中考化学 金属与酸反应的图像 培优 易错 难题练习(含答案)附答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；
C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉
C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：B。

【点睛】
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：B。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

4．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．NH4NO3固体溶于水
B．煅烧石灰石
C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D．FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项对应关系不正确；
B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀
H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。

故选D。

5．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指
A．溶液的质量
B．生成气体的质量
C．溶液中硫酸的质量
D．溶液中硫酸锌的质量
【答案】A
【解析】
A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；
B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；
C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；
D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．
6．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列叙述中正确的是
A．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B．图中a、b分别表示铝镁的反应情况
C．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3
【答案】D
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】
A 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；
B 、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a 、b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；
C 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 54
6↑
，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定
剩余，故C 不正确； D 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m ，参加反应的镁的质量为24m =12m 2，参加反应的铝的质量为54m =9m 6，则参加反应的镁和铝的质量比为12m:9m 4:3=，故D 正确。

故选D 。

【点睛】 在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。

7．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A ．向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B ．向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中滴加过量NaOH 溶液
C ．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D ．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl= NaCl+H 2O ，随着稀盐酸不断加入，生成氯化钠的量逐渐增加，氯化钠的质量分数也逐渐增大，但是当氢氧化钠反应完以后，氯化钠质量不再增加，而稀盐酸还在加入，溶液总质量就不断增加，所以氯化钠的质量分数就不断减小，故A 选项符合题意；
B. 向H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，NaOH 溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu(OH)2↓反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B 选项不符合题意；
C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫，2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ ， 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C 选项不符合题意；
D. 等质量的氧化钙（相对分子质量56）和氢氧化钙（相对分子质量74），氧化钙含有的Ca 2+个数要比氢氧化钙多，酸的量充足，当这些钙离子全都转化为氯化钙时，氧化钙转化为氯化钙的质量就比氢氧化钙转化为氯化钙的质量多，故D 选项不符合题意。

故选：A 。

【点睛】
对图像进行分析，一定要看清图像的横纵坐标，起点、拐点的含义。

8．图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（ ） A B C D
高温煅烧石灰石
（杂质不反应）
氢氧化钠溶液中滴
加稀盐酸
接近饱和的硫酸铜溶
液
中加入硫酸铜粉末
等质量、等浓度的稀盐酸
中分别
放入足量的铁片和铝片
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有气体生成，
随着反应的进行，固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全反应后，不再变化，但是碳酸钙需要
加热到一定温度才能分解，故固体质量一开始不变，然后逐渐减小至不变，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸中本
身也含有水，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，待完全反应后，水的质量继续增
加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜会继续溶解，溶液质量逐渐增加，待
达到饱和后，硫酸铜虽然不能继续溶解，但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，消耗了
溶液中的水，使溶液质量减小，不符合题意；
D、等质量、等浓度的稀盐酸中分别放入足量的铁片和铝片，铁与稀盐酸反应：
22
Fe+2HCl=FeCl+H↑，
32
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑，铁片、铝片过量，故根据稀盐酸
的质量计算生成溶液的质量，最后铁生成溶液的质量大，符合题意。

故选D。

9．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是
A．图 A 表示加热两份等质量氯酸钾制氧气
B．图 B 表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量
C．图 C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁
D．图 D 表示电解水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；
B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；
D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。

故选A。

10．下列实验对应的图象不正确的是( )
A．将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗
糖晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。

故选D。

11．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）
A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。

故选B。

【点睛】
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。

12．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（）
A B C D
向一定量铁粉中滴加
稀盐酸液
用酒精灯加热一定量
KMnO4固体
向一定量澄清石灰水中加
入Na2CO3溶液
向盛有MnO2的烧杯
中加入H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量铁粉中滴加稀盐酸液是会放出氢气，氢气的量应从零开始，该图像不能正确
反映对应变化关系，选项A错误；
B、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余的固体中还含有氧元素，因此
反应结束后固体中氧元素质量不能为零，该图像不能正确反映对应变化关系，选项B错
误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应
结束，选项C错误；
D、向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2，会迅速放出氧气直至反应结束，该图像能正确反映
对应变化关系，选项D正确。

故选D。

13．相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H2的质量与反应时间关系如下图所
示，其中正确的是( )
A．B．
C ．
D ．
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
相同质量的Zn 、Fe 分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ ,每56g 铁生成2g 氢气，又根据化学方程式2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每65g 锌生成2g 氢气，所以相同质量的Zn 、Fe 分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。

故选C 。

14．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是( )
A ．分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉
B ．电解水
C ．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧
气
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。

B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1，故B正确。

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。

D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。

.
故选：AD。

15．下列曲线示意图不正确的是()
A．向稀盐酸中加蒸馏水(图中 q 曲线未与虚线相交，只无限接近) B．等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C．HCl 和 FeCl3的混合液中加入 NaOH 溶液
D．等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的 pH 小于 7，加水稀释酸性减弱，其 pH 会增大，但是不会大于或等于 7，故 A 正确；
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故 B 正确；
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故 C 正确；
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故 D 错误。

故选：D。

二、中考初中化学科普阅读题
16．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。

实验过程：
将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。

检测结果：
用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。

可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？
食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。

血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。

食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。

血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良
好来源。

食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。

非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：
血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。

在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。

而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。

依据文章内容回答下列问题。

（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是
________________（填1种试剂即可）。

（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_________________。

（3）某出售生铁壶的卖家声称“生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价：___________________________________。

（4）下列关于补铁说法正确的是____________（填序号）。

A 铁锅炒菜能增加铁的含量
B 能被人体吸收的是二价铁
C 维生素C有助于铁的吸收
D 动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源
【答案】稀盐酸（合理即可）西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（Fe2+）或可溶性三价铝盐（Al3+）；
（2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；
（3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；
（4）A、用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A正确；
B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B正确；
C、新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，故C正确；
D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故D正确，故选ABCD。

【点睛】
本题通过铁锅炒菜能补铁的探究和铁元素的吸收介绍，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。

17．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”
港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。

它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。

而它也是伶仃洋上最美的一处风景。

而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。

建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。

为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。

而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。

将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。

但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。

沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。

为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。

这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。

综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。

A桥B隧道C人工岛D机场
(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。

(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。

(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。

(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。

(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。

请。