中考化学第一轮强化训练盐化学肥料

盐化学肥料
一、选择题
1．关于生活中的化学，下列说法正确的是（）
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．室内起火时立即打开所有门窗
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
2．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
3．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是（）
A．BaCl2B．CaCO3C．K2CO3 D．NaCl
5．下列说法中，正确的是（）
A．盐溶液都呈中性
B．有挥发性的药品都需要密封保存
C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应
6．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）
选项物质甲物质乙物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4Fe2O3NaCl
C Ba（OH）2Na2CO3CaCl2
D H2SO4Ba（OH）2NaCl
A．A B．B C．C D．D
7．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
8．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（）A．共生成0.1mol氧化钙
B．燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C．共生成0.1mol二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
9．如图的图象与对应实验过程不相符的是（）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．
向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D．
将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
10．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱
B 铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属
C 金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具
D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污
A．A B．B C．C D．D
11．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
12．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
13．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2
14．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）
A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3
15．下列有关纯碱的说法正确的是（）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
16．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（）
A．
加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．
等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．
向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．
将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
17．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A ．CaCO 3一定没有剩余
B ．消耗HCl 与H 2SO 4的质量比为73：98
C ．消耗CaCO 3与Na 2CO 3的质量比为1：1
D ．反应产生水的质量相等 18．已知：Ca （HCO 3 ）2
CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）2 受热过程中某些量随时
间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是（ ）
A B C D
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、填空题
19．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al （OH ）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式 ，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是 ．
20．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（
1）①
Cu （NO 3）2溶液和CuSO 4溶液都含有大量 （填离子符号）． ②向Cu （NO 3）2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 ．
③向CuSO 4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ： 、
： 、
： ．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu （NO 3）2和CuSO 4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu （NO 3）2反应的物质有 （任举一例）．
21．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动．
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是．
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐．于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由．．22．端午节，各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等习俗．制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾．回答以下问题：
（1）硫磺、碳酸钾分别属于、（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象为．
（3）向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水，反应的化学方程式为．
23．（1）某学习小组收集到一些铜绿（碱式碳酸铜）他们拟通过化学反应获得铜，根据如图资料，回答下列问题．
①碱式碳酸铜的物理性质之一是．
②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜，反应的化学方程式是：．
（2）另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为．
24．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品．请回答如下问题：
（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式．
放热反应：；
复分解反应：．
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况．①；②．
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是．
三、解答题
25．多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：
（1）CuS04溶液显酸性，其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为（填化学式，下同）、碱为．
（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：．
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为．
26．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目序号举例物质类别间的相互
反应
物质类别间的相互
转化
Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐酸→
Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的碱﹣碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）．
A．MgCl2﹣AgN03
B．KN03→MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2→MgCl2．
27．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是．生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．．
28．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，
振荡
，说明样品b 中添加了镁盐
步骤3：
29．取少量碳酸氢钠（NaHCO3）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有生成（填化学式）；
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有（填编号）
A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度．
30．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
盐化学肥料
参考答案
一、选择题
1．D；2．D；3．A；4．D；5．B；6．C；7．A；8．B；9．C；10．C；11．BD；12．D；13．D；14．C；15．C；16．B；17．BD；18．C；
二、填空题
19．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔；20．Cu2+；Cu（NO3）2+2NaOH ═Cu（OH）2↓+2NaNO3；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色；Cu2+；SO42﹣；Zn2+；Fe；Mg；Ba（NO3）2；21．糯米；不能，本实验只能证明氯离子的存在；22．单质；盐；有气泡产生；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；23．不溶于水；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；1﹣3a%；24．CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；NaOH、NaCl；NaOH、NaCl、Ca（OH）2；稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等，合理即可）；
三、解答题
25．＜；H2SO4；Cu（OH）2；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；2H2O22H2O+O2↑；26．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；；盐；AD；27．S；放；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；28．Cl﹣；加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；有白色沉淀生成；取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡；若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2；29．CO2；BC；30．；
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④①②⑤③
B．②中需称量NaCl固体的质量为16g
C．选用50mL量筒分两次量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
【答案】B
【解析】
【详解】
A、配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算所需的氯化钠和水的质量→称量（氯化钠质量）→量取（所需的水）→溶解，故操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意；
B、②中需称量NaCl固体的质量为：100g×16%=16g，符合题意；
C、所需水的质量为：100g-16g=84g，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样误差小，故应选择100mL的量筒，不符合题意；
D、①中有部分固体洒落，溶质质量变小，所得溶液的浓度偏小，不符合题意。

故选B。

2．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t 1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t 2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t 2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
【答案】C 【解析】
试题分析：从图示看：t 1℃时，A 的饱和溶液65g 中含有溶剂50g ，因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A ；要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B 的溶解度随温度的变化很小；在t 2℃，A ，B 两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t 2℃A ，B ，C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变。

故选C. 考点：溶解度及其曲线
3．下列指定反应的化学方程式正确的是 A ．铁丝在O 2中燃烧: 2
234Fe+3O 2Fe O 点燃
B ．古代湿法炼铜: ()42432Fe 3CuSO Fe SO 3Cu +=+
C ．小苏打治疗胃酸过多: 322NaHCO HCl NaCl CO H O +=+↑+
D ．向氨水中加入氯化铁溶液: 43343NH OH FeCl Fe(OH)3NH Cl +=↓+ 【答案】C 【解析】 【详解】
A 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：2
343Fe+2O Fe O 点燃
，不符合题意；
B 、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，不符合题意；
C 、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：322NaHCO HCl NaCl CO H O +=+↑+，符合题意；
D 、氨水的化学式为：NH ₃·
H ₂O ，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：323343NH H O+FeCl =Fe(OH)+3NH l ·C ↓，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

4．下列有关资源与能源说法正确的是（） A ．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源
B ．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限
C ．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料
D．地球表面约96.5%被水覆盖
【答案】C
【解析】
【详解】
A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；
B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；
C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；
D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。

故选C。

5．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。

D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质
6．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）
A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化
C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子
D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；
B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。

煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；
D. 碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。

故选B。

7．原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是
A．原子在化学变化中能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；
B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；
C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；
D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。

8．下列物质用途主要利用物理性质的是（）
A煤作燃料B用氢气制盐酸C氢气作高能燃料D干冰用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、煤作燃料，是因为煤具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用氢气制盐酸，是因为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸，利用的是其化学性质，不符
合题意；
C、氢气做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意。

故选D。

9．下列应用发生化学变化的是（）
A．熟石灰与沙子混合用来砌砖
B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液
C．用不锈钢制水壶
D．大理石做建筑材料
【答案】A
【解析】
【分析】
选择变化过程中有新物质生成的。

【详解】
A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；
B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；
C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；
D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。

10．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语表示正确的是
A．钾元素：K
B．氯化铁：FeCl2
C．镁离子：Mg+2
D．五个一氧化碳分子：5Co
【答案】A
【解析】
【详解】
A、钾元素：K，表示正确；
B、氯化铁中铁元素显+3价：FeCl3，表示错误；
C、镁离子：Mg2+，表示错误；
D、五个一氧化碳分子：5CO，表示错误。

故选A。

【点睛】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。

11．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该
选项说法正确。

故选：B。

12．下列变化与其它三种变化有本质不同
A．洁厕灵除垢
B．钢丝球刷碗
C．糯米酿甜酒
D．铜制品生锈
【答案】B
【解析】
【详解】
A、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）的性质，燃烧产物，及其组成进行了如下探究，请回答相关间题及填写下列空白。

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛块浮在水面上，可以得出的结论有_____；
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。

把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗处_____（填“外焰”、“内焰”、“焰心"）部分最先变黑，结论是_____；
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变为白色浑浊。

结论；蜡烛燃烧的产物有_____，由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为_____。

【答案】密度比水小，不溶于水（石蜡质软）外焰外焰温度（最）高H2O、CO2C、H
【解析】
【详解】
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛块浮在水面上，可以得出的结论有密度比水小，不溶
于水。

（2）把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗处外焰部分最先变黑，证明外火焰温度最高。

（3）烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；使澄清石灰水变为白色浑浊，证明有二氧化碳气体生成。

蜡烛和氧气点燃生成二氧化碳和水，根据化学反应中元素种类是不变的，所以二氧化碳中的碳元素和水中的氧元素一定来自于蜡烛，由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为C、H。

【点睛】
在化学反应中，物质总质量是守恒的，原子种类和元素种类是不变的。

14．有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：
⑴在t2℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：______________。

⑵将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将_________（填“有”或“没有”）晶体析出，所得溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，将得到_____ 克溶液。

⑷将t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃后（不考虑蒸发），所得溶液中溶剂质量大小的关系是：_______________。

【答案】a>b>c 有是60a=c>b
【解析】
【分析】
a、b、c三种物质溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。

【详解】
⑴在t2℃时，a的溶解度曲线在b的上面，b的溶解度曲线在c的上面。

故三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c。

⑵a的溶解度随温度的增加而增大，将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将有晶体析出，所得溶液是饱和溶液。

⑶在t1℃时，将12克a物质加入到50克水中，能溶解的a物质的质量为
20g
50g=10g
100g
，将得到50g+10g=60g
溶液。

⑷t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，b溶解度最大，溶液里含有的溶剂少，a、c溶解度相等则溶液里含有的溶剂质量相等，升温到t2℃后（不考虑蒸发），三种溶液中溶剂质量均不变，故所得溶液中溶剂质量大。