初三化学第四、五单元测试题及答案

初三化学上册第四、第五单元习题及答案
一、选择题
1. 下列决定元素的化学性质的是（）决定原子相对原子质量大小的是（）决定原子核电荷数大小的是（）决定元素种类的是（）
A 核外电子数
B 最外层电子数
C 质子数
D 质子数和中子数
2. 美国联军在伊拉克战场上不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有23892U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则23892U中含有的中子数为（）
A、238
B、92
C、146
D、330
3. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是………（）
A、O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质
B、O4是由O2组成的混合物
C、O4是一种新的氧化物
D、1个O4分子由2个O2分子构成
4. X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，则这三种元素组成的化合物的化学式为（）
A XYZ4
B X4YZ3
C X2YZ3
D X3YZ2
5. 下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）
A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。

有关该物质的组成，推断正确的是（）
A. 一定有碳、氢、氧元素
B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素
D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素
7. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。

它一定是放射了（）
A、电子
B、中子
C、质子
D、该原子的原子核
8. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2 ( 4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
9. KAl(SO4)m可作净水剂，m的值是（）
A、1
B、2
C、
3 D、4
10.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）
A．原子序数是 13 B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为D．相对原子质量是13
11. 某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
12. 下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
13. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是
A、 C一定是化合物，D可能是单质
B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为2:1
14. 在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。

一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。

下列关于米勒实验的说法正确的是
A．没有发生物理变化 B．发生了化学变化
C．元素的种类发生了变化 D．形成了原始生命
15. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法中不正确的是( )
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
二、填空题
1. 写出下列符号中数字的含义
2N______________________
4N2: “4”_____________________________”2”_______________________________
3H2SO4
“3”________________________”2”_________________________________
3Mg2+“3”_________________________ “2”________________________________
Al 3”_______________________________
2. Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价，化学式可以写成Fe2O3·FeO ，同样Pb3O4中的铅元素有+2、+4两种化合价，则化学式可以写成。

3. 从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显+2价
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①能作为燃料的
是；②充入食品包装袋中可防腐的单质③用作食物调味品的是；④能形成硫酸型酸雨的空气污染
物⑤属于化石燃料的是。

4. 人类发明并使用氟利昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧的循环示意图如右图所示：
（1）请写出臭氧的化学式；
（2）图中三步反应中属于化合反应的是（填序号）；
（3）经过上述A、B、C的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？（填“是”或“否”）；
（4）科学家研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。

请你根据循环示意图简要说明他们的观
点：；
（5）根据本题提供的信息，谈一点你对保护环境建议或认识：。

5. 做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____(填“相同”或“不同”)，所显化合价是_____。

三、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。

现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。

计算：
(1)生成氧气的质量。

(2)电解后剩余水的质量。

四、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。

他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程
式；
⑵该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。

请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。

答案
练习5答案
一、选择题
CC B A D CD D BD A
二、填空题
1、两个氮原子；4个氮分子每个氮分子中有2个氮原子；3个硫酸分子每个硫酸分子中有2个氢原子；3个镁离子每个镁离子带2个单位正电荷；铝元素的化合价是+3
2、
PbO2·2PbO ；
3、（1）2Ca2+ 3SO42- NO （2）CO或H2或CH4；N2；CH3COOH；SO2；CH4
4、（1）O3（2）C （3）否（4）从整个反应过程来看，氯原子并没有发生改变，因此这些反应还可以无限的进行下去，也就是从理论上说，1个氯原子就可以破坏整个臭氧层，因此科学家的担心是正确的（5）少用或不用氟利昂等破坏臭氧层的制冷剂
5、2AgNO32Ag + 2NO2↑ + O2↑；不同 +5 +4
三、（1）8g；（2）205.2g
四、（1）2CaO2 + 2H2O == 2Ca（OH）2 + O2↑（2）72%。