湖南省雅礼中学2019届高三第五次模拟考试化学试题

湖南省雅礼中学2019届高三第五次模拟考试
化学
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

本卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cu～64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯
B．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强
C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质
D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另ー个水分子中的氧原子间形成的化学键
2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是
①18g金刚石中，碳碳共价键数为3N A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为N A
③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
④一定温度下，1L0．50mol・ L－I NH4 CI溶液与2L0.25mol・L-1NH4CI溶液中的NH4+的数目均少于0.5N A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N A
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
3．下列离子方程式中，正确的是
A．0.01mol・ L—1NH 4Al(SO4)2溶液与0.02mol・L-1Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42— +2Ba2++4OH—===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—
HCOO—＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O
C．泡沫灭火器的灭火原理：
2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—
4．一定条件下，在水溶液中，1molCl—和1 mol CO x—（x＝1，2，3，4）
的相对能量（kJ）大小如图所示。

下列有关说法正确的是
A．这些离子中，结合H+能力最强的是E
B．A、B、C、D、E五种微粒中，C最稳定
C．C→B＋D，反应物的总键能大于生成物的总键能
D．反应B→A＋D的热化学方程式为
3ClO—(aq)=ClO3—(aq)+2Cl—(aq) △H＝－116kJ·mol—l
5．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，错误的是
A．Na可与冷水反应产生氢气，则K也可与冷水反应产生氢气
B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，则SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
6．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：①铈常见的化合价为+3价和＋4价：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。

下列说法不正确的是
A．工业上金属铈一般应低温密封保存
B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属伂
C．工业上可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质
D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑
7．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子
中半径最小的，乙元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是
A ．W 元素和X 元素形成的化合物WX 2属于非极性分子
B ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y
C ．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
8．下列叙述正确的是
A ．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B ．向酸性KMnO 4溶液中滴加维生素
C 溶液，酸性KMnO 4溶液褪色，说明维生素C 具有还原性
C ．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D ．向NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO 3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解
9．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色
在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A ．③④⑤
B ．①②⑥
C ．①③⑤
D ．②③④
10．I 2在KI 溶液中存在平衡I 2(aq)＋I(aq)＝I —
(aq)。

某I 2、KI 混合溶
液中，I 3—的物质的量浓度c(I 3—)与温度T 的关系如图所示（曲线上的任
何点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
①I 2(aq)+I —(aq)=I 3—(ag) ΔH>0
②若温度为T 1、T 2时反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2
③若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆
④状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大 ⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，32
()
()c I c I 将变大 A ．只有①② B ．只有②③ C ．①③④ D ．①③⑤
11．屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青嵩素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青嵩素。

研究发现青嵩素分子中的
某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI 作用生成I 2。

该温度下，下
列分析不正确的是
A 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于其在水中的溶解度
B ．通过元素分析与质谐法可确认青蒿素的分子式
C ．青蒿素分子中含有的“”基团是酯基
D ．青嵩素分子中对热不稳定且具有氧化性的基团是“一O-O 一”
12．一定温度下，两种碳酸盐MCO 3(M 分别为A 2＋和B 2＋两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM ＝－lgc(M)，p(CO
32—)＝—lgc(CO 32—)ACO 3比BCO 3的溶
解度更大。

（不考虑阴阳离子的水解）该温度下，下列说法正确
的是
A ．线a 表示ACO 3的溶解平衡曲线
B ．向ACO 3的饱和溶液中加入NaCO 3溶液
一定能产生沉淀
C ．向0.1L1mol ／L 的BCl 2溶液中加入Na 2CO 3固体，当加入Na 2CO 3固体的质量为116.6g 时，B 恰好沉淀完全（忽略溶液体积的变化；B 2＋为10mol ／L 时被认为已沉淀完全）
D ．ACO 3的Ksp ＝10-4.4
13．已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4HC 2O 4—＋H + Ka 1；HC 2O 4—C 2O 42－＋H ＋
Ka 2。

T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量某浓度的KOH 溶液，所得溶液中H1C2O ）、HC2O 、C2三种微粒的物质的量分数（ ）与溶液pH 的关系如图所示。

则下列说法不正确的是
A. lgKa 2=-4.2
B ．pH ＝1.2的溶液中：c(K ＋)＋c(H +)＝c(OH —
)＋c(H 2C 2O 4)
C ．pH ＝2.7的溶液中224222424
()100()()c HC O c H C O c C O --=⋅ D ．向pH ＝1.2的溶液中再加KOH 溶液，将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
14．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、W 是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲
是由C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化
关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。

下列说法正确的是
A ．原子半径大小顺序：D ＞C ＞
B ＞A
B ．最简单气态氢化物的稳定性：B ＞C
C ．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D ．元素C 、D 形成的化合物中一定只含离子键
15．煤的液化可以合成甲醇。

下列有关说法正确的是
①“气化”：C （s ）＋2H 2O （g ）===CO 2（g ）＋2H 2（g ）ΔH 1＝＋90.1kJ ·mol —1
②催化液化I ：CO 2（g ）＋3H 2（g ）===CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）△H 2＝－49.0kJ · mol —1 ③催化液化Ⅱ：CO 2（g ）＋2H 2（g ）===CH 3OH （g ）＋1
2O 2（g ） △H 3＝akJ·mol
A ．催化液化工的反应在高温下更容易自发进行
B ． C(s)+H 2O(g)+H 2(g)==CH 3OH(g) △H＝＋41.1kJ ·mol —1
C ．△H 2＞△H 3
D ．如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极
反应为CH 3OH －6e —＋6OH —===CO 2↑＋5H 2O
16．如图所示装置中，容器甲内充有0.1molNO 气体，干燥管
内装有一定量Na 2O 2，从A 处缓慢通入CO 2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D 处向左移动，当移至C 处时容器体积缩至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加了2.24g 。

随着CO 2的继续通入，活寒又逐渐向右移动。

下列说法正确的是
A ．活塞从D 处移动到C 处的过程中，通入的CO 2气体为2.24L （标准状况下）
B ．NO 2转化为N 2O 4的转化率为20％
C ．容器甲中NO 已反应完
D．活塞移动到C处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则
a小于0.01
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（14分）I．氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。

稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)＝5：2时，还原产物为_________（填化学式）。

II．工业废气、汽车尾气中含有的NO x、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

（一）NO x的消除
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。

（1）已知：CO的燃烧热△H1＝－283.0kJ·m ol－1，N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol，则上述反应的△H＝_______
（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和
CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内
测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即
NO的转化率），结果如图所示。

①下列说法正确的是_______（填字、母代号）。

A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮
D．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中催化剂的高
②若温度低于200℃，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是____________；
判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：____________。

（二）SO2的综合利用
（3）某研究小组对反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比［n0（NO2）：n0（SO2）］进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率［a（NO2）］。

部分实验结果如下图所示。

图中C 、D 两点对应的实验温度分别为TC 和TD ，通过计算判断：
TC______T D （填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）已知25℃时，NH 3・H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的Ka 1＝1.3×10－2，Ka 2＝6．2×10－8。

若氨水的浓度为 2.0mol ・L
－1，将SO 2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的
43()____()c NH c HSO +-= 18．（13分）铝氢化钠（ NaAlH 4）是有机合成的重要还原剂。

以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示：
注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na 2Al 2Si x O 8）沉淀。

（1）铝硅酸钠（Na 2 Al 2Si x O 4）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_______。

（2）“过滤I ”中滤渣的主要成分有_______（填名称）。

向“过滤Ⅰ”所
得滤液中加入NaHCO 3溶液，发生反应的离子方程式为OH －＋HCO 3—===CO 32—＋H 2O 、
__________________________。

（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N 2反应制备AIN ，在这种产物中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na 2CO 3溶液，其原理如图所示。

阳极的电极反应式为____________。

已知F＝96500C／mol，当I＝0.5A时，通电80min，理论上阴极获得H2（标准状况下）的体积为_____L（结果保留两位有效数字）。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________________________。

19．（14分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。

那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。

那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原。

那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
I．解决问题1
（1）需用到的药品除1mol・ L—1CuSO4溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。

（2）用胆矾晶体配制1mol・CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量简外，还有________（填仪器名称）。

（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①_________；②_______________。

Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到藍色溶液，同时观察到试管底部还有红色固
体存在。

根据以上实验现象回答冋题：
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。

（2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。

Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氯的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO4变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是_________________。

（2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

20．（11分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法
合成
请回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中的含氧官能团为______（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5 OCl，X的结构简式为______。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______（填序号）。

（4）B的同分异构体满足下列条件
Ⅰ．能发生银镜反应
II．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2
写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_________
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和
为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图。