2024-2025学年内蒙古杭锦后旗四校联考初三中考最后一次模拟考试化学试题含解析

2024-2025学年内蒙古杭锦后旗四校联考初三中考最后一次模拟考试化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是（）
A．给液体加热B．读取液体体积
C．稀释浓硫酸D．检查装置气密性
2．下列有关实验的分析中，正确的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小
B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替
C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼
D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小
3．下列鉴别物质的方法中错误的是（）
A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
4．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）
A．B．
C．D．
5．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0 B．-1 C．+1 D．+2
6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒B．侯氏制碱C．蚕丝纺织D．制造火药
7．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
8．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
9．今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源转变发展方式倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（）
A．合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发
B．关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业
C．为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入
D．大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗
10．下列过程主要属于化学变化的是
A．石油分馏B．碘的升华C．氧气液化D．铜器锈蚀
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：t1℃时，A物质的溶解度为g；a点的含义是；溶解度受温度影响小的物质是；从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） 0 10 20 30 40 5060
溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

硫磺在纯氧中燃烧:___________________，燃烧时火焰的颜色为
________。

硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫等物质:_________________________。

在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫:__________________，尘埃在反应中所起的作用为_________________________。

稀硫酸和氢氧化钾溶液反应:_____________________________，该反应的基本反应类型是______________。

少量SO2通入某碱溶液中发生反应生成了(NH4)2SO3：______________。

反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

上述5个反应中有____个反应属于氧化还原反应。

14．能源、环境问题是全球关注的热点问题．生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究．检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是__________________________．测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：________．
进行实验：实验步骤如图2所示．步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是_______________．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是______________．实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
16．草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。

某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
“粉碎”的目的是
______。

“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：______ （只写出一个即可）。

“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、______（填写离子符号）等。

保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。

从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为______ (填字母)。

a 30℃、30min
b 90℃、150min
c 70℃、120min
d 90℃、120min “沉镍”后的滤液在农业中可用作 ______ 。

“沉镍”过程如何证明Ni 2+已沉淀完全 ______ 。

将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、 ______ 、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。

②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、 ______ 。

对草酸镍晶体(NiC 2O 4·
2H 2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，①NiC 2O 4·2H 2O 加热至240℃左右完全失去结晶水；继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO 2和CO 。

②TG% =
100% 剩余固体质量
原样品质量
A 点物质的化学式 ______ 。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
根据给试管中的液体加热的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；检查装置气密性的方法进行分析判断。

【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
3
，图中液体超过试
管容积的1
3
，图中所示操作错误。

故不符合题意；
B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

故不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故符合题意；
故选D
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

2、A
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；
B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；
C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；
D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；
故选：A。

3、C
【解析】
A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；
B. 二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；
C. 氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；
D. 石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选C。

物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：
1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；
2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。

4、C
【解析】
A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

故选C。

5、C
【解析】
设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。

6、C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

7、A
【解析】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。

故选：A。

8、C
【解析】
A、锌能与硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
B、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，但铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
C、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应，不能验证锌和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；
D、铁不能与氯化锌发生置换反应，但能与氯化铜发生置换反应，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

9、C
【解析】
充分理解主题的含义：珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。

总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。

【详解】
A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；
B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意；
C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；
D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意；
故选：C。

10、D
【解析】
A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、氧气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、铜器锈蚀过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。

故选D。

点睛：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）B；（4）冷却热饱和溶液．
【解析】
（1）由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B 两物质的溶解度相同；
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；
（4）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、20.936.5%
【解析】
根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。

当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】
(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃
(2)设参加反应的盐酸的质量为x
2
NaOH+HCl=NaCl+H O
4036.5
10.0g40%x
⨯
4036.5
=
10.0g40%x
⨯
x=3.65g
3.65g
100%=
10g
⨯36.5%
所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、S+O2点燃
SO2蓝紫色2H2S+3O2
点燃
2SO2+2H2O 2SO2+O2
尘埃
2SO3催化作用
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O 复分解反应SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O 3 【解析】
(1)硫磺在纯氧中燃烧生成二氧化硫，燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故填：S+O2点燃
SO2；蓝紫色；
(2)硫化氢气体在空气燃烧生成二氧化硫和水，反应的方程式为：2H2S+3O2点燃
2SO2+2H2O；
(3)在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O2尘埃
2SO3，尘埃在反应中所
起的作用为催化作用；
(4)稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的方程式为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
(5) SO2和氨水发生反应生成(NH4)2SO3和水，反应的方程式为：SO2+2NH4OH=(NH4)2SO3+H2O；
(6)反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

反应（1）（2）（3）中氧元素化合价均发生变化，故填：3。

14、石油SO2酸雨 C 4P+1O22P2O1在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧
【解析】
（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料；
（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨；（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故选C；
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．
②实验B和C白磷都氧气接触，B中白磷的温度没有达到着火点，没有燃烧，C中白磷的温度达到着火点，白磷燃烧；对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、向待测液中滴加几滴酚酞试液，变红，证明含氢氧化钠2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl使氢氧化钠完全反应取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量偏大【解析】
[探究一] 氢氧化钠溶液显碱性，验证生成氢氧化钠的方法是：向待测液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明含氢氧化钠；
[探究二] Ⅱ．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(1). 步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使氢氧化钠完全反应，氯化镁过量，则反应后的溶液中有氯化镁，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过
量，反之则不过量；
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则氢氧化镁沉淀上有残留的氯化钠溶液，导致称量的沉淀的质量偏大，最终导致则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。

16、增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe + H 2SO 4= FeSO 4 + H 2↑ 或 Al 2O 3 + 3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 3+ c 氮肥 继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀 降温结晶 便于快速干燥（填减少晶体损耗不得分） NiC 2O 4·H 2O
【解析】
硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙醇易挥发且易于水混溶，草酸镍晶体加热至240℃左右完全失去结晶水，继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO 2和CO 。

【详解】
（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO 4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式
2442Fe + H SO = FeSO + H ↑ 或 ()23242423Al O + 3H SO =Al SO + 3H O 。

（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、 Al 3+。

（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。

从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70℃、120min ，故选c 。

（5） “沉镍”后的滤液在农业中可用作氮肥。

（6）“沉镍”过程如何证明Ni 2+已沉淀完全继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀。

（7）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。

②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、便于快速干燥。

[查阅资料]
草酸镍晶体加热至240℃左右完全失去结晶水,A 点温度为200℃，则为草酸镍晶体，故A 点物质的化学式
242 NiC O H O 。

草酸镍晶体加热至240℃左右完全失去结晶水，继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO 2和CO 。