09-10学年拉萨中学高二下学期第二次月考化学卷.doc

・09-10学年拉萨中学高二下学期第二次月考化学卷
1、通常情况下，能用浓硫酸干燥H 属丁•非极性分子的气体是
答案C 解析
2、相同体积的pH 二3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说 法
正确的是
3、在一定温度不同压强(P1VP2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中, 生成物Z 在反应混合物屮的体积分数(w)与反应时间(t)的关系有以下图示, 正确的是
解析
4、JUT 离了在一定条件下可以把卜卅离了氧化为MnOf,若反应后变为 ROF 离子。

又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 : 2。

则n 的值是 答案B 解析
5、室温下，在由水电离产生的H+的浓度为1 X10-13
mol/L 溶液小都不能大量 共存的离子组是A. NII 3 B. IbS C. CO2 D. SO2 A. 弱酸溶液产牛较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 答案A
解析
B. 强酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4 答案B
A. NH/、Cu2+. Cl"> NO3—C. K+、Na+、CO广、sor
B. K+、Na+、SO广、S2"
D. Ba2*> Fe「N03~ > Br_
答案D
解析
6^已知反应A2（g） +2氏（g）匚~2AB2（g）;正反应为放热反应，下列说法
正确的
A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的吋间
B.达到化学平衡吋，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率増大
C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D.达到化学平衡时，0正（A2）= 2 u逆（AB2 ）
答案A
解析
7、将①H\②CL、③Alt ④“、⑤S= ⑥0H_、⑦N（V、⑧NHF分别加入也0 中，基木上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧
答案B
解析
8、往浅绿色的Fe （NO：.）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅
B.变为绿色
C.没冇改变
D.变棕黄色
答案D
解析
9、在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB （固）壬士pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随Z降低。

下列说法中，止确的是
A. （m + n）必定小于p C. m必定小于p
B. （m+n）必定大于p D・n必定大于p
答案C 解析
10、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化淫平衡向逆反应方向移动的是：
A.2N02^N20t（正反应为放热反应）
B.C（固）+CO2〜2CO （止反应为吸热反应）
C.N2+3H2^2NH3（正反应为放热反应）
D.H2S-H2+S（固）（正反应为吸热反应）
答案B
解析
11、一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n 1110IA2,同时消耗2n mol AB
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A?的消耗速率
D.容器屮各组分的体积分数不随吋间变化
答案D
解析
12、（15分）有5瓶口色固体试剂，分别是氯化顿、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸鞍、无水硫酸铜，现只提供蒸饰水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：
（1）各取适量固休试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸憾水，振荡试管，观察到的现象
是 _____________________________________________________________
被检出的物质的化学式是 _______________________________________________ （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成_____________________________ （书写离了方程式）1支试管屮冇蓝色沉生成___________________________________ （书写离子方
程式）则被检岀的物质的化学式是 _______________ 和______________ ;
（3）___________________________________________________________________ 鉴别余下未检岀物质的方法和观察到的现彖是： _____________________________
写出发生反应的化学方程
式。

答案
（1） 5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝邑蔭 液；（2 分） CuSOi （1 分）
（2）Ba" + SOF>BaSCU ；（2 分）
Cu 2" + 2OH -=Cu （OHhl $（2 分） BaCbNaOH （2 分）
G ）分别取少量未检岀的溶液，往其中加入NQH 溶液并加热，无明显现象的
是NuSOM 容液，有刺激性气味气体产生的是（NHMSO/容液（3分） 2NaOHHNH 止SO,二Na?SO 」+2 NHm t 十2出0
（3 分〉 解析
13、（12分）已知A 为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钻玻璃为紫色，C 难溶于 水
过壘盐酸 n 盐酸
4
U 丄 --------------------------- i
--------------------------------------------
盐酸
过蟹co ： A
.△ 2 ------------------ ► N A OH NaOH
E
（1） _________________________________ 试推断（写化学式）：A _____ B C
（2） ___________________________________________________________________ 写出A->B, B->E 的离子方程式A->B ： _______________________________________ B->E ： ______________________________________________________ 答案
A.KA10、 B AlfOHli C. AbCh (各 2 分)
AfB ： A1O 广+2H 、O=AHOHhl - HCO i 解析
14、（15分）A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 和B 同周期且相邻，A 和C 同主 族冃相邻，三种元素的原子序数Z 和为31。

D 元素与A 、B 、C 既不同周期也不 同主族。

试冋答：
（1）元素符号A B D o
(2) A 、B 、D 可以组成为DbAs 的离了化合物，该离了化合物的化学式为 ， B 、D
B-*E:A1(OH )3 ・OH A1O ■ <H ：O （3分）
（3分）
形成化合物的分子式为______________ ,分子的空间构型为，已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金屈钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，试写出少量该钠盐与水的反应方程式_____________ 。

答案
(1)0、N. H (各2 分)
(2)NH4N0I；(2 分)
三甬锥形•(各2分)
NaNH-H 0=NHi t -NaOH（3 分）解析
15、(18分)恒温下，将a mol N2与b mol也的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) — 2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,n t (N2) = 13mol, n t (NH3) = 6mol,计算
a= _______ mo 1.
(2)反应达平衡吋,混合气体的体积为716. 8L(标况下)，其屮NHs的含量(体
积分数)为25%。

计算平衡的物质的量,n (NH3)二________________ mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，
n (始)：n (平)= ___________________ o
(4)原混合气体屮，a ： b二_________ o
(5)达到平衡时，沧和比的转化率Z比，u (N2) : u (H2)= _____________ 。

(6)平衡混合气休屮，n(N2) : n(H2) : n(NH3) = ________________ 。

答案
(1) 16 mol (2) 8 mol (3) 5:4 (4) 2:3 (5) 1： 2 (6) 3： 3： 2 (每空3分) 解析。