湖南省永州市第二中学2022年高二化学期末试卷含解析

湖南省永州市第二中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体或降温，都会引起（）
A．溶液中氢离子浓度减少 B．CH3COOH电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液的导电能力增强
参考答案：
A
略
2. T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L·min)
C．由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
参考答案：
D
略
3. 右图为可逆反应A(g)＋2B(g) n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）
A. p2＞p1，n＜3
B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3
D. p1＞p2，n＞3
参考答案：
D
略
4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）
① SO2可用于漂白纸浆② SiO2可用于制造光导纤维
③ NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉
A、①②
B、①②③
C、②③④
D、都正确
参考答案：
D
略
5. 已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是
A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化
参考答案：
D
略
6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是( )
A．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2O
C．放电时负极反应为：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
参考答案：
A
略
7. 下列水处理的方法中，不正确的是
A．利用明矾作混凝剂，使水中的悬浮颗粒沉降
B．利用液氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌
C．利用熟石灰中和轧钢厂排放的酸性废水
D．利用增加水中有机物的含量来提高水中的溶解氧
参考答案：
D
略
8. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。

下列各项中只发生物理变化的是
A、只要功夫深，铁杵磨成针
B、烈火炼真金
C、火树银花
D、雷雨肥庄稼
参考答案：
A 9. 石油裂解的目的是
A．使直链烷烃转化为芳香烃
B．提高汽油的产量和质量
C．除去石油产品中的杂质
D．得到短链不饱和气态烃
参考答案：
D
10. 在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种
物质中，下列说法正确的
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大
参考答案：
AD
11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
A． Fe B．Mg C．P D．Cr
参考答案：
C
略
12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A. AlCl3
B. KHCO3
C. Fe2(SO4)3
D. NH4HCO3
参考答案：
C
略
13. 我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是()
A.氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
参考答案：
D
解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在,获得A、B、C三项中的物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。

14. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和Na C0
C．乙基对羟基的影响。

使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
15. 下列反应的生成物为纯净物的是（）
A．CH4与Cl2-取代 B．乙烯和氯化氢加成 C．氯乙烯加聚 D．丙烯和溴化氢加成
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (17分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②__________；③_____________
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是________
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是______________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体
B、吸收氯气
C、防止倒吸
D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式___________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
____________。

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是
________________(填编号)
A.CH4
B.CH3Cl
C.CH2Cl2
D.CHCl3 l4
（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气。

若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 DHClO
（8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A.NaOH
B.NaCl
C. KBr
D. Na2CO3
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL，求气态烃的分子式。

参考答案：
C2H6
略
18. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入
2.0 mol·L-1 Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀质量。

参考答案：
（1）Al3+ NH4+ (2)NH4Al(SO4)2·12H2O或 (NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O (3)42.75g 略
19. (6分)0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。

产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

(1)判断该有机物的化学式。

(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

参考答案：
（6分）（1）C2H6O2（2）CH3－O－CH2－OH
略。