武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷

武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）
A . 萃取
B . 蒸馏
C . 过滤
D . 丁达尔效应
2. （2分）(2015·桐庐模拟) 在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：
①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4 ，则下列说法正确的是（）
A . 检气管法是按照反应①原理设计的
B . 检气管法是按照反应②原理设计的
C . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的
D . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的
3. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）
A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗
D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
4. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）
A . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B . 检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色
D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
5. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列除杂方法不正确的是（）
A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ，可向溶液中加入氨水调节pH
B . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C . 除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入镁盐
D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）2
6. （2分） (2015高一上·宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都存在布朗运动
7. （2分） (2016高二上·商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（）
A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B . 葡萄糖在人体内氧化
C . 生石灰制熟石灰
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
8. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度不相等的是（）
A . 150mL 3mol/LKCl溶液
B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液
C . 50mL3mol/LMgCl2溶液
D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
9. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）
A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B . 可用装置②证明氨气极易溶于水
C . 可用装置③从海水中得到淡水
D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来
10. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）
A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂
B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘
C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水
D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
11. （2分） (2017高一上·河北期中) A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A﹣+C2═2C﹣+A2
②2C﹣+B2═2B﹣+C2
则有关说法中不正确的是（）
A . 氧化性：B2＞C2＞A2
B . 在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2 ， C﹣优先发生反应
C . 还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣
D . 在含有B2和C2的溶液中加入A﹣， B2优先发生反应
12. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）
A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO
B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣
C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑
13. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A B C D
强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3
弱电解质CH3COOH NH3Fe（OH）3H3PO4
非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2016·淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）
A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强
D . 每生成1molH2 ，转移的电子数约为4×6.02×1023
15. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
B . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
C . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NA
D . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
16. （2分） (2017高一上·惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（）
A B C D
分离互溶但沸点相差较大的液体
混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的
氢气
探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
性
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共5题；共46分)
17. （10分）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KM nO4+HCl（浓）﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________．
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________．
（3）请将反应③配平：________KMnO4+________HCl（浓）=________KCl十________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为________．
（5）已知反应④：4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________．
18. （6分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的顺序是________;
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在．
19. （5分） (2016高二上·赣州开学考) 今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是________．生成气体Ⅰ的离子方程式为________，检验该气体的方法是________．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有________，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）________．
20. （15分） (2017高一上·红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．
（1）
写出下列仪器的名称：①________，④________．
（2）
若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，冷凝管的进水口是________
（填“f”或“g”）；
（3）
某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L ﹣1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是________．
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的________．
②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填如图相应仪器的序号）；
③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为________mL，本实验量筒应使用的是________（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________．
A．直接转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
A．容量瓶中有少量蒸馏水________
B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________
C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________
D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________．
21. （10分） (2017高一上·玉溪期末) 如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共46分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、。