湖南省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷

湖南省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共14分)
1. （1分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ③④⑤⑥
D . 除①②外
2. （1分） (2016高一下·铅山月考) 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）
A . 8
B . 14
C . 7
D . 17
3. （1分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）
A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4. （1分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D . 杂化轨道全部参加形成化学键
5. （1分） (2015高二下·淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A . 直线形；三角锥形
B . V形；三角锥形
C . 直线形；平面三角形
D . V形；平面三角形
6. （1分） (2015高二下·芜湖期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A . 新制的氯水在光照下颜色变浅
B . NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C . 硫酸工业上SO2氧化成SO3 ，宜采用空气过量
D . 煅烧硫铁矿利于SO2的生成
7. （1分）乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
8. （1分） (2018高二上·芮城期中) 下列说法中正确的是（）
A . △H<0、 >0的反应在温度低时不能自发进行
B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
9. （1分） (2017高二上·昌平期末) 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）
A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等
B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
C . 容器内压强不再变化
D . 混合气体的物质的量不再变化
10. （1分）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L ﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）
A . （5a﹣2b）kJ
B . （2b﹣5a）kJ
C . （5a+2b）kJ
D . （10a+4b）kJ
11. （1分）某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）
A . 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c
B . 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C . 达到新平衡时，物质X的转化率减小
D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
12. （1分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
13. （1分）如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（）
A . ④⑤⑥⑩⑪⑫
B . ②③④⑤⑥⑦
C . ①④⑤⑥⑧
D . ①②⑪⑭⑧⑤
14. （1分）已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA﹣②HA﹣⇌H++A2﹣，下列说法一定正确的是（）
A . Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）
B . Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C . Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A2﹣）+c（HA﹣）
D . NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）
二、非选择题 (共5题；共19分)
15. （5分）(2018·文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、________、________。

（4） R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________。

16. （5分） (2017高二上·济南期末) 根据问题填空：
（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）K3
则K1、K2、K3之间的关系是K3=________
（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）________．
17. （3分） (2018高三上·汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。

判断到达滴定终点的实验现象是________
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝________;mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
18. （4分） (2016高三上·河北期中) NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
（1）
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：________．
（2）
对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：________．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=________
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是________．
（3）
滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．
（4）
得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①一系列操作主要包括________、________、________等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作（填操作名称）．
19. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 根据问题填空:
（1） CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K 2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是________
A．体系的压强不变B．密度不变C．混合气体的相对分子质量D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=________（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________;（填序号）：
a．平衡常数K增大；b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；c．重新平衡c（H2）/c （H2O）减小．
参考答案一、选择题 (共14题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共19分)
15-1、15-2、
15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、
17-2、17-3、17-4、18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
第11 页共11 页。