有机思考题答案(1-2学期完整版)

咖啡因之欧侯瑞魂创作
1、用升华法提纯固体有什么优点和局限性？
答：升华是提纯固体有机化合物方法之一.
某些物质在固态时具有相当高的蒸气压, 当加热时, 不经过液态而直接气化, 蒸
气受到冷却又直接冷凝成固体, 这个过程叫升华.
若固态混合物具有分歧的挥发度, 则可以应用升华法提纯.升华获得的产物一般
具有较高的纯度此法特别适用于提纯易潮解及与溶剂起离解作用的物质.
Pa）
的固态物质, 因此有一定的局限性.
2、提纯咖啡因时加氧化钙的目的是什么？
答：主要作用是提供碱性环境, 使盐状咖啡因酿成游离状便于咖啡因升华, 为升华起热缓冲作用；中和丹宁酸等酸性物质, 减少对咖啡因升华的干扰, 如果没有完全中和, 咖啡因是难以升华的；还可以吸收水.
3、从茶叶中提取出的粗咖啡因有绿色光泽, 为什么？
答：因为茶叶中除咖啡因外, 还含有色素等成份, 也会随着咖啡因一起进入粗咖啡因里.
正溴丁烷的制备
1、本实验中浓硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓渡过年夜或过小有什么欠好？
答：反应物、催化剂.过年夜时, 反应生成年夜量的HBr跑出, 且易将溴离子氧化为溴单质；过小时, 反应不完全；过小时反应不能进行, 或反应不充沛.
2、反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？
答：可能含有杂质为：n-C4H9OH, (n-C4H9)2O, HBr, n-C4H9Br, H2O, 丁烯, 二氧化硫, 溴单质
各步洗涤目的：①水洗除HBr、年夜部份n-C4H9OH, 二氧化硫, 溴单质等易溶于水的杂质②浓硫酸洗去(n-C4H9)2O, 丁烯, 余下的n-C4H9OH③再用水洗除年夜部份H2SO4④用NaHCO3洗除余下的H2SO4
⑤最后用水洗除NaHSO4与过量的NaHCO3等残留物.
3、用分液漏斗洗涤产物时, 正溴丁烷时而在上层, 时而在下层, 如不知道产物的密度时, 可用什么简便的方法加以判别？
答：从分液漏斗中分别取一点上层液或放出一点下层液于一盛水试管中, 看是否有分层及油珠呈现来判断, 若上层有则在上层, 反之相反.
4、为什么用饱和碳酸氢钠溶液洗涤前要先用水洗涤一遍？
答：先用水洗, 可以除去一部份硫酸, 防止用碳酸氢钠洗时, 碳酸氢钠与硫酸反应生成年夜量二氧化碳气体, 使分液漏斗中压力过年夜, 招致活塞蹦出, 再用饱和碳酸氢钠溶液洗可进一步除去硫酸, 洗涤振摇过程要注意放气.
5、用分液漏斗洗涤产物时, 为什么摇动后要及时放气？应如何把持？
答：在此过程中, 摇动后会发生气体, 使得漏斗内的压力年夜年夜超越外界年夜气压, 如果不经常放气, 塞子就可能被顶开而呈现漏液.
把持如下：将漏斗下口倾斜向上, 朝向无人处, 无明火处, 翻开活塞, 及时放气.
正丁醚的制备
1、制备正丁醚和制备乙醚在实验把持上有什么分歧？为什么？
答：制备乙醚的把持是：边反应、边滴加、边从体系中分离出乙醚, 使平衡向右移动. 蒸馏装置为60℃的水浴, 无明火, 用直型冷凝管, 尾接管通下水道, 冰水浴接收.
而正丁醚采纳分水装置, 用空气冷凝管冷凝, 不竭利用分水器除去副产物水, 使平衡向有利于正丁醚的方向移动.
2、试根据本实验正丁醇的用量计算应生成的水的体积.
答：
3、反应结束后为什么要将混合物倒入25ml水中？各步洗涤的目的是什么？
答：反应物冷却后倒入25ml水中, 是为了分出有机层, 除去沸石和绝年夜部份溶于水的物质.水洗, 除去有机层中的年夜部份酸和醇；两步50%硫酸洗涤是为了除去剩下的正丁醇和副产物丁
烯等, 水洗, 除去酸洗带入的酸.
4、能否用本实验的方法由乙醇和2-丁醇制备乙基仲丁基醚？你认为用什么方法比力合适？
答：不能, 会发生乙醚、仲丁基醚及乙基仲丁基醚等很多副产物.应该用williamson合成法, 卤代烃和醇钠反应, 如二乙醇钠和仲丁基卤, 或氯乙烷和2-甲基-1-丙醇钠.
乙酰苯胺的制备
1、用醋酸直接酰化和用醋酸酐进行酰化有什么优缺点？除此之外, 还有哪些乙酰化试剂？
答：醋酸酐试剂较贵, 但反应迅速, 副反应易发生.
醋酸试剂易得, 价格廉价, 但反应时间较长, 适合年夜规模制备.
除另外, 还有乙酰氯、乙酸酯, 乙酰氯反应速度最快, 但价格昂贵, 且易吸潮水解, 因此应在无水条件下进行反应；乙酸酯反应活性很差, 故不经常采纳.
2、用醋酸酐乙酰化时, 加入盐酸和醋酸钠的目的是什么？
答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈, 难以控制, 易生成副反应；加入盐酸后由于年夜部份苯胺生成苯胺盐酸盐, 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应, 使得反应比力缓和, 且随着反应的进行, 平衡左移, 使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行, 反应易控制, 且减少了副反应的发生；而且加入盐酸还可增加苯胺溶解度, 使反应在均相条件下进行, 反应进
行更完全.
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液, 调节溶液pH在其中进行酰化, 由于酸酐的水解速度比酰化速度慢很多, 可以获得高纯度的产物；加入醋酸钠还可以将过剩HCl中和失落, 使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行, 使反应完全, 提高产率.
熔点的测定
1、三个瓶子中分别装有A, B, C三种白色结晶的有机固体, 每一种都在149—150℃熔化.一种1∶1的A与B的混合物在130—139℃熔化；一种1∶1的A与C的混合物在149—150℃熔化.那么1∶1的B与C的混合物在什么样的温度范围内熔化呢?你能说明A、B、C是同一种物质吗?
答：130—139℃；A与C为同一物质, B与A、C为分歧物质.
2、测定熔点时若遇到下列情况, 将发生什么结果？
（1）熔点管壁太厚.答：熔点偏高.
（2）熔点管底部未完全封闭.答：熔点偏低.
（3）熔点管不干净.答：熔点偏低, 熔程偏年夜.
（4）样品未完全干燥或含有杂质.答：熔点偏低, 熔程偏年夜.
（5）样品研磨得不细或装得不紧密.答：熔点偏高.
（6）加热太快.答：熔点偏高.
甲基橙的制备
1、什么叫偶联反应？试结合本实验讨论一下偶联反应的条
件？
答：在中性或弱碱性条件下, 芳香胺、酚类等芳香烃化合物与重氮盐发生芳环上的亲电取代, 生成偶氮化合物的反应, 叫做偶联反应.
2、本实验中, 制备重氮盐时为什么要把对氨基苯磺酸酿成钠盐？本实验如改成下列把持步伐：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合, 再滴加亚硝酸钠溶液进行重氮化反应, 可以吗？为什么？
答：由于对氨基苯磺酸自己以内盐形式存在, 不溶于无机酸, 很难重氮化, 故采纳倒重氮化法, 即先将对氨基苯磺酸溶于氢氧化钠溶液, 再加需要量的亚硝酸钠, 然后加入稀盐酸.所以反过来不成.
3、试解释甲基橙在酸碱介质中的变色原因, 并用反应式暗示.
答：
乙酸乙酯的制备
1、酯化反应有什么特点？本实验如何缔造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
答：属于可逆反应, 一般情况下反应进行不完全, 依照反应平衡原理, 要提高酯的产量, 需要从产物中分离出一种成份或者使反应物中一种成份过量的方法来使反应向正向进行.
2、本实验可能有哪些副反应？
3.在酯化反应中, 用作催化剂的硫酸量, 一般只需醇质量的
3%就足够了, 本实验方法为何用了3.8mL？
答：因为反应过程中硫酸的作用不单仅是催化剂, 还未反应提供了酸, 增年夜了反应平衡常数的同时也吸收了部份水分, 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动.
4.如果采纳醋酸过量是否可以？为什么？
答：可以, 它和乙醇一样都是使平衡向正方向移动的.
乙酰乙酸乙酯的制备
1、Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可用金属钠取代？
答：催化剂是钠与乙酸乙酯中残留的少量乙醇作用发生的乙醇钠.
因为在本实验中提供的乙酸乙酯含有1%-2%的乙醇, 反应过程中就可以直接生成醇钠, 故可以用金属钠取代.
2、本实验中加入50%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？
答：因为乙酰乙酸乙酯分子中亚甲基上的氢比乙醇的酸性强很多（Pka=10.654）, 反应中生成的乙酰乙酸乙酯的钠盐, 必需用醋酸酸化才华使乙酰乙酸乙酯游离出来.用饱和氯化钠溶液是为了降低酯在水中的溶解度, 减少对产物的损失, 增加产率.
3、什么叫互变异构现象？如何用实验证明乙酰乙酸乙酯是两种异构体的平衡化合物？
答：在一定条件下, 两个构造异构体可以迅速地相互转变的
现象, 叫作互变异构体现象.如：
实验证明方法：
(1)用1%FeCl 3溶液, 能发生颜色反应, 证明有C=C 结构的存在.
(2)用Br 2/CCl 4溶液, 能使溴退色证明有C=C 存在.
（3)用NaHSO 3溶液, 有胶状沉淀生成证明有C=O 存在(亦可用2, 4-二硝基苯肼试验).
4、写出下列化合物发生Claisen 酯缩合反应的产物.
①苯甲酸乙酯和丙酸乙酯②苯甲酸乙酯和苯乙酮③苯乙酸乙酯和草酸乙酯
对氨基苯甲酸的制备
1、对甲苯胺用醋酸酐酰化反应中加入醋酸钠的目的何在？ 答：促使醋酸酐水解平衡向反应物方向移动.即使醋酸酐尽可能不分解.
醋酸钠溶液是为了减少乙酸酐加到溶液和对甲基苯胺反应时发生水解而降低产率
2、对甲基苯胺用高锰酸钾氧化时, 为何要加入硫酸镁晶体？ 答：加入少量的硫酸镁作缓冲剂, 使溶液碱性不致变得太强而使酰胺基发生水解
C 6H 5CO CHCO O Et
CH 3C 6H 5CO CH 2CO C 6H 5C 6H 5CH C CO O Et O Et
=O
对甲基乙酰苯胺水溶性欠好, 加入硫酸镁结晶可能是为了防止粗晶的生成.加结晶硫酸镁的目的是坚持弱酸体系.
3.在氧化步伐中, 若滤液有色, 需加入少量乙醇煮沸, 发生了什么反应？
答：乙醇被氧化
4.在最后水解步伐中, 用氢氧化钠溶液取代氨水中和, 可以吗？中和后加入醋酸的目的何在？
答：不成以.对氨基苯甲酸为两性物质, 酸碱都溶, 若用NaOH 取代氨水中和, 难控制溶液的酸度.氢氧化钠减性太强, 不容易控制, 使羧基被中和, 加入醋酸是使之调节至等电点。