18-19 第2章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率

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符号 K 表示。 (2)表达式 以化学反应 aA＋bB
[C]c[D]d cC＋dD 为例：K＝ [A]a[B]b
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，
单位：(mol· L－1)(c＋d)－(a＋b)。
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(3)意义 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的 程度；平衡常数的数值越 大， 说明反应可以进行得越完全。 (4)影响因素 ①内因：反应物的本身性质 。 ②外因：反应体系的温度 。
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2．下列数据是一些反应的平衡常数的数值，表示反应物转化率最大的是 ( ) 【导学号：41722075】 A．K＝1 B．K＝10
10
－1
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C．K＝10
D．K＝10
－10
C [K 值越大说明正反应程度越大，反应物转化率越大。]
进行相应的简单计算。(重点)4.理解化学平衡常数的应用及意义。(难点)
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[自 主 预 习· 探 新 知]
1．化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，
生成物 浓度的系数次幂之积与反应物 浓度的系数次幂之积的比值，用
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A的初始浓度－A的平衡浓度 α(A)＝ ×100% A的初始浓度 c0A－[A] ΔcA ＝ ×100%＝ ×100%。 c0A c0A
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(2)规律 ①同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投 入反应物时，反应物转化率相同。
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②多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高 其他反应 物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低 。
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[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值。( ) )
第2章
化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 平衡转化率
第1课时 化学平衡常数
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学习目标： 1.进一步认识化学平衡状态的特征， 能够描述平衡的建立过程。 2.了解化学平衡常数的定义。3.能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能
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(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。(
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(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压 强有关。( ) ) )
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(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。( (5)N2＋3H2 1 3 2NH3 和 N2＋ H2 2 2
反应可逆
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自 主 预 习 • cCcdD a b c A c B 。 cC＋dD 的任意状态有浓度商：Q＝
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若Q＞K，说明反应逆向 进行，此时v正 ＜ v逆 若Q＝K，说明反应达到 平衡状态 ，此时v正 ＝ v逆 若Q＜K，说明反应正向 进行，此时v正 ＞ v逆
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NH3 的平衡常数表达式相同。(
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[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。
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(4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
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③判断反应的热效应。
吸
放
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放
吸
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2．平衡转化率 (1)表达式 对于化学反应 aA＋bB cC＋dD，反应物 A 的平衡转化率可以表示为
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(5)应用 ①判断反应可能进行的程度。 K值 ＜10
－5
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10 5～105
－
＞105
进行完全
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反应程度 很难进行 ②判断反应是否达到平衡状态。
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① ② ③
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[思考交流] 1．当容器中气体的密度不变时，上述哪个可逆反应达到平衡状态？
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[提示] 反应③。
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D．以上都达到平衡
A [在恒温恒容下，对于反应前后气体系数不相等的反应，当反应容器
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内总压强不变时，可逆反应达到平衡。]
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[合 作 探 究· 攻 重 难]
化学平衡状态的判断
在恒温恒容条件下，三个容器内分别发生如下反应： 容器 反应 N2(g)＋3H2(g) H2(g)＋I2(g) Ni(s)＋H2O(g) 2NH3(g) 2HI(g) NiO(s)＋H2(g)
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3．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应 一定达到平衡的是( A．A(g)＋B(g) B．A(g)＋2B(g) C．A(g)＋B(g) ) C(g) 3C(g) C(g)＋D(g)
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