陕西省商洛市丹凤中学2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(11月份) 含解析

2015-2016学年陕西省商洛市丹凤中学高二（上）月考化学试卷
（11月份）
一、选择题（每小题只有1个正确选项,共25题，1-20每题2分，21—25每题3分共55分）1．下列仪器“0"刻度位置正确的是（）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端
2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）
A．v（SO2）=4mol/（L•min) B．v(O2)=3mol/(L•min)
C．v（SO2）=0.1mol/(L•s）D．v（O2)=0.1mol/(L•s）
3．在Fe2（SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN)3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后(忽略溶液体积的变化），红色将（)
A．不变 B．变浅 C．变深 D．无法确定
4．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO3
5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是(）
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3
6．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g)+O2(g）△H=+241。

8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O(1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJ B．吸热2。

44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL
c/mol•L
﹣1
V/mL
c/mol•L
﹣1
V/mL
A 45 5 0.1 10 0。

1 5
B 45 5 0。

2 5 0。

2 10
C 35 5 0.1 10 0。

1 5
D 35 5 0。

2 5 0。

2 10
(）
A．A B．B C．C D．D
8．一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3(相对分子质量：100)沉淀，则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量（）
A．Q B．2Q C．3Q D．4Q
9．下列溶液一定是碱性的是（）
A．溶液中含有OH﹣B．滴加甲基橙后溶液显红色
C．溶液中c(OH﹣)＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液显黄色
10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
11．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(）
A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10。

05 0.05 0.1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
13．常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是(）
A．11：1 B．10：1 C．9:1 D．1：1
14．在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g）+Y（g）⇌Z(g)+W（g）,△H＜0下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡正向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
15．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．下列反应条件有利于生成C的是() A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
16．实验中要快速制取氢气，最好的方法是（)
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
17．在密闭容器中,可逆反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0。

6mol/L．若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后,C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（）
A．物质A的转化率增大了B．平衡向正反应方向移动
C．物质C的体积分数增大了D．a+b＜c
18．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是(）
A．两种溶液中OH﹣浓度相同
B．需要等浓度、等体积的盐酸中和
C．温度升高10℃,两溶液的pH仍相等
D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
19．某学生用碱式滴定管量取0。

1mol•L﹣1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（) A．大于10.00mL B．小于10。

00Ml C．等于10.00mL D．不能确定
20．能证明醋酸是弱酸的是（)
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣1．
A．①③④ B．②③C．③④D．①④
21．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（）
A．NH4Cl B．NH3．H2O C．NH4HSO4D．(NH4）2SO4
22．25℃时，水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氨水,平衡逆向移动,c（OH﹣)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热,K W增大，pH不变
23．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）
A．Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．NH4Cl:NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
D．NaF：F﹣+H2O=HF+OH﹣
24．下列说法错误的是（）
A．向Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色．
B．升高温度能使FeCl3溶液中c（H+）增大
C．一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解
D．Na2SO4不水解，溶液显中性
25．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（)
A．c（A﹣)≥c（M+）B．c（A﹣）≤c（M+)
C．若MA不水解，则c（OH﹣）=c（A﹣) D．若MA水解，则c（OH﹣）＞c(A﹣)
二、填空题（共5小题）
26．反应A（g）+B（g)⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
(1）C（g)+D（g）⇌A（g）+B（g）是反应（填“吸热”“放热"）；
(2）当反应达到平衡时,降低温度,B的转化率（填“增大”“减小”“不变”)．
（3）反应体系中加入A（g)对反应热是否有影响?
(4）在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1，E2
（填“增大”“减小”“不变”）
27．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒，观察现象,即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
(2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞"、“＜”或“=”)．简要说明pH试纸的使用方法：．
（3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取)，并作简明扼要表
述：．
28．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：（1）离子浓度大小关系：
（2）物料守恒关系:
（3）向混合后的溶液中加入氨水,使c（NH4+)=c（Cl﹣），则此时溶液的pH7（填＞，＜，=）
29．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4（s）⇌2NH3(g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压
强/kPa
5.7 8。

3 12.0 17.1 24。

0
平衡气体总浓度/ mol•L﹣12。

4×
10﹣3
3.4×
10﹣3
4。

8×
10﹣3
6.8×
10﹣3
9.4×
10﹣3
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2）该分解反应的平衡常数表达式为，根据表中数据，列式计算25。

0℃时的分解平衡常数：．（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25。

0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”“减少"或“不变”）;
(4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S
0 （填“＞”“=”或“＜”)．此反应在该温度下能自发进行原因是效应大于
效应．
30．现有甲、乙两种溶液:甲：pH=12的氨水溶液;乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
（1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡移动(填“向左"、“向右”或“不”）;另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(NH4+)/c（OH﹣）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液,各稀释1000倍．稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于"）．
(3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为:V（甲)V(乙）（填“大于"、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3﹣）、c（NH4+）的大小关系为：c(NO3﹣)c（NH4+）（填“大于”、“小于"或“等于”）．
2015-2016学年陕西省商洛市丹凤中学高二（上）月考化
学试卷(11月份）
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有1个正确选项，共25题，1—20每题2分，21—25每题3分共55分）
1．下列仪器“0"刻度位置正确的是（）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端，容量瓶只有一个刻度．
【解答】解：A．量筒没有0刻度，故A错误;
B．滴定管0刻度在上端，故B正确;
C．托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；
D．容量瓶没有0刻度,故D错误．
故选B．
2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）
A．v(SO2）=4mol/（L•min）B．v（O2）=3mol/（L•min）
C．v（SO2）=0.1mol/(L•s）D．v（O2）=0。

1mol/（L•s)
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都转化为用SO2用表示的速率进行比较，注意单位要一致．
【解答】解：都转化为用SO2用表示的速率进行比较，
A．υ（SO2）=4 mol/(L•min）;
B．υ（O2）=3 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比,所以υ（SO2）=2υ（O2)=2×3 mol/（L•min）=6 mol/（L•min)；
C．υ(SO2）=0.1 mol/（L•s)=6mol/（L•min）；
D．υ（O2）=0。

1mol/(L•s）=6mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=12 mol/（L•min），
故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，
故选D．
3．在Fe2（SO4)3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在;FeCl3+3KSCN⇌Fe （SCN)3+3KCl．已知Fe(SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(）
A．不变 B．变浅 C．变深 D．无法确定
【考点】盐类水解的原理．
【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,而加入少量K2SO4晶体,根据实际参加反应的离子浓度分析,加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．
【解答】解：加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和SO42﹣不参加反应，平衡不移动，所以红色不变，故选：A．
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO3
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
【解答】解：A、CH3COOH在水中能电离,则其水溶液导电,即CH3COOH属于电解质，故A 错误；
B、因非电解质是化合物,而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误;
D、SO3的水溶液能导电,是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故D正确；
故选D．
5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中,破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（)
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3
【考点】有关反应热的计算．
【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热,氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
【解答】解：破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ，对于2H2（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣
Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0,即（Q1+Q2﹣Q3）＜0，所以Q1+Q2＜Q3．
故选C．
6．已知热化学方程式：
H2O(g）=H2（g）+O2(g）△H=+241。

8kJ/mol
H2（g）+O2(g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变;
【解答】解：①H2O（g）=H2(g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g)+O2(g）=H2O(1)△H=﹣285。

8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O(g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O(l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时,其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL
c/mol•L
﹣1
V/mL
c/mol•L
﹣1
V/mL
A 45 5 0。

1 10 0.1 5
B 45 5 0。

2 5 0.2 10
C 35 5 0。

1 10 0.1 5
D 35 5 0。

2 5 0.2 10
(）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说,浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
【解答】解:对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大,表中A、B温度较高，则应大于C、D的反应速率，A、B相比较，B中Na2S2O3的浓度较大，则反应速率较大．故选B．
8．一定质量的C2H5OH完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相对分子质量:100）沉淀,则完全燃烧1molC2H5OH时放出的热量（）
A．Q B．2Q C．3Q D．4Q
【考点】有关反应热的计算．
【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得200克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．
【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得200克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=2mol,
由碳元素守恒可知,二氧化碳的物质的量也为2mol，
即生成1mol二氧化碳放出的热量为，
而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，
则放出的热量为×2=Q，
故选：A．
9．下列溶液一定是碱性的是(）
A．溶液中含有OH﹣B．滴加甲基橙后溶液显红色
C．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液显黄色
【考点】探究溶液的酸碱性．
【分析】只要溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则该溶液一定呈碱性;如果溶液中存在c(OH ﹣)=c（H+)，则溶液呈中性；如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则溶液呈酸性,只能根据溶液中c（OH﹣）、c（H+)相对大小判断溶液酸碱性．
【解答】解：A．任何电解质水溶液中都含有OH﹣，所以含有OH﹣的溶液不一定呈碱性，故A错误；
B．甲基橙的变色范围为3。

1﹣4.4，所以滴加甲基橙后溶液显红色的溶液呈酸性,故B错误；C．溶液中c（OH﹣)＞c(H+），则该溶液中一定呈碱性，故C正确；
D．甲基橙变色范围为3.1﹣4。

4，所以滴加甲基橙溶液显黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；
故选C．
10．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v
正=v
逆
;
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2，说明反应v
正=v
逆
；
③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v
正=v
逆
;
④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变；
反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变；
⑥当达到平衡时,气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．
【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO,不能说明反应v
正=v
逆
,不能
说明反应达到平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2，说明反应v
正=v
逆
,达到平衡状态,故②正
确;
③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v
正=v
逆
,不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确；
故选B．
11．在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是（)
A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．钡离子、氢离子与碳酸根离子反应;
B．亚铁离子与氢氧根离子、高锰酸根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；
C．四种离子之间不反应,都不与氢离子反应；
D．铁离子、氢离子与偏铝酸根离子反应．
【解答】解:溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量的H+，
A．Ba2+、H+与CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+与OH﹣、H+、MnO4﹣反应，OH﹣、H+之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误;
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应,都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Fe3+、H+与AlO2﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0。

2 0
平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0。

1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时,X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强,化学平衡常数不变;
D．平衡常数只受温度的影响．
【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50％,
故A正确;
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0。

05：0。

15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600
（mol/L)﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化,故D正确．
故选C．
13．常温pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是（）
A．11：1 B．10:1 C．9：1 D．1：1
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】pH=12的强碱溶液中c（OH﹣)=0。

01mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L,混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n(H+）=n（OH﹣）,设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可．
【解答】解:设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，
pH=12的强碱溶液中c（OH﹣）=0。

01mol/L,pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，
所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，
则：n(H+）=n（OH﹣），
即：0.01x=0.1y，
解得：x：y=10:1，
故选B．
14．在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g)+W（g)，△H＜0下列叙述正确的是（)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度,平衡正向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、增大生成物的量会增大反应速率，化学平衡逆向移动;
B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强始终不变；
C、升高温度平衡向吸热反应移动；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；
【解答】解：A、加入少量W，增大生成物的量会增大反应速率，化学平衡逆向移动,逆反应速率增大，故A正确；
B、随反应进行，气体的物质的量不变，反应过程中压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故B错误;
C、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动,故C错误；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关,故D错误；
故选A．
15．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g)△H＜0．下列反应条件有利于生成C的是（) A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
【解答】解:反应2A(g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
故选B．
16．实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌（含铅铜杂质)与稀硫酸反应
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】要快速制取氢气,可增大反应物的浓度，固体的表面积或升高温度，形成原电池反应，也可增大反应速率．
【解答】解：纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢，故A错误、D正确,因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应；无论是粗锌还是纯锌，与浓硫酸反应都不能生成氢气，浓硫酸具有强氧化性,可生成二氧化硫气体，故B、C错误．
故选D．
17．在密闭容器中，可逆反应:aA（g)+bB（g）=cC（g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L．若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（）
A．物质A的转化率增大了B．平衡向正反应方向移动
C．物质C的体积分数增大了D．a+b＜c
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后,C的浓度为1mol/L＜1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则a+b＜c，A 的转化率减小，据此结合选项解答．
【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为1mol/L＜1.2mol/L,说明压强增大，平衡向逆反应移动，
A．平衡向逆反应移动,A的转化率减小,故A错误；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，故C的体积分数减小，故C错误；
D．压强增大，平衡向逆反应移动，故a+b＜c，故D正确，
故选D．
18．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）
A．两种溶液中OH﹣浓度相同
B．需要等浓度、等体积的盐酸中和
C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．相同条件下一的pH相同，则溶液中的氢氧根离子浓度相等；
B．氨水为弱碱，pH相同时氨水的浓度大于NaOH；
C．温度升高后，一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，则其pH增大;
D．氨水为弱碱,在溶液中部分电离出氢氧根离子．
【解答】解：A．等pH的NaOH和氨溶液，在相同条件下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子的浓度相等，故A正确；
B．氨水属于弱碱，pH相同时氨水的浓度大于氢氧化钠，则用盐酸中和时氨水消耗的盐酸体积大于氢氧化钠溶液,故B错误；
C．升高温度后一水合氨的电离程度增大,所以温度升高10℃，氨水中氢氧根离子浓度增大，则氨水的pH大于NaOH,故C错误；
D．氨水为弱碱，两溶液的pH相同时,氨水的浓度会大于NaOH溶液，故D错误;
故选A．
19．某学生用碱式滴定管量取0。

1mol•L﹣1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11。

00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10。

00mL B．小于10.00Ml C．等于10.00mL D．不能确定
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低,仰视读数偏高．
【解答】解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小,由凹液面的最低处读数为11。

00mL，实际比11。

00mL大,假设12。

00mL，所以倾出液体的体积是12。

00mL﹣0。

90mL=11.1mL,大于10。

00m L，
所以A正确，
故选A．
20．能证明醋酸是弱酸的是（）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1。

32×10﹣3mol•L﹣1．
A．①③④ B．②③C．③④D．①④
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】酸的通性不能证明醋酸是弱酸，要证明醋酸为弱酸,应从电解质是否完全电离,是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．
【解答】解：①醋酸能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，不能说明醋酸是否完全电离，故错误；
②醋酸能被氨水中和是酸的通性,不能说明醋酸的是否完全电离，故错误；
③醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确;
④常温下,如果醋酸是强酸，0.10mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为0。

01mol/L，实际上为1。

32×10﹣3mol•L﹣1＜0.01mol/L，说明醋酸不完全电离,所以是弱电解质，故正确；
故选C．
21．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是()
A．NH4Cl B．NH3．H2O C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
【考点】pH的简单计算．。