人教版高中化学教案-盐类的水解(第2课时)

鹽類的水解（第2課時）教案
[複習]師生共同複習鞏固第一課時相關知識。

根據鹽類水解規律分析：
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
[設疑]影響鹽類水解的內在因素有哪些？
[回顧]第一節中實驗結果：pH值Na2CO3> CH3COONa,結合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什麼經驗規律。

[回答]酸越弱，對應強鹼弱酸鹽鹼性越強。

[講解]主要因素是鹽本身的性質。

鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質。

如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動程度越大，結果氫氧根離子越大，鹼性越強：
[板書] 三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用
1、影響鹽類水解的內在因素：
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，pH越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越低。

[設疑]影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
[科學探究]
探究目的：通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件。

探究過程：
1、理論探究其水解程度及水解產物。

是否易水解？水解產物是什麼？寫出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、應用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設計實驗探究的步驟：
序號可能影響因素實驗操作現象解釋或結論
1 鹽的濃度
2 溶液的酸鹼度
3、交流實驗結果。

[板書] 2、影響鹽類水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

[思考與交流]1、根據鹽類水解的逆反應，判斷鹽類水解反應是吸熱還是放熱？
2、應用平衡移動原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因素，並說明依據的原理。

[練習探究] （1）對於CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動的原因是什麼？
（2）對於CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對水解平衡狀態的影響有何異同？
[分析]（1）加水後使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動的情況，與對化學平衡2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)減壓後平衡移動的情況相似——向右移動。

並不是因為加水增加了水的濃度而使水解平衡向右移動，不能認為加水減小了CHCOO-的濃度而使水解平衡向左移動。

[板書]
（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

[舉例]熱的純鹼溶液支汙效果比冷的好
[提問]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH對鹽的水解有何影響？若滴入HCI又有何影響？試用化學平衡移動觀點解釋。

[回答]（略）
[講解]滴入NaOH後溶液中OH-濃度增大，使水解平衡向左移動抑制不解；滴入HCI 後減少溶液中OH-濃度使平衡向右移動，促進水解。

由上說明酸鹼度影響鹽類的水解。

[板書]（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。

例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

[板書]3、鹽類水解的利用
閱讀自學教材有關內容。

[師生活動]教材中討論題。

[投影]1、實驗室長時間配製的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什麼會出現絮狀物？如何克服？
2、為什麼生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去汙力強還是冷溶液去汙力強？
3、淨水劑。

許多鹽水解時生成膠狀難溶于水且無毒時，可作淨水劑。

如明礬、三價鐵鹽。

4、相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的PH大？
5、為什麼明礬可淨水？試從水解平衡角度解釋。

6、泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產生大量CO2來滅火。

分析產生CO2的原理。

[回答]學生回答，老師補充：
1.製備納米材料。

利用水解反應可制得納米材料（氫氧化物變為氧化物）。

2.製備無機化合物。

如TiO2的製備：
TiCl4+（x+2）H2O（過量）== TiO2·xH2O↓+4HCl
為促進水解，加入大量水，加熱，促進水解趨於完成。

所得TiO2·xH2O經焙燒得TiO2。

[板書]（1）配製溶液（2）淨水劑（3）洗滌劑（4）製備納米材料（5）製備無機化合物。

[小結]1、如何判斷鹽溶液的酸鹼性：“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

2、比較溶液中酸鹼性的相對強弱：“越弱越水解”
3、如何比較溶液中離子濃度的大小？（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關係（恒等式關係）
①應用“電荷守恆”分析：②應用“物料守恆”方法分析。

[課堂練習]
1．將0.lmol下列物質置於1L水中充分攪拌後，溶液中陰離子數最多的是
A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
2．將NH4Cl溶于重水中，平衡後，產生的一水合氨和水合氫離子的化學式均正確的
是
A．NH2D·H2O和D3 O＋B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·DHO和D3O＋D．NH2D·DHO和H2DO+
3．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過濾後
再加
入適量鹽酸，這種試劑是
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3
4．下列電離方程式中正確的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C．HF溶于少量水中：HF ＝H＋＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4＋＋SO42一
5．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變
6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH- 電離平衡向正反應方向移動，且使所得溶液是酸性
的措施是
A．在水中加小蘇B．在水中加稀疏酸C．在水中加明礬固體D．在水中加NaH SO4
固體
參考答案：
1、C
2、C
3、D
4、D
5、C
6、C
[作業] P58 7、8、9、10、11
[板書計畫]影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的應用
1、影響鹽類水解的內在因素：
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，鹼性就越強，pH越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越低。

2、影響鹽類水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。

例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水。