高一化学必修第一册期末强化测验1：专题5微观结构与物质的多样性

2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题
5微观结构与物质的多样性
一、单选题
1．NaOH溶于水的过程中，破坏了
A．离子键B．共价键C．金属键和共价键D．离子键和共价键
2．科学家对人类文明的进步作出了很大的贡献，下列有关说法不正确的是（）
A．卢瑟福——发现电子提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C．门捷列夫——列出了第一张元素周期表
D．舍勒——发现了氯气并对其性质进行研究
3．氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）
A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸
C．它不易溶于胃液D．它的疗效较差
4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。

下列说法不正确的是（）
A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体
B．N5与N2互为同素异形体
C．互为同素异形体的物质的性质完全相同
D．N5与N2之间的转化属于化学变化
5．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（）
A．R一定是第四主族元素
B．R一定是第四周期元素
C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定
D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R
6．16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是
A．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了
B．质子和中子的相对原子质量都很接近1
C．元素的近似相对原子质量一定是整数
D．电子的质量太小
7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示
B．还原性：Cl->Br-
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
8．元素周期律产生的本质原因是( )
A．原子核外电子排布的周期性变化B．原子半径的周期性变化
C．元素主要化合价的周期性变化D．元素金属性、非金属性的周期性变化
9．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不．正确的是( )
A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2
C．我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．光导纤维主要成份为SiO2，可用作太阳能电池
10．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，关于计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453
⨯+⨯=中，下列说法正确的是（）
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．36.966表示37Cl的质量数D．35.453表示氯元素的相对原子质量
11．下列说法不正确的是
A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色
D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成
12．下列说法中错误的是（）
A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素
13．某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是( )
A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4
C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH3
14．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）
A．H、C B．Mg、Al C．N、P D．Si、S
二、填空题
16．Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。

(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式
___________。

(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。

(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb(铷)的原子序数为37。

回答下列有关铷的问题：
(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。

(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

17．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)3
2He的中子数是_________，3
2
He与4
2
He互称为___________。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有______个质子和____个中子。

(3)在3
2He、4
2
He两种核素中，原子核内的中子数相差为_______，α粒子有相同质子数和中子数的是______。

三、计算题
18．向20mL某浓度的AlCl3溶液中加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是__________；
（2）A点产生的沉淀质量为___________；
（3）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是___mL或____mL。

19．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为_________．
(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为_____________，AlCl3的物质的量为___________，NaOH的物质的量为________．
(3)HCl溶液在C点的体积数是________mL．
参考答案
1．A2．A3．A4．C5．D6．C7．C8．A9．D10．D11．D12．D13．D14．B15．C
16．O NH3或H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 第五周期第ⅠA族
2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑
He
17．1 同位素 2 2 1 4
2
18．0.5mol/L 0.78g 7.5 17.5
19．Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)30.02mol 0.02mol 0.13mol 130。