2021-2022学年山东省烟台市莱阳第四中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年山东省烟台市莱阳第四中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
参考答案：
D
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；
B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故选D．
2. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

下列说法正确的
是
A．理论上反应1→2中原子利用率为100%
B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
参考答案：
AB
略
3. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
参考答案：
D
略
4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是
A．1 mol B．1.5 mol C．2
mol D．2.5 mol
参考答案：
D
5. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)
的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
参考答案：
D
略
6. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：
A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比
B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比
D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比
参考答案：
A
略7. 下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用玻璃棒的是
A.①②③
B.④⑤
C.①④
D.①③⑤
参考答案：
A
略
8. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A. ④①②⑤⑥③
B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤
D. ①④②③⑥⑤
参考答案：
C
略
9. 在下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红试液褪色 B．活性炭使红墨水褪色
C．氯水使紫色石蕊试液褪色 D．O3使某些染料褪色
参考答案：
答案：B
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+
参考答案：
C
略
11. 美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
④EGCG在空气中易氧化
⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应
A.①②④
B.①③⑤
C.②④⑤
D.②③④
参考答案：
B
12. 下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④
参考答案：
D
略
13. 下列离子方程式书写错误的是
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++ H2O2+2 H+=2Fe3++ 2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—= 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
C．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2 D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO
参考答案：
D
略
14. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )
A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸
B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
参考答案：
D
略
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3·H2O
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。

（1）仪器a的名称是。

（2）C装置的作用是。

（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式。

D 装置的作用是。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是。

（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。

（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。

参考答案：（1）圆底烧瓶
（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质
（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气
（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
（5）上层液
（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；
（5）CCl4的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；
（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。

【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。

二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生
2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2007·海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）
PCl3(g) + Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式；
(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

参考答案：
（1）K＝或K＝
（2）K＝
本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200 mol·L－1；平衡时
c (PCl5)=0.200 mol·L－1－0.150 mol·L－1=0.050 0 mol·L－1
c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 mol·L－1；
K= ==0.45
18. （9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。

其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）。

②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（提供H ＋）使之生成I2，有关反应式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用b mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－离子变成了S4O62－离子。

试写出水中溶解氧的计算式（以g·L－1为单位）。

参考答案：
（9分）
设a mL水样中含溶解O2的质量为xg，根据有关反应方程式，已知物质与注物质的关系为： O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－（4分） 32g 4mol
xg
（4分）
则溶解氧的计算式为：
略
19. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?
参考答案：
（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2
则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02 mol (1分)
∴n（Na2O2）==0.16 mol (1分)
n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1 (1分)
c（HCl）==3.4 mol·L－1 (1分)
若最后的气体是CO2和O2
n（Na2O2）=×2=0.02 mol (1分)
n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09 mol (1分) ∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9 (1分)
c（HCl）==1.3 mol·L－1 (1分) 略。