 、D 的名称：
A ．________，B.________，C.________，
D ．________。

(2)D 元素在元素周期表中位于第________周期第________族。

(3)用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程：__________________________。

(4)A 和B 的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。

(5)B 与C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
【解析】 由A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为B 原子L 层的电子数是K 层的3倍，所以B 为氧，A 、B 在同一周期且原子序数依次增大，则A 为碳；0.1 mol C 可从酸中置换出0.1 mol H 2，则C 为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D 离子的电子层结构及离子半径可知D 为铝。

【答案】 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3) (4)
(5)B 与C 形成的化合物是MgO ，为离子化合物。

检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。

(其他合理答案也可)
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成共价化合物XH 3、H 2Z 和HW ；Y 与氧元素可形成离子化合物Y 2O 和Y 2O 2。

(1)写出Y 2O 2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。

(2)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。

(3)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物中与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：______________；
②Y2Z：______________。

(5)X的气态氢化物的结构式为______________。

【解析】由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。

(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。

(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。

(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。

(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为。

(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。

【答案】(1)Na2O2离子键、非极性共价键
(2)HClO4
(3)NH3离子
(4)① ②
(5)
15．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素共有________种。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。

(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。

(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。

(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。

【解析】(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。

(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。

(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。

(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。

(6)某元素气态氢化物为H 2B ，则最高价氧化物为BO 3，又知BO 3中B 的质量分数为40%，则
B 为S 元素，其氢化物H 2S 的电子式为H S
H 。

S 元素可与C 元素形成CS 2，CS 2中含有的化学键类型只有共价键。

【答案】 (1)7 (2)H 、F 、Cl (3)NH 3·H 2O (4)共价 (5)
－ (6) CS 2 共价键
[教材习题解答]
1．
2．C 3.D 4.D
5．共价键与离子键的本质区别在于是否发生电子的得失。

离子键是带相反电荷离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

如
，发生电子得失形成离子键；
而
没有电子的得失，只有偏移，形成的是共
价键。

6．稀有气体原子的最外层均达到2电子或8电子稳定结构，不能再形成共用电子对，即不能形成双原子分子。

7．(1)
(2)
8．(1)F2非极性键(2)O2非极性键
(3)NH3极性键(4)CH4极性键(5)SO2极性键
9．(1)HCl：极性共价键CO2：极性共价键H2O：极性共价键H2：非极性共价键NaOH：离子键和极性共价键Cl2：非极性共价键NaF：离子键CH4：极性共价键MgCl2：离子键CaO：离子键
(2)离子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO
共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4。