高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义

第29讲基础理论的应用经典回顾
开心自测讲解
题一：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
题二：下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－
B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入
题三：已知H
H2和I2各0.1 mol ，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
金题精讲
题一：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
题二：含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反
应的离子方程式，其中不正确
．．．的是（）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
题三：Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧还反应，完全反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）
A．1:1 B．5:1
C．9:4 D．11:2
题四：在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
题五：下列离子组一定能大量共存的是（）
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
题六：下列叙述正确的是（）
A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
题七：下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
题八：甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
第29讲基础理论的应用经典回顾
开心自测讲解
题一：B 题二：D 题三：C
金题精讲
题一：A 题二：B 题三：C 题四：D 题五：D 题六：C 题七：D 题八：D。