学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高一化学上学期第一次月考(9月)原创卷B卷(考试版)

学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高一化学上学期第一次月考（9月）原创卷B卷（考试版）
A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体
6．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L−1的NaOH溶液
A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥
7．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是
8．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错．误．的是
选
项
操作主要仪器
A 称取3.0 g干海带托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰
烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水
的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海
带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N A
B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为N A
C．1 mol OH−中含有电子数为10N A
D．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A 10．下列说法中，错误的是
A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量（以g·mol−1为单位）与
6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上
相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
11．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A ．体积比为1∶ 1
B ．体积比为16∶11
C ．物质的量比为16∶11
D ．密度比为16∶11 12．若20 g 密度为ρ g·cm −3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca 2+，则溶液中NO 3−的物质的量浓度为 A ．5ρ mol·L −1 B ． 2.5ρ mol·L −1
C ．400ρmol·L −1
D ．200ρ
mol·L −1
13．配制100 mL 1.0 mol·L −1
Na 2SO 4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中
②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol·L −1Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL
A ．①②
B ．②③
C ．①③
D ．①②③
14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液时，下列
各项中，可能导致其实际浓度偏低的是
A ．在用天平称量时，托盘里的部分Na 2CO 3吸收了水分，
形成了少量结晶水合物
B ．Na 2CO 3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液
C ．用蒸馏水洗涤溶解过Na 2CO 3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶
D ．定容时俯视瓶颈刻度线
15．对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl 。

可按照溶解、过滤、
蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A ．只有① B ．③④ C ．②③ D ．②④ 16．已知：某溶质R 的摩尔质量与H 2S 的相同。

现有R 的质
量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm −3的溶液，该溶液中
R 的物质的量浓度（mol·L −1
）约为 A ．6.8 B ．7.4 C ．8.9 D ．9.5 第II 卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（7分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________（填名称）。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。

（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．②是温度计，读数为2.5 ℃
18．（11分）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。

下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。

Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有
__________。

A．酒精B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________。

③已知：ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精)，若用①中所选萃
取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液
漏斗的_____端口放出，有机层应由分液漏斗的
_____端口放出（此两问填“上”或者“下”）。

（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
物质熔点沸点
碘113.7℃184.3℃
四氯
化碳
−22.6℃76.8℃
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中
先收集到的物质的名称
．．是_________。

19．（13分）（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。

同温同压下，等质量的SO2和SO3
气体的体积比为__________；密度比为________。

（2）气体化合物A的分子式为N x O y，已知同温同压下
10 mL A受热分解生成10 mL N2和15 mL O2，则
A的分子式为_____________。

（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl−)
之比为____________ 。

（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol−1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
该气体所含原子总数为________个；该气体在标准
状况下的体积为________L。

（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

20．（11分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影
响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成
所配溶液的物质的量浓度_________。

21．（10分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度。

（2）Na+物质的量浓度。

（3）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体
积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。